Ammonium նիտրատ

Քիմիական ammonium նիտրատ, NH4NO3 բանաձեւը, որը, երկար ժամանակ հայտնի է քիմիկոսների, դեռ 1659 դա բացեց IR Glauber: Է գրականության, այն տարածվում է մեկ այլ անուն այս բաղադրություն - ammonium նիտրատ. Արտաքինից ամոնիումի նիտրատ է սպիտակ բյուրեղների ունեցող բարձր hygroscopicity: Եռում կետն բաղադրություն է 235 ° C եւ 169,6 ° C ammonium նիտրատ սկսում է հալվել. Կան մի քանի բյուրեղյա փոփոխությունները, որոնք բավական զգալի ազդեցություն քիմիական եւ ֆիզիկական հատկությունների եւ դրա շրջանակից.

Օրինակ, այդ տարբերություններն են, որ տարբեր մոդիֆիկացիաներ ունեն տարբեր բյուրեղյա ձեւը վանդակի. Ընդհանուր առմամբ կան հինգ այդպիսի փոփոխությունների. Համար առաջին ձեւափոխման բնութագրվում է խորանարդ վիճակում է բյուրեղյա վանդակավոր, 2 - րդ եւ 5 - րդ - tetragonicheskaya համար 3-րդ եւ 4-րդ - orthorhombic: Այսպիսով, որպես հետեւանք անցումը մեկ բաղադրություն մեկ այլ ձեւափոխման հայտնաբերվել է աստիճանական, բայց կայուն աճ միավոր բջջային ծավալով: Այս գույքը ստիպում է տարբերությունը քիմիական հատկությունների. Այսպես, օրինակ, փոփոխումը IV նյութը ունի խտությունը 1.725 գ / սմ 3, հալման ջերմաստիճանը արդեն 139,4S °:

The լուծելիություն ամոնիումի նիտրատի հետեւյալն են. Հարյուր գրամ ջուր 0 ° C 119 գրամ էության, որը լուծարվեց է ջերմաստիճանի 25 ° C 212 գրամ արդեն լուծարվել, եւ 50 ° C - 346 գրամ ammonium նիտրատ. Բացի այդ, ammonium նիտրատ կարող է լուծարվել է Պիրիդինի, մեթանոլի եւ ethanol. Շատ կարեւոր բնորոշ է բաղադրություն գործում, որ ազդեցության գործողությունների, կամ երբ շրջապատող ջերմաստիճանը ավելի քան 270 ° C, ammonium նիտրատ decomposes, պատճառելով պայթուցիկ ազդեցություն:

Հետ ցուցանիշները կարող է սահմանել acidic միջավայրը, որը պարունակում է ամոնիումի նիտրատ hydrolysis իր մասնակցությամբ է ռեակցիան հավասարումը , որը կարելի է գրել նաեւ: NH4NO3 + H2O = NH4OH + HNO3 : Ammonium նիտրատ արձագանքում ալկալային լուծումների: Որպես արդյունքում նման ռեակցիաների արտադրել ամոնիակ, իսկ արձագանքը գործընթացը ինքնին հանդես է գալիս որպես որակական արձագանքը ammonium նիտրատ.

Ընդհանուր առմամբ, մի նյութ է ձեռք բերել իրականացնելու չեզոքացնել 60% HNO3: Քանի որ չեզոքացնելու գործակալը օգտագործվում NH3 գազային վիճակում: Ի գործընթացի ջերմության, ազատ է արձակվել, որն ուղղված է ցամաքեցման լուծման ammonium նիտրատ եւ արդյունքում նյութական ձեւով հատիկներ:

Առավել տարածված օգտագործումը ammonium նիտրատ էր գյուղատնտեսության, որպես արժեքավոր ազոտի պարարտանյութ. Ակտիվ բարդ օգտագործվում է պայթուցիկ նյութերի արտադրության, ինչպես նաեւ մի ռեակտիվի, քանի որ վճարունակ ցիրկոնիումը վառելիքի տարրերի ընթացքում վերածնում շահագործման միջուկային թափոնների. Ֆիզիկական եւ քիմիական հատկությունները առաջացնել մշտական աճ պահանջարկի էության, այնպես որ, նրա արտադրության անշեղորեն աճում է եւ այսօր հասնում է 20 մլն տոննա, ինչպես նաեւ վերահաշվարկ հարցում վրա ազոտի բաժնետոմսի:

Ammonium նիտրատ կարող է ձեռք բերել լաբորատորիայում համահունչ ամենախիստ անվտանգության նախազգուշական միջոցներ եւ անվտանգության կանոնակարգերի. Այդ նպատակի համար, որպես սառույցը բաղնիքը mixing արտադրել բարձր ջրիկացած ազոտաթթու եւ ամոնիումի հիդրօքսիդը (նստվածքային ամոնիակ): Է վարել այդպիսի արձագանք է լավագույն հեռակա, օրինակ, ինչպես նաեւ օգտագործման Մանիպուլյատորներ, եւ լինելով բավականին անվտանգ հեռավորության վրա գտնվելու վայրը խառը լուծման: Իրականացնելով արձագանքը բաղկացած է մշտական թթու խառնած է ամոնիակի լուծման մի պարբերական ստուգման ցուցիչ (լակմուսի) հասնել չեզոք ռեակցիա պայման. Նույն ձեւով, եւ ապահովում է վերահսկողությունը արձագանքը. Երբ գերազանցելով acidic միջավայր ավելացվել են մի լուծում է ալկալային բաղադրիչի, եւ հակառակը: