Հիմունքները անօրգանական քիմիայի. օքսիդացում աստիճանը

Օքսիդացում պետական - սա պայմանավորված մեղադրանքը տարր ատոմ է մոլեկուլ: Այս գաղափարը սկզբունքային է անօրգանական քիմիայի, առանց իր հասկանալու, որ դա անհնար է պատկերացնել գործընթացը օքսիդավերականգնման ռեակցիաների տեսակները հղումներ մոլեկուլների, քիմիական եւ ֆիզիկական հատկությունների տարրերի. Որպեսզի հասկանանք, թե ինչ է աստիճանը օքսիդացման նախ անհրաժեշտ է հասկանալ, թե ինչ է նշանակում, ատոմ իր եւ թե ինչպես է այն behaves երբ շփվել իրենց հասակակիցների հետ:

Ինչպես հայտնի է, որ ատոմը բաղկացած պրոտոնների, նեյտրոնների եւ էլեկտրոնների. Այն պրոտոնները եւ էլեկտրոնները, նաեւ կոչվում նուկլոնները, ձեւը դրական լիցքավորված կորիզ բացասական էլեկտրոնները պտտվում դրա շուրջ: Դրական միջուկային վճարը հավասարակշռվում ընդհանուր բացասական լիցք է էլեկտրոնների: Հետեւաբար, չեզոք ատոմ.

Յուրաքանչյուր էլեկտրոն ունի որոշակի էներգետիկ մակարդակ, որը սահմանում է սերտացումը իր դիրքից առանցքում որ մոտ է հիմքում, - քիչ էներգիա: Նրանք կազմակերպվում են շերտերի: Էլեկտրոնները մի շերտի ունեն էական նույն էներգետիկ մատակարարման եւ էներգետիկ մակարդակով ձեւը կամ էլեկտրոնային շերտ. Էլեկտրոնները, արտաքին էներգետիկ մակարդակով չի էլ խիստ պարտավորված է կորիզ, որպեսզի նրանք կարող են մասնակցել քիմիական ռեակցիաների: Տարրեր ունեցող արտաքուստ մեկից չորս էլեկտրոնների քիմիական ռեակցիաների, սովորաբար նվիրաբերել էլեկտրոնները, եւ նրանք, որ ունեն հինգ յոթ էլեկտրոնները - ին.

Կան նաեւ քիմիական տարրերի կոչվում իներտ գազերը, որի մեջ արտաքին էներգետիկ մակարդակը կազմում է ութ էլեկտրոնների - առավելագույն հնարավոր գումարը: Նրանք գրեթե չեն մտնում քիմիական ռեակցիաների: Այնպես որ, ցանկացած ատոմը նպատակն է «լրացում» իրենց արտաքին էլեկտրոնների շերտը պահանջվող ութ էլեկտրոնների: Որտեղ է ստանալ բացակայում է. Ի այլ ատոմների. Ի գործընթացում քիմիական ռեակցիայի տարրի ավելի մեծ electronegativity "փնովում մինչեւ" էլեկտրոնները տարրի հետ ավելի ցածր electronegativity: Electronegativity քիմիական տարր կախված է մի շարք էլեկտրոնների Վալանս մակարդակով եւ ուժով իրենց ներգրավման կորիզ: Տարերքը, վերցնել էլեկտրոնները, ընդհանուր բացասական մեղադրանքը ավելի մեծ է դառնում, որ դրական լիցք է սաղմ, իսկ նվիրաբերելու էլեկտրոնները հակառակը. Օրինակ, մի բաղադրություն ծծմբի օքսիդ SO թթվածին ունեցող բարձր electronegativity, ծծմբի վերցնում է 2 էլեկտրոնները եւ ձեռք բերում բացասական լիցք, իսկ ծծմբի մնաց առանց երկու էլեկտրոններ ձեռք է բերում դրական լիցք. Այս դեպքում, աստիճանը օքսիդացման թթվածնի հավասար աստիճանի ծծմբի օքսիդացման, տեղափոխվել է հակառակ նշանով: Օքսիդացում պետությունը գրված է վերեւի աջ անկյունում քիմիական տարր. Այս օրինակում, քանի որ հետեւյալ S ⁺² O ^-2.

Վերը նշված օրինակը բավականին պարզունակ. Ըստ էության, արտաքին էլեկտրոնները մեկ Ատոմ երբեք ամբողջությամբ փոխանցվում է մյուսին, նրանք դառնում է «ընդհանուր», հետեւաբար, աստիճանը օքսիդացում տարրերի միշտ ավելի փոքր է, քան նշանակված դասագրքերում.

Բայց պարզեցնել ըմբռնումը քիմիական գործընթացների վրա այդ փաստը մոռացության.