Halogens - այն ... halogen միացություններ

Այստեղ ընթերցողը կարող է գտնել տեղեկություններ է լուսապսակ, քիմիական տարրեր են պարբերական աղյուսակի Դ I. Mendeleeva: Բովանդակությունը հոդվածում թույլ կտա Ձեզ ծանոթանալ իրենց քիմիական եւ ֆիզիկական հատկություններով, լինելով բնության, մեթոդները կիրառման եւ այլոց:

Ընդհանուր տեղեկություններ

Հալոգեններից - բոլոր տարրերը քիմիական պարբերական աղյուսակի, որոնք տասնյոթերորդ խմբում: Ըստ մեթոդ դասակարգման ընթացքում stroma են բոլոր տարրերը յոթերորդ խմբի, հիմնական ենթախումբ:

Halogen են տարրեր կարող է արձագանքել հետ գրեթե բոլոր նյութերի պարզ տիպի բացառությամբ որոշակի քանակությամբ մետաղների. Բոլոր սրանք էներգետիկ oxidizers, քանի որ այն պայմաններում բնության, հակված են լինել խառը ձեւով այլ նյութերի. Ցուցիչների հալոգեններից Reactivity նվազեցնում բարձրացման իրենց հերթական համարակալմամբ:

Հալոգեններից հետեւյալ տարրերը են Ֆտոր, քլոր, բրոմ, յոդ, astatine եւ արհեստականորեն ստեղծված tennesin:

Ինչպես նշվեց, բոլոր հալոգեններից - է օքսիդացնող հետ առանձին հատկությունների, բացի բոլորն են ոչ մետաղներ: Արտաքին էներգետիկ մակարդակ ունի յոթ էլեկտրոնները: Փոխազդեցության հետ, մետաղների հանգեցնում է ձեւավորմանը իոնային պարտատոմսի եւ աղեր: Գրեթե բոլոր հալոգենային, բացառությամբ ֆտորով, կարող է դրսեւորվել որպես նվազեցնող գործակալ, oxidizing աստիճանի ավարտվեց 7, բայց սա պահանջում է, որ նրանք համագործակցել տարրերը ունենալով ավելի մեծ աստիճան electronegativity:

առանձնահատկություններ ստուգաբանություն

1841 թ շվեդ քիմիկոս Ջ Berzelius առաջարկեց ներդրման ժամկետային halogen, հղում անելով նրանց հայտնի այն ժամանակ F, Br, I. Սակայն, մինչեւ ներդրման ժամկետի հետ կապված ամբողջ խմբի տարրերի, 1811, գերմանացի գիտնական եւ . Shveygger նույն բառը կոչվում chloro հասկացությունը թարգմանվել է հունարենից որպես «solerod»:

Ատոմային կառուցվածքը եւ աստիճանը օքսիդացման

Կոնֆիգուրացիա արտաքին էլեկտրոնների shell ատոմային halogen է: astatine - 6S ² 6P ⁵ IODO - 5s 5p ^{2 5 2} 4P 4s bromo ⁵ chloro - 3s 3P ^{5 2,} fluoro 2s ² 2p ^5:

Halogen - տարրերը ունենալով արտաքին էլեկտրոն վահանակ տեսակը յոթ էլեկտրոնների որը թույլ է տալիս նրանց «effortlessly« կցել էլեկտրոնային թաղանթների, որը բավարար չէ ամբողջական. Որպես կանոն, այդ օքսիդացում աստիճանը դրսեւորվում է որպես -1: Cl, Br, ես ու At արձագանքում տարրեր ունեցող ավելի բարձր աստիճան, սկսում է ցույց տալ դրական օքսիդացում աստիճան +1, +3, +5 եւ +7: Fluoride ունի մշտական աստիճան oxidative -1.

տարածություն

Շնորհիվ իրենց բարձր աստիճանի առաջացրած հալոգեններից սովորաբար ձեւով միացությունների. Տարածվածությունը է երկրի ընդերքը նվազում է համապատասխան ավելացման հետ ատոմային շառավղով F մինչեւ I. astatine ի երկրակեղեւում բոլորը չափվում գրամի եւ tennessin ստեղծած արհեստականորեն:

Հալոգենային են հայտնաբերվել բնույթով առավել հաճախ է միացությունների հալոգենիդների, եւ յոդ կարող է նաեւ վերցնել ձեւը կալիումի կամ նատրիումի iodate. Շնորհիվ իր լուծելիություն ջրի ներկա է օվկիանոսների ջրերով եւ brines բնական ծագման: The F - անհրաժեշտության դեպքում ներկայացուցիչ halogen եւ ավելի հաճախ հայտնաբերվել ժայռերի sedimentary տեսակի, եւ նրա հիմնական աղբյուր `կալցիումի ֆտորիդ:

Ֆիզիկական որակի բնութագրերը

Հալոգեններից միմյանց հետ կարող են լինել շատ տարբեր են, եւ նրանք ունեն հետեւյալ ֆիզիկական հատկությունները:

1. Ֆտոր (F2) - գազի թեթեւ դեղին գույնի, ունի սուր եւ նյարդայնացնում հոտ, եւ չեն ենթարկվում են սեղմում է նորմալ ջերմաստիճանի պայմաններում: Հալման կետը -220 ° C եւ եռակետ -188 ° C.
2. Քլոր (Cl ₂₎ գազ չի compressible է շրջապատող ջերմաստիճանի, նույնիսկ այն ժամանակ, երբ ճնշման տակ, ունի suffocating, դառը հոտ եւ դեղին-կանաչ գույն. Հալման սկսվում է -101 ° C եւ եռացնել է -34 ° C- ի
3. Բրոմ (Br _2), - մի ցնդող եւ ծանր հեղուկ շագանակագույն-դարչնագույն գույն եւ սուր գարշահոտ բույրով: Melts է -7 ° C եւ եռում է 58 ° C- ի
4. Յոդը (I ₂₎ - մի հոծ տեսակը գործակալը ունի մուգ գորշ գույն, եւ դա բնորոշ մետալիկ շուք, հոտը բավականին սուր: Հալման գործընթացը սկսվում է այն ժամանակ, երբ 113,5 ° C եւ եռում է 184,885 ° C.
5. Հազվադեպ, Halo - ը astatine (ժամը _2), որը հանդիսանում է ամուր է եւ ունի կապույտ-սեւ գույնի հետ մետաղական փայլ. Հալման կետը համապատասխանում է շուրջ 244 ° C, եռացող սկսվում եւ հասնելուց հետո 309 ° C.

Քիմիական բնույթը հալոգեններից

Halogen - տարրերը շատ բարձր oxidative գործունեության, որը նվազեցնում ուղղությամբ, F, ժամը: Ֆտոր, քանի որ առավել ակտիվ ներկայացուցիչ հալոգեններից, կարող է արձագանքել բոլոր տեսակի մետաղների, չբացառելով որեւէ հայտնի. Շատ մետաղներ ներկայացուցիչները մուտք մթնոլորտը ֆտորի ենթարկվում ինքնաբուխ այրման, այսպիսով ազատելու շոգին է խոշոր չափերով:

Առանց ենթարկելով ֆտոր ջեռուցում, այն կարող է արձագանքել բազմաթիվ ոչ մետաղների, ինչպիսիք են Հ 2, C, P, S, Si. The տեսակը արձագանքի այս դեպքում էկզոթերմիկ եւ կարող է ուղեկցվել է պայթյունի: Ջեռուցվում, F հանգեցնում է օքսիդացնել մնացած halogen, եւ ենթարկվում է ճառագայթման, տարրը կարող է եւ չի արձագանքել է ծանր գազերի իներտ բնության.

Երբ շփվել բարդ տիպի միացությունների, Ֆտոր է խիստ եռանդուն արձագանքը, օրինակ, օքսիդացնող ջուր, դա կարող է հանգեցնել պայթյունի.

Ռեակտիվ կարող է լինել նաեւ chloro, հատկապես ազատ պետության. ակտիվության մակարդակը պակաս, քան Ֆտոր, բայց դա կարող է արձագանքել գրեթե բոլոր պարզ նյութերի, բայց ազոտի, թթվածնի, եւ ազնիվ գազեր չեն արձագանքել դրան: Շփվել ջրածին, ջեռուցման chloro կամ լավ լուսավորման ստեղծում burnoprotekayuschuyu արձագանքը ուղեկցությամբ պայթյունի.

Ի լրումն ռեակցիաների եւ փոխարինման Cl կարող է արձագանքել բազմաթիվ բարդ տիպի նյութերի. Կարողանում տալ, Br եւ ես ջեռուցման մի բաղադրություն նրանց ստեղծած հետ մետաղի կամ ջրածնի, եւ կարող է նաեւ արձագանքել է ալկալային նյութերի.

Bromo քիմիապես ավելի քիչ ակտիվ է, քան քլորի կամ Ֆտոր, բայց դեռ շատ հստակ դրսեւորվում. Սա, քանի որ մեծ մասը Բրոմ Br օգտագործվում է որպես հեղուկ, քանի որ այս վիճակում աստիճանը սկզբնական համակենտրոնացման այլ հավասար պայմաններում բարձր է, քան Cl. Լայնորեն օգտագործվում է քիմիայի, հատկապես օրգանական. Այն կարող է լուծարվել է H ₂ O, եւ մասամբ արձագանքել դրա հետ:

Halogen-IODO տարրը կազմում է պարզ նյութ եմ _2-րդ եւ ի վիճակի է արձագանքել կապնվել H ₂ O, լուծարվել է iodide լուծումների, ձեւավորելով բարդ anions: Մեծամասնությունը halogen I տարբերվում է նրանով, որ դա չի արձագանքում մեծամասնության ներկայացուցիչների ոչ մետաղների եւ կամաց - կամաց արձագանքում մետաղների, այս դեպքում անհրաժեշտ է տաքացնել: Քանի որ ջրածնի արձագանքում է միայն ենթարկվում է ինտենսիվ ջերմության, իսկ արձագանքը է endothermic.

Հազվադեպ է, halogen astatine (at) ցուցադրվում reactivities պակաս, յոդ, բայց կարող է արձագանքել մետաղների. Որպես արդյունքում անջատում է տեղի ունենալ երկու anions եւ cations.

դիմումները

Halogen միացություններ, որոնք լայնորեն օգտագործվում են մարդու մի շարք ոլորտներում: Բնական cryolite (Na ₃ Alf _6), որն օգտագործվում է պատրաստել Ալ. Բրոմ, յոդ, ինչպես պարզ նյութերի լայնորեն օգտագործվում դեղագործական եւ քիմիական ընկերությունների. Արտադրության ավտոմեքենաների համար հաճախ օգտագործում halogen: Լույսերը - այս մեկն է այն մասերի: Որակապես ընտրել նյութը այս մասը մեքենայի շատ կարեւոր է, քանի որ լապտերներ լուսավորել ճանապարհը գիշերը, եւ մեթոդ հայտնաբերելու են ձեզ եւ այլ վարորդներին. Մեկը լավագույն կոմպոզիցիոն նյութերի ստեղծել քսենոնային լուսարձակներ համարվում: Halogen այնուամենայնիվ մի փոքր զիջում որակով է իներտ գազի.

Լավ Halo - է Ֆտոր, հավելումը սովորաբար օգտագործվում է արտադրության toothpastes: Այն օգնում է կանխել առաջացման ատամնաբուժական հիվանդությունների Կարիեսի:

Այդպիսի մի տարր, Halogen էլեկտրական, ինչպիսիք են քլորի (Cl), գտնում է դրա կիրառումը նախապատրաստման HCl, հաճախ օգտագործվում է սինթեզի օրգանական նյութերի, ինչպիսիք են պլաստիկ, ռետինե, սինթետիկ մանրաթելից, ներկանյութեր, եւ լուծիչների եւ այլն: D. եւ նաեւ քլորի միացություններ, որոնք օգտագործվում են որպես bleaching գործակալները կտավատի եւ բամբակ նյութական, թուղթ, եւ որպես միջոց վերահսկման բակտերիաների խմելու ջուր.

Զգուշացում! Թունավոր!

Այդ տեսակետից շատ բարձր առաջացրած հալոգեններից արդարացիորեն կոչվում թունավոր: Սա առավել հստակ կարողությունը միանալ արձագանքը արտահայտված Ֆտոր. Հալոգեններից ունեն ուժեղ եւ խեղդում հատկություններից, կարող են գրավիչ հյուսվածքի փոխգործակցությունը:

Fluoride է զույգերով եւ Աէրոզոլներ համարվում մեկը առավել վտանգավոր ձեւերի halogen վնասակար է ուրիշների ապրող էակների. Դա պայմանավորված է նրանով, որ այն վատ ընկալվում է հոտը եւ զգալ միայն հասնելով բարձր կոնցենտրացիաների.

Ամփոփելով

Քանի որ մենք կարող ենք տեսնել, որ հալոգեններից շատ կարեւոր մասն է պարբերական աղյուսակի, նրանք ունեն շատ հատկություններ, որոնք տարբերվում են ֆիզիկական եւ քիմիական հատկությունների, ատոմային կառուցվածքի, աստիճանից օքսիդացում եւ ունակության արձագանքել մետաղների եւ ոչ մետաղների. Որ արդյունաբերությունը օգտագործում է մի շարք կերպով, սկսած հավելումների անձնական հիգիենայի ապրանքներ եւ ավարտելու նյութերի սինթեզը օրգանական քիմիայի կամ bleaches. Չնայած այն հանգամանքին, որ մեկը լավագույն միջոցներից է պահպանել եւ ստեղծելու լույս մեքենայի Առջեւի լուսարձակներից գտնվում Քսենոնային, Halogen էլեկտրական, այնուամենայնիվ, դա չի զիջում եւ նաեւ լայնորեն օգտագործվում է եւ ունի իր առավելությունները:

Այժմ դուք գիտեք, թե ինչ է լուսապսակ: Խաչբառ հետ ցանկացած հարցեր, այդ նյութերի համար դուք այլեւս խոչընդոտ.