Յուրաքանչյուր տարրը վիճակի է ձեւավորել մի պարզ նյութ լինելով ազատ պետության. Այս վիճակում, որ շարժումը ատոմների նույնն են, նրանք սիմետրիկ. Ի բարդ նյութերի իրավիճակը շատ ավելի բարդ է: Քիմիական պարտատոմսերը այս դեպքում, ասիմետրիկ, բարդ մոլեկուլները բարդ միացությունների ձեւավորվել Covalent պարտատոմսեր:
Ինչ է նշանակում օքսիդացում
Կան այնպիսի միացություններ, որոնց էլեկտրոնները են անհավասարաչափ բաշխված, որքան հնարավոր է, այսինքն, ընթացքում ձեւավորման բարդ նյութերի Valence էլեկտրոնները տեղափոխվելու ատոմ Ատոմ. Դա այս անհավասար բաշխումը բարդ նյութերի կոչված օքսիդացում կամ օքսիդացում. Ստեղծվել է պատասխանատու ատոմի մի մոլեկուլ կոչվող աստիճանը օքսիդացում տարրերից. Կախված նրանից, թե բնույթից էլեկտրոնների փոխանցման մեկ ատոմ տարբերակել բացասական կամ դրական աստիճան: Երկու դեպքում էլ վերադարձի որոշումը տարր atom քանի էլեկտրոնները գեներացվել համապատասխանաբար դրական եւ բացասական օքսիդացում պետական քիմիական տարրեր (E E +, կամ -). Օրինակ, մեկ գրառում Կ նշանակում է, որ կալիումի ատոմ ուղարկում մեկ էլեկտրոն: Ցանկացած օրգանական բաղադրություն Կենտրոնական զբաղեցնում ածխածնի ատոմներ: The valency է տարրի համապատասխանում է 4-m ցանկացած բաղադրություն, բայց տարբեր ածխածնի միացությունների օքսիդացում աստիճանը կլինի տարբեր, դա հավասար կլինի -2, +2, ± 4: Այս բնույթը տարբեր ՎԱԼԱՆՍԻ արժեքների եւ աստիճանը օքսիդացման է նկատվում գրեթե ցանկացած համատեղ:
Աստիճանը որոշելու օքսիդացում
Է որոշելու աստիճանը օքսիդացում, որ անհրաժեշտ է իմանալ, թե հիմնարար դրույթներն: Մետաղները չեն կարողանում ունենալ մինուս աստիճան, բայց կան հազվագյուտ բացառություններ, երբ մետաղի գալիս է այն բարդ մետաղի. Պարբերական համակարգը խմբի թվով ատոմների համապատասխանում է ամենաբարձր հնարավոր օքսիդացման պետության ածխածնի, թթվածնի, ջրածնի, եւ ցանկացած այլ անդամի: Electronegative ատոմ հետ տեղահանմամբ միմյանց նկատմամբ ատոմ էլեկտրոն ստանում է մեղադրանքը -1, -2, եւ այլն: էլեկտրոնները Այս կանոնը կիրառելի չէ նույն ատոմների. Օրինակ, կապի Հ.Հ. դա հավասար կլինի 0. կապի C-H = -1. Աստիճանը օքսիդացում է ածխածնի է C-D = + 2: Մեկ եւ նույն արժեքը մետաղների են առաջին եւ երկրորդ խմբերը պարբերական համակարգի եւ Fluoro (-1): Այս մակարդակում ջրածնի գրեթե բոլոր միացությունների +1 բացառությամբ հիդրիդները, որտեղ այն -1. Համար տարրերը ունենալով ոչ մշտական որքանով, որ դա հնարավոր է հաշվարկել, իմանալով բանաձեւը բաղադրություն: Հիմնական կանոնը, որը նշում է, որ գումարը աստիճանների ցանկացած մոլեկուլ է 0:
An օրինակը հաշվարկելիս աստիճան օքսիդացում
Դիտարկենք մի հաշվարկ աստիճանի օքսիդացում մինչեւ ածխածինը օրինակ CH3CL բաղադրություն: Վերցրեք ելակետային տվյալները: աստիճանը ջրածնի է +1, y -1 քլորի. Հարմարության համար, մենք պետք է ստանձնի x հաշվարկելիս աստիճան օքսիդացում ածխածնի. Այնուհետեւ, CH3CL տեղի կունենա հավասարումը x + 3 * (+ 1) + (- 1) = 0: Կատարողական պարզ թվաբանական գործողություններ, այն կարող է որոշվել, որ աստիճանը օքսիդացման ածխածնի կլինի +2. Այս կերպ դուք կարող եք կատարել հաշվարկներ յուրաքանչյուր տարրի համալիր բաղադրություն: