Ծծմբի երկօքսիդի

Ծծմբի օքսիդ (IV) ունի անվանում, ինչպես նաեւ պաշտոնապես օգտագործվում է քիմիական գիտության ծծմբի երկօքսիդի, ի լրումն, այս նյութը կոչվում է նաեւ ծծմբի երկօքսիդ կամ ծծմբի երկօքսիդի. Ծծմբի օքսիդ (IV) տակ նորմալ պայմաններում, - այս գազի չունենալով գույն, մի յուրատեսակ տհաճ հոտ, որը հիշեցնում է հոտը մի խաղից պահին մեկնարկման.

Գազը հեղուկ է մեծացնելով ճնշումը, ջերմաստիճանը չի կարող տարբերվել շարքային սենյակում. Նյութը լուծելի ջրի տալ անկայուն ծծմբախառն թթու. Աստիճանը ջրային լուծելիության ծծմբի երկօքսիդի գտնվում է ջերմաստիճանի 20 C 11,5 գրամ գործակալի 100 գրամ ջուր: Հետաքրքիր է, երբ ջերմաստիճանը բարձրանում, մակարդակը լուծելիություն է բաղադրություն նվազում: Բացի այդ ջրով, ծծմբի երկօքսիդ լուծելի է ethanol եւ ծծմբային թթու. Բնության մեջ, ծծմբի երկօքսիդ, որի բանաձեւը SO2, մեկն տարրերից կազմող հրաբխային գազ:

Արդյունաբերական արտադրության ծծմբի երկօքսիդի հիման վրա անմիջական այրման ծծմբի կարող են պատրաստվել նաեւ կողմից կրակել են գազի sulfides, հատկապես, ինչպես, օրինակ, հրաքարի:

Ծծմբի երկօքսիդ ստացվել եւ լաբորատոր մեթոդներ. Համար, այս արձագանքը իրականացվում է հետեւանքների sulfites ուժեղ թթուներ: Որպես հիմնական նյութի օգտագործվում է լաբորատորիաներում եւ hydrosulfites. Նման արձագանքը տրվում է հետեւյալ հավասարման: Na2SO3 + H2SO4 → Na2SO4 + H2SO3. Արդյունք է ռեակցիայի, ինչպես երեւում է հավասարման, մի sulfurous թթու, որը քանի որ իր անկայունության անմիջապես կոտրված ըստ ծծմբի երկօքսիդի եւ ջուր.

Ավելի քիչ նյութը օգտագործվում է որպես մեթոդի, որի ազդեցությունը ավելի քիչ ակտիվ մետաղների հետ նոսրացնել ծծմբական թթու, ուր արձագանքը պետք է ելնի է ջեռուցման աշխատանքային լուծում.

Խոշոր քիմիական հատկությունները, այդ ծծմբի երկօքսիդի.

Ծծմբի երկօքսիդ է կլանել է ուլտրամանուշակագույն տիրույթում սպեկտրի. Այն դասակարգվում է որպես որպես acidic օքսիդ. Ինչպես արդեն նշվել է, ծծմբի երկօքսիդ լուծելի է ջրի հետադարձելի քիմիական ռեակցիայի.

Ի ներդրման գազի մեջ ռեակցիայի հետ սոդայի արտադրվում sulfites ընդհանրապես, եթե բնութագրելու reactivity այս գազի, այն պետք է խոստովանել, որ դա բավականին բարձր է: Ընթացքում ռեակցիաներ ամենատարածված դրսեւորվում նվազեցման հատկությունների էության, եւ մակարդակը ծծմբի օքսիդացում ընթացքում ռեակցիայի, դառնում է ավելի բարձր:

Օքսիդացում հատկությունները Ծծմբի երկօքսիդի արտահայտվում ընթացքում ռեակցիաների ուղեկցվող ուժեղ reductants: Օրինակ, արդյունաբերական հատվածի արտադրության ծծմբի օգտագործվող մեթոդը warped իր վերականգնումն ածխածնի օքսիդի (II):

Ծծմբի օքսիդ (IV) քիմիական արդյունաբերության մեջ հիմնականում օգտագործվում է արտադրել ծծմբական թթու: Ընդհանուր առմամբ, նրա կիրառումը շատ լայն է եւ միանշանակ. Այն փաստը, որ ծծմբի երկօքսիդ թունավոր: Ինհալացիոն կարող եք ստանալ թունավորման նախանշաններով են կոկորդի, runny քթի, հազի: Ինհալացիա ծծմբի երկօքսիդը վնաս է բերում ավելի, քան դա եղել բարձր է համակենտրոնացում է ըստ էության: Բարձր կոնցենտրացիաների կարող է առաջանալ լուրջ հետեւանքներ ունենալ, ընդհուպ մինչեւ շնչահեղձությունից, խոսքի խանգարումների եւ թոքային edema.

Ծծմբի օքսիդ (IV), որն օգտագործվում է սննդի արդյունաբերության, մասնավորապես, այն առկա է slaboalkogolnyh խմիչքների որպես պահպանական. Տեքստիլ արդյունաբերության, այն օգտագործվում է որպես բաղկացուցիչ տարր միջոցների համար bleaching մի շարք նյութեր, որոնք չեն կարող սպիտակեցված քլորի միացություններ:

Արդյունաբերական եւ գիտական լաբորատորիաների ծծմբի օքսիդ (IV) հանդես է գալիս որպես վճարունակ անփոխարինելի, սակայն այս դեպքում այն պետք է հիշել, որ գազը կարող է պարունակել impurities ջրի եւ SO3, որը mogtst ազդում է մաքրություն եւ ճիշտ ընթացքը ռեակցիայի ներկայությամբ silica. Հետեւաբար, այդ դեպքերում գազի մաքրվել է անցնում մի զտիչ պարունակում է կենտրոնացված H2SO4, միշտ փակ նավի վերաբերյալ.

Շնորհիվ լայնածավալ օգտագործումը ծծմբի երկօքսիդի ակտերի, որպես մեկը խոշոր նյութերի մթնոլորտն աղտոտող: Հատկապես վտանգավոր արտանետումները արդյունքում առաջացող այրումից մեր սովորական էներգետիկ - ածխի, բնական գազի եւ նավթի. Որպես կանոն, մեծ մասը բացասական հետեւանքների միջոցով տեղումների, քանի որ անձրեւաջրերը վախճանը արտադրանքը ներկա է աերոզոլային ձեւով:

Ներկայում, ամենաբարձր կոնցենտրացիան այս գազի նշվում է հյուսիսային կիսագնդում, մասնավորապես Միացյալ Նահանգների, Ուկրաինայի, Արեւմտյան Եվրոպայում եւ արեւմտյան շրջաններում Ռուսաստանի