Հատկությունների electrolytes. Ուժեղ եւ թույլ կողմերը electrolytes. Electrolytes - ինչ է դա:

Գերազանց էլեկտրական դիրիժորների - ոսկի, պղինձ, երկաթ, ալյումին, համաձուլվածքներ. Նրանց հետ, կա մի մեծ խումբ, ոչ մետաղական նյութերի, melts եւ ջրային լուծույթները, որոնք նույնպես ունեն ջրահեռացման գույքը: Այս ուժեղ հիմքերը, թթուներ, մի քիչ աղ, որոնք միասին կազմում են որպես «էլեկտրալույծ»: Թե ինչ է իոնային ջերմահաղորդություն: Եկեք տեսնենք, թե ինչ պետք է էլեկտրալույծ նյութ է տարածված.

Որը մասնիկները կրում մեղադրանքները.

Ամբողջ աշխարհում լի է տարբեր դիրիժորների եւ insulators. Այս հատկությունները մարմինների եւ նյութերի հայտնի է հնագույն ժամանակներից: Հույն մաթեմատիկոս Thales փորձառությունն ուներ սաթ (հունարեն - «Էլեկտրոն»): Rubbing այն մետաքսի վրա, գիտնականները նկատել են երեւույթը ծանրության մազերով, բրդի մանրաթելեր. Ավելի ուշ հայտնի է դարձել, որ Amber է մեկուսիչ: Այս հարցում չկան մասնիկներ, որոնք կարող են իրականացնել էլեկտրական լիցք: Լավ դիրիժորների - մետաղներ. Իրենց կառուցվածքով ատոմների ներկայացնում, դրական իոններ, եւ ազատ, անսահմանորեն բացասական մասնիկներ - էլեկտրոնները: Նրանք ապահովում են փոխանցման մեղադրանքներ, երբ ընթացիկ անցել է: Ուժեղ electrolytes չոր ձեւով չեն պարունակում ազատ մասնիկներ. Բայց երբ լուծարելու եւ հալեցման բյուրեղյա վանդակավոր է քանդել եւ բեւեռացում covalent պարտատոմսի.

Ջուր, ոչ electrolytes եւ էլեկտրոլիտների: Որն է լուծարման:

Վճարելով կամ կցելով էլեկտրոնները, որ ատոմների մետաղական եւ մետաղական տարրերից են փոխակերպվել իոնների. Նրանց միջեւ է բյուրեղային ցանցի կան բավականին ուժեղ ասոցիացիա. Լուծարումը կամ հալման իոնային միացությունների, օրինակ, նատրիումի քլորիդ, հանգեցնում է դրա ոչնչացման. Ոչ մի բեւեռային մոլեկուլների հետ կապված կամ ազատ իոնների, նրանք առաջանում են փոխազդեցության ջրով: 30-ականների XIX դարում, Մայքլ Faraday հայտնաբերել է, որ լուծումները որոշ նյութերի անցկացնել էլեկտրաէներգիա. Գիտնականը, ներկայացրել է գիտության այնպիսի կարեւոր հասկացությունների:

• իոնները (լիցքավորված մասնիկների),
• electrolytes (երկրորդ տեսակի դիրիժորների);
• կաթոդ.
• անոդ.

Կան միացումներ ուժեղ electrolytes, բյուրեղային վանդակավոր, որը ամբողջովին ավերվել է ազատ արձակել իոնների.

Կան չլուծվող նյութեր եւ այն, որ պահվում են մոլեկուլային ձեւով, օրինակ, շաքարավազ, formaldehyde. Նման միացություններ կոչվում են ոչ էլեկտրոլիտների: Նրանց համար, բնութագրվում է ձեւավորման լիցքավորված մասնիկների. Թույլ կողմերը electrolytes (ածխային թթու եւ քացախաթթու, ամոնիումի հիդրօքսիդը եւ այլ նյութեր) պարունակում են քիչ իոնների.

Տեսությունը էլեկտրոլիտային dissociation

Նրա աշխատանքներում, իսկ շվեդ գիտնական Ս. Arrhenius (1859-1927), որը հիմնված է Faraday-ի եզրակացությունների: Հետագա հստակեցնել դիրքորոշումը իր տեսության ռուսական հետազոտողների I. կրունկներ եւ Բ Kistyakovsky. Նրանք գտան, որ լուծարման եւ հալեցման ձեւը իոնների չեն բոլոր նյութերը եւ էլեկտրոլիտների միայն. Թե ինչ է բաժանում Ս Arrhenius. Սա ոչնչացումը մոլեկուլների, որը առաջացնում է լիցքավորված մասնիկների լուծումների եւ melts. Հիմնական տեսական պաշտոնը Ս. Arrhenius:

1. Բազաներ, թթուներ եւ աղեր ի լուծման են դիսոցիացված ձեւով:
2. Reversibly անջատել մեջ իոնների ուժեղ electrolytes.
3. Թույլ է ձեւավորել փոքր իոնները:

An ցուցանիշը աստիճանը օտարացման գործակալի (հաճախ արտահայտվում է որպես տոկոսային արտահայտությամբ) հարաբերակցությունն է թվի մոլեկուլների մեջ իոնների փլուզված եւ ընդհանուր թվի մասնիկների լուծման. Էլեկտրոլիտների են ուժեղ, եթե արժեքը այս պարամետրի ավելի քան 30%, ժամը թույլ պակաս, քան 3% -ով:

Հատկությունների electrolytes

Տեսական եզրակացությունները Ս. Arrhenius լրացվում վերջերս ուսումնասիրություններ ֆիզիկական եւ քիմիական գործընթացների լուծումների եւ melts կողմից իրականացվող ռուս գիտնականների: Ստացել է բացատրություն հատկությունները հիմքերի եւ թթուներ: Նախկին ներառում է միացություններ Միայն մետաղական իոնների, որոնք կարող են հայտնաբերվել լուծումների կատիոնների, anions մասնիկներ են OH ^-. Մոլեկուլները, թթուներ Ընկնել բացասական իոնները թթու մնացորդների եւ ջրածնային պրոտոնների (Հ ^+). Շարժումը իոնների է լուծում, եւ հալեցնում - քաոսային. Համարում փորձարկման արդյունքները, որի համար դուք պետք է հավաքել մի շղթա է ներառել the ածխածնի էլեկտրոդի եւ սովորական թեթեւ շիկացման լամպ: Հաստատեք ջերմահաղորդություն լուծումների տարբեր նյութերի `նատրիումի քլորիդ, շաքարավազի եւ քացախաթթվի (առաջին երկու electrolytes): Ինչ է էլեկտրական միացում. Այս ընթացիկ աղբյուրը եւ դիրիժորների փոխկապակցված: Երբ փակվում միացում լամպ չի այրել պայծառ saline. Շարժումը իոնների ձեռք է բերում կանոնավորություն: Anions ուղղված են դրական էլեկտրոդների եւ կատիոնների - դեպի բացասական.

Այս գործընթացում, քացախաթթու ներգրավված է մի փոքր չափով լիցքավորված մասնիկների. Շաքար չէ էլեկտրալույծ չի անցկացնում ընթացիկ. Միջեւ էլեկտրոդներ այս խնդրի լուծման կլիներ ջերմամեկուսիչ շերտ, որ լույսը չի լուսավորել:

Քիմիական փոխազդեցության միջեւ electrolytes

Երբ draining հեղուկների կարող դիտարկել վարքագիծը electrolytes. Որն է իոնային հավասարումների նման ռեակցիաների. Քննենք մի քիմիական փոխազդեցության բարիում քլորիդ եւ նատրիումի նիտրատ:

2NaNO ₃ + BaCl ₂ + = 2NaCl + Ba (NO _{3) 2.}

Էլեկտրալույծ բանաձեւը կարող է գրված լինի իոնացված ձեւով:

^{2Na + 2NO 3- + Բա 2+} + 2Cl - = 2Na + + 2Cl - + Բա 2+ + 2NO 3-.

Ձեռնարկվել արձագանքը նյութ - ուժեղ electrolytes. Այս դեպքում, կազմը իոնների չի փոխվի: Քիմիական փոխազդեցության միջեւ էլեկտրոլիտային լուծումների հնարավոր է երեք դեպքերում:

1. Եթե մի ապրանք է անլուծելի նյութ:

Մոլեկուլային հավասարում: Na ₂ SO ₄ + BaCl ₂ = Baso ₄ + 2NaCl:

Մենք գրել կազմը electrolytes ձեւով իոնների:

2Na ⁺ SO ₄ ²⁺ Բա ²⁺ + 2Cl ^- = Baso _{4 (սպիտակ նստվածք)} ⁺ 2Na + ^2Cl.

2. Մեկը արդյունքում ապրանքների գազ.

3. Ի թիվս արձագանքման արտադրանքի թույլ էլեկտրալույծ.

Ջուր - մեկը առավել տկար electrolytes

Քիմիապես մաքուր ջուրը (թորած) չի իրականացնում, էլեկտրական հոսանք. Բայց իր բաղադրության մի շարք փոքր լիցքավորված մասնիկների. Այս պրոտոնները H ⁺ anions եւ OH ^-. Բաժանում ենթարկվում է չնչին քանակությամբ ջրի մոլեկուլների. Կան արժեք իոնային արտադրանքը ջրի, որը հաստատուն է 25 ° C. Այն թույլ է տալիս Ձեզ է իմանալ կոնցենտրացիան H ⁺ եւ OH ^-. Հիմնական ջրածնի իոնների թթու լուծումների, հիդրօքսիդ anions ավելի է alkalis. Չեզոք - նույն չափով H ⁺ եւ OH ^-. Իսկ միջին նաեւ բնութագրում է լուծումներ pH արժեքը (pH): Որքան բարձր է, այնքան ավելի հիդրօքսիդ իոններ ներկա. Միջին է չեզոք Փի - Էյչ տիրույթում մոտ 6.7 տոկոսով: Ներկայությամբ H ⁺ եւ OH ^- փոխել իրենց գույնը, ցուցանիշային նյութերի լակմուսի, phenolphthalein, մեթիլ նարնջագույն եւ այլք:

Հատկությունների լուծումների եւ melts է էլեկտրոլիտների լայնորեն օգտագործվում է արդյունաբերության, մեքենաշինության, գյուղատնտեսության եւ բժշկության. Գիտական հիմնավորումը դրել են մի շարք ականավոր գիտնականների է բացատրել վարքագիծը մասնիկների, որոնց բաղկացած աղ, թթուների եւ հիմքերի. Այս լուծումները տեղի են ունենում բազմակի իոնային փոխանակման ռեակցիայի. Նրանք օգտագործվում են բազմաթիվ արդյունաբերական գործընթացների, Էլեկտրաքիմիա, electroplating. Գործընթացները կենդանի էակների են նաեւ առաջանալ միջեւ իոնների լուծում. Շատ մետաղներ եւ Nonmetals, թունավոր է ձեւով ատոմների եւ մոլեկուլների, անփոխարինելի է ձեւով լիցքավորված մասնիկների (նատրիումի, կալիումի, մագնեզիումի, քլոր, ֆոսֆոր եւ այլն):