Ֆիզիկական վիճակը աղ: Աղ, Քիմիա

Ավելի քան 10 մլն. Օրգանական եւ ավելի քան 500000 անօրգանական միացություններ հայտնի է քիմիկոսների այսօր. Նրանց թվում են բարդ կառուցվածքի եւ հատկությունների, որոնք օգտագործվում են միայն քիմիական կամ բժշկական նպատակներով: Եւ կան նրանք, որոնք չեն դժվար է գտնել եւ շատ տարածված է առօրյա կյանքում: Բայց ոչ պակաս կարեւոր ու նշանակալի: Այդպիսիներից նյութերի վերաբերում աղ. Ի տանը, այն կոչվում է նաեւ սննդի եւ քիմիական արդյունաբերությունը, որը կոչվում է նատրիումի քլորիդ կամ նատրիումի քլորիդ. Ի գործընթացի արդյունաբերության, այն կոչվում է հանքանյութ է, որ ձեւավորում է բնության Halite եւ ամուր ռոք աղ կամ ռոք աղ: Քննենք վիճակը ագրեգացիայի աղ, կառուցվածքի, հատկությունների, արտադրության, օգտագործման եւ վարչարարության պատմության զանգվածային սպառման.

Որոշ նահանգներում կա աղ.

Թե ինչ է ֆիզիկական վիճակը հարցում եւ ինչպես դա տեղի է ունենում: Դա կախված է, թե ինչ տեսակի նյութի հարցին: Յուրաքանչյուր ուսանող ավելի հին է, քան 7-դասի համար կարող եք զանգահարել վիճակը ագրեգացիայի աղ, քանի որ դա մի նյութ, որը ամեն տուն. Այսօր, առանց դժվար է ժամանակակից մարդու է պատկերացնել իր կյանքը: Ավելին, միագումար վիճակը աղ հստակ անզեն աչքով - Նյութի մանր կամ կոպիտ ցրելու ձեւը կանոնավոր խորանարդ բյուրեղների. Սակայն, լուծարման աղ է ջրի, մենք ստանում այն տարբեր պետության ագրեգացման - հեղուկ. Որ նույն բանը, որ մենք ստանում, եթե մենք պարզապես հալեցնում բյուրեղների բարձր ջերմաստիճանների. Միակ պայմանը, որը բնորոշ չէ աղ - դա գազային. Բայց որոշակի պայմաններում դուք կարող եք ստանալ այն, ինչպես նաեւ.

Պայմանները փոխելու վիճակը ագրեգացման

1. Կարելի է ձեռք բերել աղ է հեղուկ վիճակում է հալեցման պինդ բյուրեղները բնական ծագման, դա անհրաժեշտ է օգտագործել ջերմաստիճանը 800 ° ^{C- ի}
2. Փոխարկել աղ մի գազային վիճակում հալված բյուրեղները պետք է բերել մի բարկանալ (մոտ 1400 ^C) եւ եփել մինչեւ լիակատար անցում կառուցվածքային բաղադրիչների իոնների (Na ^+, եւ CL ^-).
3. Solid վիճակը ագրեգացիայի աղ է նրա բնական տեսքը բնական պայմաններում:

Ինչու է նման մի շարք ջերմաստիճանների երբ բեռնաթափման բյուրեղների. Սա բացատրվում է բյուրեղյա վանդակավոր կառուցվածքի.

բյուրեղյա վանդակավոր

Այն իրենից ներկայացնում է ճիշտ դեմքը կենտրոնացած խորանարդ թափանցիկ բյուրեղների. Յուրաքանչյուր անկյունում Cube (վանդակավոր նը) են alternately դրական լիցքավորված Na ⁺ իոնների եւ բացասական լիցքավորված իոնների CL ^-. Շնորհիվ կտրուկ տարբերվող electronegativities ատոմների միջեւ նրանց, որ կա ուժեղ էլեկտրաստատիկ ներգրավման, որ ոչնչացնելով իր խիստ պայմաններ պետք է կիրառվեն (բարձր ջերմաստիճան, մեխանիկական ազդեցություն): Այս տեսակը վանդակավոր հայտնի է իոնային, եւ դա բնորոշ է բոլոր ալկալիների, ալկալային երկրի եւ անցումային մետաղների.

Այն է, հետեւաբար տարածված աղ ջերմաստիճանը (երկուսն էլ հալվում եւ եռացող) այնքան բարձր է: Սակայն դա հնարավոր է ոչ միայն ձեռք բերել բյուրեղների խորանարդ ձեւով, բայց բրգաձեւ (eight-, twelve- եւ icosahedral): Որպեսզի դա անել, դուք պարզապես պետք է հարմարեցնել աղ լուծումը խտացում ջերմաստիճանը որոշակի ձեւով: Ամեն դեպքում, ներքին խոռոչի լցված հեղուկ բյուրեղներով, եթե դա մի լուծում աղ է ջրի.

Քիմիական բանաձեւը եւ նատրիումի մաքուր քլորիդ պարզ է եւ տարերային կազմը արտահայտել NaCl:

Ֆիզիկական հատկությունները Halite

Ֆիզիկական հատկությունները եւ նատրիումի մաքուր քլորիդ կարելի է բնութագրել մի քանի քան-նը:

• Պինդ բյուրեղները սպիտակ, վարդագույն, կապույտ, մանուշակագույն, կարմիր. Գունավորում կախված է ներկայությամբ impurities է արդյունահանման. Մաքուր բյուրեղյա սպիտակ նյութ:
• Լուծելի է ջրի մի հարաբերակցության մասին 100/30 (ի 100 գ ջուր, 30 գ աղ): Լավ լուծելիություն շնորհիվ ներկայությամբ ջրի dipoles են ասոցացվում շուրջ իր նատրիումի եւ քլորի իոնների, ավերածություններ են էլեկտրաստատիկ ներգրավման նրանց միջեւ եւ, հետեւաբար, ոչնչացման բյուրեղային ցանցի.
• Melts եւ եռում է բարձր ջերմաստիճանի (800-1400 ° ^C):
• Այն ունի նոսր հաճելի հոտ:
• Աղի համը:

Քիմիական հատկությունները նատրիումի քլորիդ

Քանի որ ցանկացած միջին լուծելի աղ, նատրիումի քլորիդ կարող է մտնել մեջ փոխազդեցության հետ:

• Այլ աղեր կողմից փոխանակման ռեակցիաների (նախապայման: արձագանքը գազի առանձնացման, առանց տեղումների եղանակ կամ ձեւավորումը malodissotsiiruemogo նյութ): NaCl + Agno ₃ = Nano ₃ + AgCL (սպիտակ Curdy նստվածք): Այս որակական արձագանքը իոնային ^CL.
• Մետաղների, մնացել կանգնած է EHRNM նատրիումի: K + NaCl = kcl + Na:
• Dissociates է նստվածքային լուծման ազատ hydrated իոնների dipoles ջուր: NaCl _{(նստվածքային ժզ-p)} = Na ^{+ +} CL ^-. Արդյունքն ակնառու է, աղ լուծում, որը հանդիսանում է ուժեղ էլեկտրալույծ.
• Այն չի ենթարկվի hydrolysis, քանի որ այն աղ ձեւավորվել ուժեղ թթու եւ ուժեղ բազայի.
• Ի էլեկտրոլիզի (էլեկտրական ընթացիկ) քայքայվում է ձեւավորել ազատ արտադրանքը եւ նատրիումի հիդրօքսիդ (կաուստիկ սոդա): NaCl = Na + CL ₂ + NaOH:

Որտեղ է բնության պարունակում նատրիումի քլորիդ.

Ներկայում, ընդհանուր աղ - մի նյութ սովորաբար հայտնաբերվել է բնության մեջ: Թեեւ այն միշտ եղել է, բայց հին ժամանակներում եւ միջնադարում, այն համարվում էր շատ թանկ ապրանք. Այս ամենը գալիս է նրանից, որ իրենք գիտեին, ոչ մի կերպ աղի արդյունահանման բնական աղբյուրներից: Եւ այդ աղբյուրները համաշխարհային պաշարների այնքան շատ են, - halite համարվում գրեթե անսահմանափակ բնական ռեսուրսների. Որտեղ է աղ հայտնաբերվել է բնության.

1. Ծովերի ու օվկիանոսների աղի ջուր:
2. Աղ լճեր:
3. Աղ աղբյուրներ:
4. Ստորերկրյա.
5. Ջրի էստուարներ:

հանույթ Halite

Դրա պարունակության որակական եւ մշակման աղ ունեն իրենց սեփական տեխնոլոգիան որպես ականապատ նյութի հաճախ ոչ պիտանի է սպառման պայմանավորված է բարձր պարունակության impurities. Ականապատեց ռոք աղ տարբեր ձեւերով, օրինակ `

• ստորգետնյա հանքարդյունաբերության;
• շերտերի ներքեւի մասում աղ լճակներ.
• գոլորշիների կամ սառեցնել դուրս աղի ծովի կամ օվկիանոսի ջուրը.
• գոլորշիների ստորերկրյա.

Կամ մեթոդը հնարավոր է դարձնում ստանալ բյուրեղների Halite: Սակայն, մարդու կողմից սպառման համար նրանք ունեն ընդամենը մեկ տեսակի բուժում - Grinding. Ի վերջո, հազիվ թե որեւէ մեկը օգտագործում է այն տունը համար cooking մեծ բյուրեղյա աղ. Առավել հաճախ, այն դարձել է մաքրվել impurities, մանրացված գրեթե մեջ փոշու տեսքով: Կան նաեւ տեսակետները յոդացված աղ, այս մեթոդը եւ այլն, ոչ միայն սննդի համար, այլեւ տեխնիկական նպատակներով:

Դիմում աղ

Ծրագրեր եւ օգտագործման նատրիումի մաքուր քլորիդ են ծավալուն: Հիմնական Նրանցից հետ միասին օրինակներ եւ արդյունքների են աղյուսակ.

Պատմությունն է առօրյա կյանքի

Sol հայտնվել են սեղանների յուրաքանչյուր տունը չէ անմիջապես. Երբ այն էր, արժանի է իր կշիռը ոսկու, իսկ truest իմաստով. XVIII դարում, որոշ narody Afriki փոխանակեցին մի բուռ աղ մի բուռ ոսկե ավազի մեջ. Ավելի ուշ, Եթովպիայում աղ wedges էին ստանդարտ արժույթը: Հին Հռոմում, ռազմական Լեգեոնները հավասարաչափ ամսական աշխատավարձի տրվել են այս նյութ, որը, ի վերջո, հանգեցրել է Անվանարկելն իրենց զինվորների: Այն երեխաները աղքատ աֆրիկյան մարդիկ պարզապես սեւահեր կտոր քարի սեղանի աղ, որպես մի նրբություն. Է Նիդեռլանդներում այն օգտագործվել է պատժել հանցագործներին համար խոշտանգումների. Մեղավոր չի տալիս աղ, եւ մի մարդ մահացել է կարճ ժամանակում:

Է առաջին անգամ ընտրել եւ սպառում սնունդը այս կազմի, մարդիկ իմացել է հնագույն ժամանակներից: Ապա պարզվել է, որ աղը պարունակվում է բույսերի. Հետեւաբար, նրանք այրել, եւ մոխիր էր օգտագործվում է որպես համեմունք: Ավելի ուշ Չինաստանում սովորել են խտացնել աղ ծովի ջուր, եւ այդ գործընթացը իր նախապատրաստական մեթոդների սկսեցին շարժվել ավելի արագ.

ՌԴ-ում, արդյունահանվող աղ լճեր (առավել հայտնի աղ լճերից Ռուսաստանի, այնքան հեռու, Elton եւ Baskunchak): Ապա կոմերցիոն կարեւոր նյութեր են շատ հազվադեպ: Արդյունահանվող այն միայն մի քանի առեւտրականներ, ովքեր վաճառում անչափ գներով: Իրեն թույլ տալ ունենալ աղ կարող է միայն հարուստ եւ հայտնի մարդկանց: Ժամանակի ընթացքում, արտադրության եւ արտադրական ճշգրտվել են: տարբեր մեթոդներ արդյունահանման եւ վերամշակման պողպատի, որոնք օգտագործվում, եւ այսօր մեկն է ամենատարածված կենցաղային նյութերի - աղ. Քիմիա Այս բաղադրություն, հատկությունների եւ կիրառման բժշկության եւ այլ ոլորտներում դարձել հայտնի է մոտավորապես XVI-XVII դդ.

Սովորում է դպրոցում, իհարկե

Ուսումնասիրությունը կառուցվածքի եւ պետության ագրեգացման, ինչպես նաեւ քիմիական հատկությունների աղ սկսվում դպրոցում, ներսում այնպիսի առարկաներից, ինչպես նաեւ քիմիայի (8-րդ դասարան): Աղ է դպրոցական դասընթացի սովորել իրենց ողջ բազմազանությամբ բնույթ: Որ աշակերտները հասկանալու քիմիական հիման էմպիրիկ բանաձեւեր հիմնարար ֆիզիկական եւ քիմիական հատկություններով. For պարզությամբ եւ հարմարության անգիր բանաձեւեր եւ ֆիզիկական հատկությունների են flyleaf դասագրքի սովորաբար գտնվում աղ սեղան, որը հնարավորություն է ընձեռում պատկերացում իրենց լուծելիություն ջրի. Այստեղ դուք կարող եք գտնել տեղեկատվություն վերաբերյալ լուծելիության թթուներ, alkalis եւ հիմքերի.

Կարեւոր առանձնահատկությունն այն է, որ նրանց աղերը դյուրահալություն, որի վրա հիմնված են իրենց արտադրությունը, ինչպես բնության մեջ: Ուսանողները հեշտությամբ գտնել իրենց ճանապարհը խնդիրները լուծելու վրա հալեցման վարքագծի աղ. Սեղանի եւ գրաֆիկական պատկերները կարող են ոչ միայն տեսնել դյուրահալ նյութական կամ հրակայուն, այլեւ որոշելու մոտավոր հալեցման կետը եւ եռում. Որպես կանոն, այդ աղյուսակները նաեւ կազմակերպվում է դասագրքերում ( «Քիմիա», 8-րդ դասարան): Աղ պետք է ուսումնասիրել համատեքստում այնպիսի գիտությունների, ինչպիսիք են կենսաբանության եւ ֆիզիկայի: Հետեւաբար, սահմանված խնդիրների ուսանողների համար, որը կառուցվել է ինտեգրման միջդիսցիպլինար կապեր.