Isotonic գործակիցը

Իզոտոնային լուծումները լուծումների հատուկ խումբ են, որոնք բնորոշվում են osmotic ճնշմամբ: Այն ունի այնպիսի արժեք, որը բնութագրվում է մարմնի հեղուկների միջոցով, ինչպիսիք են ` արյան պլազմա, արցունքները, լիմֆոն եւ այլն: Այս բոլոր հեղուկները մշտական ճնշման են ենթարկվում 7.4 ատոմի տարածաշրջանում: Այս դեպքում, եթե ներարկվելը մարմնին ներթափանցում է, ապա հեղուկների օզմոտիկ ճնշումը խանգարում է, քանի որ նման հավասարակշռությունը խանգարում է:

Նման լուծման նախապատրաստման համար անհրաժեշտ է որոշակի հաշվարկներ կատարել: Նրանց ամենատարածված մեթոդն այն է, քան Վանթ Հոֆի իզոտոնային գործակիցը: Իր օգնությամբ հնարավոր է հաշվարկել միզաքարային լուծույթի լուծույթի իսotonic կոնցենտրացիան , որը էլեկտրոլիտ չէ: Osmotic ճնշումը, լուծման քանակությունը, ինչպես նաեւ նրա ջերմաստիճանը որոշակի հարաբերություններ են, որոնք արտահայտվում են Clapeyron հավասարման միջոցով: Այն օգտագործվում է լուծելի լուծումների համար, քանի որ ըստ Վան Հոֆսի օրենքի, հեղուկի մեջ հեղուկացնող նյութերը նույն կերպ են վարվում, ինչպես գազերը, եւ այդպես կոչվում են բոլոր գազային օրենքները:

The isotonic գործակիցը ոչ այլ ինչ է, քան մի պարամետր, որը բնութագրում է մի նյութի վարքը լուծման մեջ: Եթե մենք խոսում ենք թվային համարժեքի մասին, ապա էնոտոնիկ գործակիցը հավասար է նույնական կենտրոնի թվային արժեքի հարաբերությանը, որը լուծումը ունի նույն կոնցենտրացիայի նույն բնութագրիչը, մինչդեռ բոլոր մյուս պարամետրերը մնում են անփոփոխ:

Իզոտոնային գործակիցի ֆիզիկական իմաստը պարզ է դառնում, հիմնված յուրաքանչյուր ստորաբաժանման պարամետրի սահմանման վրա: Նրանք բոլորը կախված են մասնիկների լուծման նյութի կոնցենտրացիայից: Էլեկտրոլիտները չեն ընդունի դիսոցացիոն ռեակցիաները, ուստի այդ նյութի յուրաքանչյուր անհատական մոլեկուլը կլինի մեկ մասնիկը: Էլեկտրոլիտները լուծման գործընթացում կամ ամբողջությամբ կամ մասնակիորեն կընկնի իոնների մեջ, իսկ մի քանի մասնիկներ կազմելով: Ստացվում է, որ լուծման կոլագացիոն հատկությունները կախված կլինեն տարբեր տեսակների մասնիկների քանակից, այսինքն `դրանց մեջ պարունակվող իոններից: Այսպիսով, իզոտոնային գործակիցը կլինի յուրաքանչյուր մասնիկի տարբեր լուծումների խառնուրդ: Եթե դուք համարում եք սպիտակուցի լուծում, տեսնում եք, որ այն բաղկացած է երեք տեսակի մասնիկներից. Կալցիումի կատալիզատորներ , հիպոքլորիտ, ինչպես նաեւ քլորիդային միություններ: The isotonic գործակցի ցույց կտա, որ կան ավելի մասնիկները էլեկտրոլիտի լուծման, քան ոչ էլեկտրոլիտային լուծման. Գործակիցը կախված կլինի անմիջապես այն բանից, թե արդյոք նյութը կարող է իջնել իոնների մեջ, դա ոչ այլ ինչ է, քան դիսոցիզացիայի սեփականությունը:

Քանի որ ուժեղ էլեկտրոլիտները լիովին ենթարկվում են դիսոցացիոն գործընթացներին, լիովին արդարացված է ակնկալել, որ այս դեպքում իզոտոնային գործակիցը հավասար կլինի մոլեկուլում պարունակվող իոնների քանակին: Այնուամենայնիվ, իրականում արժեքի գործակիցը միշտ էլ պակաս կլինի, քան բանաձեւով հաշվարկված արժեքը: Այս դիրքորոշումը հիմնավորվեց 1923 թվականին Դեբեյ եւ Հյուկելով: Նրանք ձեւակերպել ուժեղ էլեկտրոլիտների տեսությունը. Իոնները չեն խոչընդոտի շարժվել, քանի որ կստեղծվի լուծման վահանակ: Ավելին, նրանք նույնպես փոխազդում են միմյանց հետ, ինչը, ի վերջո, հանգեցնում է այնպիսի խմբավորման ձեւավորմանը, որը նույն ուղղությամբ կտեղափոխվի լուծման մեջ: Սրանք են, այսպես կոչված, իոնային ասոցիացիաները, ինչպես նաեւ իոնային զույգերը: Այդ գործընթացում լուծման բոլոր գործընթացները տեղի են ունենալու, քանի որ այն պարունակում է մի քանի մասնիկներ:

Իոնների փոխազդեցությունը կսկսի թուլանալ, քանի որ ջերմաստիճանը մեծանում է, եւ դրանց համակենտրոնացումը նույնպես նվազում է: Այս ամենը բացատրվում է այն փաստով, որ այս դեպքում նվազում է տարբեր մասնիկների լուծման հավանականությունը: