Le Chatelier սկզբունքը `ա գիտական բեկում 18-րդ դարի

Այն փաստը, գոյության Le Chatelier սկզբունքով, շատերը գիտեն դպրոցից. Բայց քչերը գիտեն, թե եւ կարող է բացատրել, թե ինչ ճիշտ է հայտնի սկզբունքը:

Ֆրանսիացի գիտնական պատմեց մասին աշխարհին դինամիկ հավասարակշռության օրենքի 1884 թ. Ավարտին է տասնիններորդ դարում, հայտնագործություն էր, շատ կարեւոր է, եւ անմիջապես ուշադրությունը գիտական համայնքի. Սակայն շնորհիվ բացակայության միջազգային գիտական համագործակցության ու կես դար առաջ, որ գիտական առաջընթաց Le Chatelier միայն գիտեր իր հայրենակիցներին: 1887 թ տարահանումը քիմիական հավասարակշռության խախտման արտաքին պայմանների փոփոխության, - ասել է գերմանացի գիտնական Կառլ Ֆերդինանդ Braun, ինքնուրույն հայտնաբերել է նույն գիտական օրենքը, քանի որ մինչեւ ներկայացրել է Ֆրանսիայի բաց: Ոչ պատահաբար, այս սկզբունքը հաճախ կոչվում է որպես սկզբունքի Le Chatelier - շագանակագույն:

Այնպես որ, թե ինչ է այն սկզբունքը, Le Chatelier.

մի համակարգ է հավասարակշռությունը միշտ ձգտում է պահել իր հավասարակշռությունը, եւ հակազդել արտաքին ուժերին, գործոնները եւ պայմանները. Այս կանոնը կիրառվում է ցանկացած համակարգերի եւ ցանկացած գործընթացների: քիմիական, էլեկտրական, մեխանիկական, ջերմային. Առանձնակի գործնական նշանակություն Le Chatelier սկզբունքով է շրջելի քիմիական ռեակցիաներ:

Ազդեցությունը ջերմաստիճանի վրա արձագանքման ուղղակիորեն կախված տեսակից արձագանքին ջերմային էֆեկտի: Հետ աճող ջերմաստիճանը նկատվում հավասարակշիռ անցում դեպի endothermic արձագանքը. Իջեցնել ջերմաստիճանը, համապատասխանաբար, հանգեցնում է փոփոխության քիմիական հավասարակշռության մոդելի վրա նկատմամբ exothermic ռեակցիայի. Պատճառն այն է, դա երեւում է այն փաստը, որ ժամանակ ներարկման համակարգի հավասարակշռության արտաքին ուժերի այն մի պետության ավելի քիչ կախված արտաքին գործոններից: Կախվածությունը endothermic եւ էկզոթերմիկ գործընթացներում պետության հավասարակշռության խախտման արտահայտվում է van't Hoff:

V2 = V1 * y (T2-T1) / 10

որուն մէջ V2 - ն է քիմիական ռեակցիան փոխարժեքը է փոփոխված ջերմաստիճանի, V1 - նախնական արձագանքը արագություն, y - ի ցուցանիշը ջերմաստիճանի տարբերության:

Շվեդ գիտնական Arrhenius ստացվում բանաձեւով էքսպոնենտալ կախվածությունը արձագանքման փոխարժեքով վրա ջերմաստիճանի.

K = A • E (-E (RT)), որտեղ E - ակտիվացումը էներգիան, R - ունիվերսալ գազ հաստատուն, t- ջերմաստիճանը համակարգում: The արժեքը A անփոփոխ է.

Քանի որ ճնշումը մեծանում է դիտարկվող քիմիական հավասարակշռության տեղաշարժ ուղղությամբ, որտեղ նյութերի վերցնել ավելի քիչ ծավալ: Եթե ծավալը ելանյութերի ավելի ծավալով արձագանքման արտադրանքի, հավասարակշիռ է տեղափոխվել դեպի մեկնարկային բաղադրիչների. Ըստ այդմ, եթե ծավալը գերազանցում է ռեակցիայի արտադրանքի ռեագենտների, հավասարակշիռ է տեղափոխվել դեպի արդյունքում քիմիական միացությունների. Ենթադրվում է, որ յուրաքանչյուր խլուրդ գազի զբաղեցնում է նույն ծավալի տակ նորմալ պայմաններում: Բայց փոփոխությունը ճնշման համակարգում միշտ չէ, որ ազդում է քիմիական հավասարակշռությունը: Le Chatelier սկզբունքը ցույց է տալիս, որ ժամանակը արձագանքը իներտ գազով փոխում է ճնշումը, բայց այդ համակարգը գտնվում է հավասարակշռության. Այս ռեակցիայի զգալիորեն միայն ճնշման, որը կապված է reactants (հելիումի չունի ազատ էլեկտրոնները, դա չի արձագանքել հետ նյութերի համակարգում):

Լրացում ռեակցիայի որոշակի գումարի մի նյութ հանգեցնում է փոփոխության հավասարակշռության է կողմում գործընթացի, որտեղ այս նյութը դառնում է պակաս:

Հավասարակշռություն է դինամիկ: Այն «կոտրված» եւ «միավորվել», բնականաբար, ի ընթացքում ռեակցիայի. Բացատրել այս իրավիճակը միջոցով, օրինակ. Hydrogenation բրոմ լուծում ձեւավորվել hydrobromic թթու. Այստեղ գալիս է մի ժամանակ, երբ վերջնական արտադրանքը, որը ձեւավորվում է շատ, դրա ծավալը գերազանցում է ընդհանուր չափը monomolecule ջրածնի եւ բրոմ, արձագանքը նվազի. Եթե ավելացվել է համակարգի ջրածնի կամ bromo, որ արձագանքը գնում է հակառակ ուղղությամբ: