Molal կոնցենտրացիան: Ինչ է դա նշանակում սեղանատամ եւ molal Համակենտրոնացման.

Սեղանատամ եւ molal կոնցենտրացիան, չնայած նմանատիպ անվանումներով, որ արժեքները տարբեր են: Հիմնական տարբերությունն այն է, որ որոշելու է molal կոնցենտրացիան հաշվարկը կատարվում է ոչ թե ծավալով լուծման, քանի որ հայտնաբերման molarity, իսկ քաշը վճարունակ:

Ընդհանուր տեղեկություններ լուծումների եւ լուծելիության

Ճիշտ է լուծում կոչվում միատարր համակարգը, որը ներառում է իր կազմում մի շարք բաղադրիչների, անկախ միմյանց. Դրանցից մեկն այն է, որ վճարունակ, իսկ մնացածը գտնվում են նյութեր լուծարվել է դրան: Վճարունակ համարվում է, որ նյութ է լուծում, որը մեծ.

Լուծելիություն մի նյութ այլ նյութերի ձեւավորել համասեռ համակարգը լուծումներ, որի համար այն ձեւով առանձին ատոմների, իոնների, մոլեկուլների կամ մասնիկների. A կոնցենտրացիան է, չափման լուծելիություն:

Հետեւաբար, լուծելիություն նյութերի ունակությունն է բաշխվելու միատեսակ ձեւով է տարրական մասնիկների ողջ ծավալով վճարունակ.

Ճշմարիտ լուծումներ են դասակարգվում են հետեւյալ կերպ.

• ըստ տեսակի վճարունակ - ոչ նստվածքային եւ ջուր.
• ըստ տեսակի solute - Գազեր լուծումների, թթուներ, alkalis, աղեր, եւ այլն;
• հետ փոխգործակցության էլեկտրական հոսանքի - electrolytes (նյութեր, որոնք ունեն էլեկտրական), եւ ոչ էլեկտրոլիտների (նյութերի որոնք ի վիճակի չեն էլեկտրական ջերմահաղորդություն)
• Համակենտրոնացման - diluted եւ կենտրոնացված:

Կոնցենտրացիան եւ միջոցները արտահայտելու

Կոնցենտրացիան Զանգահարեք բովանդակության (քաշը) մի նյութ լուծարվել է մի որոշակի գումարի (քաշ կամ ծավալը) եւ վճարունակ, կամ սահմանված ծավալի ընդհանուր լուծման: Այն տեղի է ունենում հետեւյալ տեսակները.

1. կոնցենտրացիան հետաքրքրություն (արտահայտված տոկոսներով), այն պատմում է, թե քանի գրամ solute պարունակվող 100 գրամ լուծում.

2. սեղանատամ կոնցենտրացիան - այն թիվն գրամ moles մեկ 1 լիտր լուծմանը: Այն ցույց է տալիս, թե որքան շատ գրամ-մոլեկուլները պարունակվող 1 լիտր լուծման տվյալ նյութի:

3. նորմալ պարունակությունը թիվն Գրամ-համարժեքների մեկ 1 լիտր լուծմանը: Այն ցույց է տալիս, թե որքան շատ է պարունակում գրամ համարժեքները մի solute 1 լիտր լուծմանը:

4. molal կոնցենտրացիան ցույց է տալիս, թե որքան moles եւ solute չափով մեկ 1 կգ վճարունակ.

5. Titer որոշում է բովանդակությունը (գրամներով) եւ solute լուծարվել է 1 մլ լուծման.

Սեղանատամ եւ molal կոնցենտրացիաների տարբեր են միմյանցից: Համարում իրենց անհատական հատկանիշներ:

The սեղանատամ կոնցենտրացիան

Այդ բանաձեւը որոշելու համար այն:

Cv = (V / V), ջրով կը հեղեղեմ երկիրը

v - թիվն նյութերի լուծարվեց մոլ.

V - ընդհանուր ծավալը լուծում լիտր կամ ^{մ 3:}

Օրինակ, «0.1 Մ լուծումը H ₂ SO _4" ցույց է տալիս, որ 1 լիտր նման լուծման ներկա 0.1 մոլ (9.8 գ) ծծմբաթթվի ,

molal կոնցենտրացիան

Դուք պետք է միշտ հաշվի առնել այն հանգամանքը, որ molal եւ molar կուտակման բոլորովին տարբեր իմաստներ:

Թե ինչ է molal կոնցենտրացիան լուծմանը: Այդ բանաձեւը որոշելու համար այն է,

Սմ = (v / մ), որտեղ

v - թիվն նյութերի լուծարվեց մոլ.

մ - զանգվածը վճարունակ, կգ.

Օրինակ, արձանագրելով 0,2 Մ NaOH լուծում նշանակում է, որ 1 կգ ջրի (այս դեպքում, դա այն է, որ վճարունակ) լուծարելու 0,2 մոլ NaOH:

Լրացուցիչ բանաձեւերը համար անհրաժեշտ հաշվարկների

Շատերը օժանդակ տեղեկատվությունը կարող է պահանջվել, որպեսզի molal կոնցենտրացիան հաշվարկվել: Բանաձեւով, որը կարող է օգտակար լինել լուծման հիմնական խնդիրները հետեւյալն են.

Օգտագործված գումարի նյութ ν իրականացնել որոշակի քանակությամբ ատոմների, էլեկտրոնների, մոլեկուլների, իոններ կամ այլ մասնիկների այն.

v = մ / մ = N / N A = V / V մ, որտեղ `

• մ - զանգվածը բաղադրություն, գ կամ կգ.
• M - սեղանատամ զանգվածային, գ (կամ կգ) / մոլ.
• N - կառուցվածքային ստորաբաժանումների,
• N _A - թիվն կառուցվածքային ստորաբաժանումների մեկ 1 խլուրդ մի նյութ, Avogadro հաստատուն ^`6.02: Հոկտեմբերի ²³ մոլ ^{- 1;}
• V - ը ընդհանուր ծավալը l կամ մ ^3.
• V _մ - սեղանատամ ծավալը, լ / խալ կամ ^{մ 3} / մոլ:

Վերջին հաշվարկվում է հետեւյալ կերպ.

V _մ = RT / P, որտեղ

• R - հաստատուն 8,314 J / (մոլ ^K.),
• T - գազ ջերմաստիճանը, K,
• P - Գազի ճնշումը Pa.

Օրինակներ նպատակների համար molarity եւ molality: խնդիրն №1

Է որոշելու սեղանատամ կոնցենտրացիան կալիումի հիդրօքսիդի լուծույթի մի ծավալի 500 մլ. The քաշը KOH լուծումը հավասար է 20 գրամ:

սահմանումը

Սեղանատամ զանգվածային կալիումի հիդրօքսիդ է:

_KOH Մ = 39 + 16 + 1 = 56 գ / մոլ:

Մենք ակնկալում ենք, շատ կալիումի հիդրօքսիդ պարունակվում է լուծման:

ν (KOH) = M / M = 20/56 = 0,36 խլուրդ:

Հաշվի առնենք, որ ծավալը լուծման պետք է արտահայտված լիտր:

500 մլ = 500/1000 = 0.5 լիտր:

Որոշելու սեղանատամ կոնցենտրացիան կալիումի հիդրօքսիդ:

Cv (KOH) = v (KOH) / V (KOH) = 0,36 / 0,5 = 0,72 մոլ / լիտր:

խնդիրն №2

Ինչ է ծծմբի օքսիդ (IV) տակ նորմալ պայմաններում (այսինքն, երբ P = 101325 Pa, եւ T = 273 K) պետք է ձեռնարկենք, որպեսզի պատրաստել ծծմբախառն acid լուծում մի համակենտրոնացում 2,5 մոլ / լ ծավալի 5 լիտր:

սահմանումը

Սահմանում ենք որպես ծծմբախառն թթու պարունակվում է լուծման:

ν (H ₂ SO ₃₎ = ԸԱ (H ₂ SO ₃₎ ∙ V (SOLUTION) = 2,5 ∙ 5 = 12.5 MOL.

Հավասարումը ստացում sulfurous թթու ունի հետեւյալ ձեւը:

SO ₂ + H ₂ O = H ₂ SO ₃

Ըստ այս:

ν (SO ₂₎ = ν (H ₂ SO _3);

ν (SO ₂₎ = 12.5 մոլ:

Հաշվի առնելով, որ նորմալ պայմաններում 1 խլուրդ գազի ծավալը 22.4 լիտր, ծավալը հարձակվող օքսիդի ծծմբի:

V (SO ₂₎ = ν (SO ₂₎ ∙ 22.4 = 12,5 ∙ 22.4 = 280 լիտր:

խնդիրն №3

Է որոշելու սեղանատամ կոնցենտրացիան NaOH է լուծում, երբ նրա քաշը մասն, հավասար է 25,5%, իսկ խտությունը 1,25 գ / մլ:

սահմանումը

Ընդունվում է որպես ընտրանքային լուծման ծավալով 1 լիտր եւ որոշել է իր զանգվածը:

մ (լուծույթ) = V (լուծում) ∙ P (լուծույթ) = 1000 ∙ 1,25 = 1,250 գրամ:

Մենք ակնկալում ենք, շատ է նմուշի ըստ քաշային սոդայի:

մ (NaOH) = (Վտ պարբերական ∙ մ (լուծույթ)) / 100% = (25,5 ∙ 1250) / 100 = 319 գրամ:

Սեղանատամ զանգվածը նատրիումի հիդրօքսիդ հավասար է:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 գ / մոլ:

Մենք ակնկալում ենք, քանի որ նատրիումի հիդրօքսիդ պարունակվում է նմուշի:

v (NaOH) = M / M = 319/40 = 8 մոլ:

Որոշելու սեղանատամ կոնցենտրացիան սոդայի:

Cv (NaOH) = v / V = 8/1 = 8 մոլ / լիտր:

խնդիրն №4

Ի ջրի (100 գրամ) քակուի 10 գրամ աղ NaCl: Սահմանել կոնցենտրացիան լուծույթ (molality):

սահմանումը

The սեղանատամ զանգվածը NaCl հավասար է:

M _{NaCl- ի} = 23 + 35 = 58 գ / մոլ:

Միավորների քան-NaCl, պարունակվում է լուծման:

ν (NaCl) = M / M = 10/58 = 0,17 խլուրդ:

Այս դեպքում, որ վճարունակ է ջուր:

100 գրամ ջուր = 100/1000 = 0.1 կգ H ₂ O է լուծում.

Molal կոնցենտրացիան լուծման հավասար կլինի:

Սմ (NaCl) = v (NaCl) / մ (ջուր) = 0.17 / 0.1 = 1.7 մոլ / կգ:

խնդիրն №5

Որոշելու molal կոնցենտրացիան է 15% NaOH ալկալիների լուծում.

սահմանումը

15% սոդայի լուծույթ նշանակում է, որ յուրաքանչյուր 100 գրամ լուծման պարունակում է 15 գրամ NaOH եւ 85 գրամ ջուր: Կամ, որ յուրաքանչյուր 100 կգ լուծման ունի 15 կգ NaOH եւ 85 կգ ջուր: Որպեսզի պատրաստվենք դրան, դա անհրաժեշտ է 85 գրամ (կիլոգրամ) H ₂ O արձակվել 15 գրամ (կգ) սոդայի.

Սեղանատամ զանգվածային նատրիումի հիդրօքսիդ:

M _NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 գ / մոլ:

Այժմ մենք գտնում ենք, որ գումարը նատրիումի հիդրօքսիդ լուծման:

ν = մ / մ = 15/40 = 0.375 MOL.

Քաշը վճարունակ (ջուր) կգ:

85 գրամ H ₂ O = 85/1000 = 0,085 կգ H ₂ O լուծման:

Դրանից հետո որոշվում molal համակենտրոնացումը:

Սմ = (ν / մ) = 0.375 / 0.085 = 4,41 մոլ / կգ:

Համաձայն, այդ տիպային խնդիրը կարող է լուծվել, եւ մեծ մասը, իսկ մյուս որոշելու համար molality եւ molarity.