The միացում կառուցվածքը Ատոմ: կորիզ, էլեկտրոնային թաղանթների. օրինակները

Եկեք նայենք, թե ինչպես պետք է կառուցել ատոմ. Հիշեք, որ դա կկատարվի բացառապես մոդելների. Գործնականում ատոմների են շատ ավելի բարդ կառույց է: Բայց շնորհիվ ժամանակակից զարգացումների մենք կարող ենք բացատրել, եւ նույնիսկ հաջողությամբ կանխատեսել հատկությունների քիմիական տարրերի (նույնիսկ եթե ոչ բոլորը): Այնպես որ, թե ինչ է միացում կառուցվածքը Ատոմ. Այն, ինչ նա «պատրաստված»:

Մոլորակային մոդելը Ատոմ

Այն առաջին անգամ առաջարկվել է դանիացի ֆիզիկոս Niels Bohr 1913 թ. Սա առաջին տեսությունը ատոմային կառուցվածքի հիման վրա գիտական փաստերի վրա: Բացի այդ, նա հիմք դրեց ժամանակակից թեմատիկ տերմինաբանության. Այն մասնիկները էլեկտրոնները արտադրել պտտվող միջնորդությունը շուրջ ատոմի վերաբերյալ նույն սկզբունքով, ինչ որ մոլորակների շուրջ արեւի. Բորի առաջարկեց, որ նրանք կարող են միայն գոյություն ունենալ ուղեծրով, որոնք խիստ որոշակի մի հեռավորության կորիզ: Ինչու այդպես, մի գիտնական դիրքորոշման հետ գիտության չի կարող բացատրել այն, բայց նման մի մոդել potdtverzhdalas բազմաթիվ փորձերի. Ինչպես ցույց են տալիս ուղեծրերի օգտագործված ամբողջ թիվ, սկսած միավորի, որը համարակալված ամենամոտ հիմքում: Բոլոր այդ ուղեծրերը են նաեւ կոչվում շերտերը: Y ջրածնի ատոմ միայն մեկ շերտ, որը շրջանառում է մեկ էլեկտրոն: Բայց բարդ ատոմների ավելի մակարդակներում. Նրանք բաժանվում են բաղադրիչների, որոնք համակցված մոտ պոտենցիալ էներգիայի էլեկտրոնների: Այսպիսով, երկրորդ արդեն ունի երկու խորքային `2s եւ 2P. Որ երրորդ ունի երեք `3s, 3P եւ 3D. Եվ այսպես շարունակ: Նախ, «բնակեցված» մոտ է հիմքում խորքային, եւ ապա երկար: Նրանցից յուրաքանչյուրը կարող է լինել միայն ընդունվում են որոշակի թվով էլեկտրոններ: Բայց սա վերջը չէ: Յուրաքանչյուր ենթաօրենսդրական շերտը բաժանված է orbitals: Եկեք ծախսել մի համեմատություն հետ նորմալ կյանքի: Էլեկտրոն ամպը Ատոմ համեմատ քաղաքի. Մակարդակները - այս փողոցում. Sublevel - մասնավոր տունը կամ բնակարանը: Orbital - սենյակ. Իսկ նրանցից յուրաքանչյուրը, «ապրել» մեկ կամ երկու էլեկտրոններ: Նրանք բոլորն ունեն կոնկրետ հասցե: Որ նման էր առաջին սխեման ատոմային կառուցվածքի: Եւ, վերջապես, այն մասին, որ էլեկտրոնային փոստի հասցեով: նրանք որոշվում են մի շարք թվերի, որոնք կոչվում են «ՔՎԱՆՏ»:

Որ ալիքը մոդելը Ատոմ

Սակայն ժամանակի ընթացքում, մոլորակային մոդելը վերանայվել: երկրորդը տեսությունը ատոմային կառուցվածքի արդեն առաջարկվել: Դա ավելի կատարյալ, եւ թույլ է տալիս Ձեզ է բացատրել արդյունքները գործնական փորձերի. Տեղում առաջին ալիքի եկավ մոդելը Ատոմ, որը առաջարկել Շրեդինգերի: Դա արդեն հաստատվել է, որ էլեկտրոնի կարող դրսեւորվել է ոչ միայն որպես մասնիկի, այլեւ որպես ալիքի: Եւ այն, ինչ արեց Շրեդինգերի. Նա օգտագործել է հավասարումը, որը նկարագրում է միջնորդությունը ալիքների եռաչափ տարածության մեջ. Այսպիսով, դուք կարող եք գտնել այն ուղին միջնորդությամբ էլեկտրոնների ատոմում, եւ հավանականությունը հայտնաբերման մի որոշակի կետում: Համակցում է երկու տեսությունների, տարրական մասնիկները են կոնկրետ մակարդակներում, խորքային եւ orbitals. Այս մոդելը նմանություն ավարտվում: Մի օրինակ բերեմ, - ին ալիքի տեսության ուղեծրային է այն շրջանը, որտեղ էլեկտրոնի կգտնվեն մի հավանականության 95%: Ամբողջ մնացած տարածքում կազմում է 5% .Բայց վերջում պարզվեց, որ հատկանիշները կառուցվածքի ատոմների ներկայացված են օգտագործման հետ ալիքի մոդելի, չնայած այն հանգամանքին, որ օգտագործված եզրույթները տարածված.

Հայեցակարգը հավանականությունը այս դեպքում

Ինչու է տերմինը օգտագործվում է: Heisenberg է 1927 թ. Ձեւակերպված սկզբունքը անորոշության, որն այժմ օգտագործվում է նկարագրելու միջնորդությունը միկրոմասնիկներով: Այն հիմնված է նրանց տարբերությունը սովորական ֆիզիկական մարմինների: Ինչ է դա: Դասական մեխանիկա Ենթադրվում է, որ մարդը կարող է դիտարկել երեւույթը, այլ ոչ թե վրա ազդելու նրանց (դիտորդական երկնային մարմինների): Ելնելով այս տվյալներից, մենք կարող ենք հաշվարկել, որտեղ օբյեկտը գտնվում է որոշակի ժամանակ: Բայց ամեն ինչ պետք է տարբեր լինի, որ միկրո բիզնեսի. Այսպես, օրինակ, պետք է դիտարկել էլեկտրոնը առանց ազդում այն, այժմ հնարավոր չէ, քանի որ իշխանությունը գործիք է, եւ մասնիկների համադրելի չեն: Սա հանգեցնում է այն, ինչ փոխում է իր դիրքը որպես տարրական մասնիկի, պետության, ուղղությամբ, արագության եւ այլ պարամետրերի: Դա անիմաստ է խոսել այդ մասին ճշգրիտ բնութագրերի. Այն շատ անորոշությունների սկզբունքը մեզ ասում է, որ դա անհնար է հաշվարկել ճշգրիտ հետագիծ է էլեկտրոնի շուրջ կորիզ է թռիչքի: Մենք կարող ենք միայն ցույց են տալիս հավանականությունը գտնելու մի մասնիկ է տվյալ շրջանի տարածքում. Որ նման խաղարկային ունի կառուցվածքը ատոմների քիմիական տարրերի. Բայց դա պետք է դիտարկել միայն գիտնական գործնական փորձերի.

Կազմը Ատոմ

Բայց եկեք կենտրոնանանք ամբողջ կայքում վերանայման. Այնպես որ, ի լրումն նաեւ համարվում էլեկտրոնների shell, որ երկրորդ բաղադրիչը հանդիսանում է կորիզ է Ատոմ. Այն բաղկացած է դրական լիցքավորված պրոտոնների եւ չեզոք նեյտրոններ. Մենք բոլորս ծանոթ պարբերական աղյուսակի. Թիվն յուրաքանչյուր տարրի համապատասխանում է մի շարք պրոտոնների, որ դա այդպես է: թիվը նեյտրոնների հավասար տարբերության զանգվածի ատոմի եւ դրա քանակի պրոտոնների. Կարող է լինել շեղումներ այս կանոնից: Ապա մենք ասում ենք, որ իզոտոպներ տարր է ներկա. The միացում կառուցվածքը Ատոմ այն է, որ «շրջապատում» էլեկտրոնային shell մասին: Թիվն Էլեկտրոնների է սովորաբար հավասար է թվով պրոտոնների. Massa կտեւի մոտավորապես 1840 անգամ ավելի մեծ է, քան, որ առաջին, եւ մոտավորապես հավասար ծանրությունից մի նեյտրոնային: Շառավիղը հիմքում է մոտ 1/200000 ատոմային տրամագիծը: նա ունի գնդաձեւ ձեւավորել. Այսինքն, ընդհանուր առմամբ, կառուցվածքը ատոմների քիմիական տարրերի. Չնայած տարբերությանը զանգվածի եւ հատկությունների, նրանք նայում նույնը.

ուղեծրերը

Բացի նրանից, որ նման սխեման ատոմային կառուցվածքի, չի կարող լռել դրանց մասին. Այնպես որ, կան այդ տիպի:

1. ի: Գնդաձեւ ձեւավորել.
2. էջ Նրանք նման են ութ ծավալային կամ spindle.
3. դ եւ զ. Նրանք ունեն բարդ ձեւ է, որ հազիվ թե նկարագրում պաշտոնական լեզուն:

Էլեկտրոնային յուրաքանչյուրը տեսակը կարող է մի հավանականության 95% հայտնաբերվել է համապատասխան orbitals: Համար ներկայացված տեղեկատվության, պետք է բուժվի, հանգիստ, քանի որ դա բավական վերացական մաթեմատիկական մոդելը, ոչ թե ֆիզիկական իրականությունն է իրավիճակից: Բայց այս ամենը այն ունի լավ կանխատեսող իշխանությունը նկատմամբ քիմիական հատկությունների մոլեկուլների եւ նույնիսկ ատոմների. Որ հեռու է կորիզ է մակարդակը, այնքան ավելի էլեկտրոնները կարող են տեղադրված է այն. Այսպիսով, թվով orbitals հնարավոր է հաշվարկել, օգտագործելով հատուկ բանաձեւով: x ^2: Որտեղ X թվով մակարդակներում. Եվ քանի որ orbitals կարող տեղավորել առավելագույնը երկու էլեկտրոնների, ապա ի վերջո գտնել իրենց թվային բանաձեւը հետեւյալն է `2X ^2.

Ուղեծրերը: տեխնիկական տվյալները

Եթե մենք խոսում ենք կառուցվածքին Ֆտոր ատոմի, ապա դա պետք է երեք orbitals: Բոլորն են լցված: Էներգետիկ orbitals է մեկ տարր նույն. Հանգեցնել նրանց, ավելացնել մի շերտ շարք: 2s, 4P, 6d: Մենք վերադառնում ենք խոսել այն մասին, կառուցվածքի վերաբերյալ Ֆտոր Ատոմ. Նա ստիպված է լինելու երկու մեկ s- եւ P-տարր. Նա ունի ինը պրոտոններ եւ նույն թվով էլեկտրոններ: Առաջին, s-մեկ մակարդակ. Այս երկու էլեկտրոններ: Ապա երկրորդ s-մակարդակ. Լրացուցիչ երկու էլեկտրոններ: Եւ 5 լցված են p- արժեքը. Ահա նրա շենքը: Կարդալուց հետո հետեւյալ վերնագրերը դուք կարող եք անձամբ կատարել անհրաժեշտ քայլեր եւ համոզվեք: Եթե մենք խոսում ենք ֆիզիկական հատկությունների հալոգեններից , որոնք ընդգրկում են ֆտոր, ապա պետք է նշել, որ, թեեւ նրանք գտնվում են նույն խմբում, տարբերվում ամբողջությամբ իրենց հատկանիշներով. Այսպիսով, նրանց եռում ջերմաստիճանը տատանվում է -188 մինչեւ 309 աստիճան Celsius. Այսպիսով, ինչու են նրանք միավորված: Բոլոր շնորհիվ քիմիական հատկությունների. Բոլոր հալոգեններից, եւ մեծ մասը fluoro տիրապետում է բարձրակարգ օքսիդացնող կարողությունը: Նրանք արձագանքել մետաղների եւ կարող է ինքնուրույն վառվել սենյակային ջերմաստիճանում, առանց խնդիրների:

Թե ինչպես կարելի է լրացնել ուղեծիր:

Ինչ կանոններ եւ սկզբունքներ են էլեկտրոնների են գտնվում: Խնդրում ենք գտնել երեք հիմնական, ձեւակերպումը, որն արդեն պարզեցվել է ավելի լավ հասկանալու:

1. Սկզբունքը նվազագույն էներգիայի. Էլեկտրոնները հակված է լրացնել orbitals կարգով բարձրացման էներգիան.
2. Պաուլիի սկզբունքը: Մեկում Orbital չի կարող գտնվում է ավելի քան երկու էլեկտրոններ:
3. Hund իշխանության. Ընթացքում մեկ պոպուլյացիա ազատ էլեկտրոնների լրացնել առաջին ուղեծրային եւ ապա ձեւավորել զույգ.

Այն դեպքում, որ թռել կօգնի պարբերական համակարգի Մենդելեեւի եւ կառուցվածքի atom այս դեպքում կլինի ավելի լավ է ընկալվում առումով պատկերով: Հետեւաբար, գործնական աշխատանքի շինարարության հետ տպատախտակները տարրերի, դա անհրաժեշտ է պահել այն մոտ.

օրինակ

Է ամփոփել ամեն ինչ ասել է հոդված, դա հնարավոր է անել նմուշը որպես ատոմի էլեկտրոնները են բաշխվում է նրանց մակարդակը, խորքային եւ orbitals (այսինքն, թե ինչ մակարդակի կոնֆիգուրացիա): Այն կարող է ներկայացվել որպես բանաձեւով էներգետիկ դիագրաման որպես միացում կամ շերտերի: Այստեղ կան շատ լավ նկարազարդումներ, որոնք ավելի սերտ փորձաքննության կօգնի հասկանալ կառուցվածքը Ատոմ. Այսպիսով, առաջին լցված առաջին մակարդակում. Իսկ դրա համար կա միայն մեկ պոպուլյացիա շերտ, որը միայն մեկ ուղեծրային: Բոլոր մակարդակներում լցված են հերթականությամբ են փոքր է. Նախ, ընթացքում մեկ տարր է մեկ էլեկտրոնի տեղադրվում է յուրաքանչյուր ուղեծրային: Ապա ստեղծել մի զույգ. Եւ առկայության դեպքում միացված է մեկ այլ թեմայի պահանջվում. Եւ այժմ դուք կարող եք ինքներդ պարզել, թե ինչ է կառուցվածքը ազոտի կամ ֆտոր (որն ավելի վաղ քննարկված): Ի սկզբանե, դա կարող է լինել մի քիչ դժվար է, բայց դուք կարող եք կենտրոնանալ նկարներից: Եկեք համարում, որովհետեւ պարզությամբ եւ կառուցվածքի մասին ազոտի Ատոմ. Այն ունի 7 պրոտոններ (հետ միասին նեյտրոնների կազմող առանցքը) եւ նույն թվով էլեկտրոններ (որը կազմում է էլեկտրոնային շելլը): Առաջին, ի լի առաջին մակարդակի: 2 էլեկտրոնները վրայ: Հետո գալիս է երկրորդ s-մակարդակ. Դա նաեւ 2 էլեկտրոնները: Իսկ մյուս երեքը գտնվում են p մակարդակներում են, որտեղ նրանցից յուրաքանչյուրը մեկն է ուղեծրային.

եզրափակում

Ինչպես դուք կարող եք տեսնել, որ կառույցը Ատոմ չէ նման բարդ թեմա (եթե դուք մոտենաք այն դիրքորոշման հետ մի դպրոցական ընթացքում քիմիայի, իհարկե): Եւ հասկանալ, թե այս թեման դժվար չէ. Ի վերջո, ես ուզում եմ պատմել այն մասին, որոշ առանձնահատկություններ: Օրինակ, խոսելով այն մասին, կառուցվածքի թթվածնային Ատոմ, մենք գիտենք, որ այն ունի ութ պրոտոններ եւ նեյտրոններ 8-10. Եվ քանի որ բոլորը բնականաբար, ձգտում է դեպի հավասարակշռություն, երկու թթվածնային ատոմների ձեւավորել մի մոլեկուլ, ուր երկու unpaired էլեկտրոնների ձեւավորել covalent պարտատոմսի. Նմանապես, այլ ձեւեր կայուն թթվածին մոլեկուլ - օզոնային (O _3): Իմանալով, կառուցվածքը թթվածնի ատոմի, կարող է ճիշտ բանաձեւը օքսիդացում ռեակցիաներ, որոնք ներգրավել առավել տարածված նյութ երկրի վրա.