Ազոտի խտությունը

Ազոտ - քիմիական տարր է պարբերական համակարգի, նշանակված են նամակների N եւ ունենալու հերթական համարը 7. Կա մի մոլեկուլ N2, որը բաղկացած է երկու ատոմների. Սա քիմիական է անգույն, անհոտ եւ անհամ գազ, քանի որ դա իներտ ստանդարտ պայմաններում: Խտությունը ազոտի տակ նորմալ պայմաններում (0 ° C եւ մի ճնշման 101.3 կՊա) հավասար է 1,251 գ / dm3: Տարրը մի մասն է երկրի մթնոլորտի , որի չափը 78.09% իր ծավալով: Այն առաջին անգամ հայտնաբերվել է որպես բաղադրիչ օդային շոտլանդացի բժիշկ Դանիել Rutherford 1772.

Հեղուկ ազոտի է կրիոգենիկ հեղուկ. Է մթնոլորտային ճնշման այն եռում է - 195,8 ° C. Հետեւաբար, այն կարող է պահվել միայն մեկուսացված անոթները, որոնք պողպատից տանկ հեղուկ գազերի կամ DEWAR flasks. Միայն այս դեպքում, այն կարող է պահվել կամ տեղափոխվեն առանց որեւէ կորստի պատճառով գոլորշիների. Քանի որ չոր սառույցի (հեղուկացված ածխածնի երկօքսիդի, հակառակ դեպքում հայտնի է որպես ածխածնի երկօքսիդի), հեղուկ ազոտի օգտագործվում է որպես սառեցնողծ հովացուցիչ նյութ: Բացի այդ, դա օգտագործվում է սերմի արյան, վերարտադրողական բջիջների (Սերմի եւ ձու), ինչպես նաեւ այլ կենսաբանական նմուշների եւ նյութերի. Նա պահանջել է, իսկ կլինիկական պրակտիկայում, օրինակ cryotherapy հեռացնելով cysts եւ warts մաշկի վրա: հեղուկ ազոտի խտությունը հավասար է 0,808 գ / սմ 3:

Շատ Արդյունաբերապես կարեւոր միացությունները, ինչպիսիք են ազոտական թթվի, ամոնիակ, օրգանական նիտրատների (պայթուցիկներ, վառելիքի), եւ ցիանիդը կազմում է թիվ 2. Չափազանց ուժեղ պարտատոմսերը տարերային ազոտ է մոլեկուլ առաջացնում դժվարություններ իր մասնակցության քիմիական ռեակցիաների, դա պայմանավորված է իր իներցիան տակ ստանդարտ պայմաններում (ջերմաստիճանի եւ ճնշման): Այդ թվում, նաեւ պատճառների N2 շատ մեծ նշանակություն ունի բազմաթիվ գիտական ու արդյունաբերական ոլորտներում: Օրինակ, դա անհրաժեշտ է պահպանել in situ ճնշման արդյունահանման նավթի կամ գազի. Ցանկացած դրա գործնական կամ գիտական դիմումները պահանջում է իմանալ, թե ինչ է խտությունը ազոտի որոշակի ճնշման եւ ջերմաստիճանի. Են օրենքներով ֆիզիկայի եւ թերմոդինամիկայի հայտնի է, որ մշտական ծավալի հետ ջերմաստիճանի բարձրացմամբ կավելանա ճնշումը եւ խտությունը գազի, եւ հակառակը:

Երբ եւ ինչու մենք պետք է իմանալ, թե խտությունը ազոտի. Հաշվառումն պարամետրի օգտագործվում է, երբ նախագծման տեղի ունեցող գործընթացների, օգտագործելով N2, լաբորատորիայում եւ արտադրության. Օգտագործելով հայտնի արժեքը խտության գազի, դա հնարավոր է հաշվարկել զանգվածը որոշակի ծավալի: Օրինակ, հայտնի է, որ տանում է գազի ծավալը տակ նորմալ պայմաններում 20 dm3: Այս դեպքում, դա հնարավոր է հաշվարկել քաշը: M = 20 • 1,251 = 25,02 գ Եթե պայմանները, բացի ստանդարտ եւ հայտնի ծավալի թիվ 2 այդ պայմաններում, դա պետք է նախ գտնել (դիրեկտորիաներ.), Խտությունը ազոտի է սահմանված ճնշման եւ ջերմաստիճանի, եւ այս արժեքը բազմապատկվում է ծավալի կողմից զբաղեցված գազով:

Նման հաշվարկներ են իրականացվում են արտադրության նախապատրաստման նյութական մնացորդների գործընթացի միավորների: Նրանք անհրաժեշտ են վարքագծի տեխնոլոգիական գործընթացների, ընտրության գործիքավորումը, հաշվարկման տեխնիկական, տնտեսական պարամետրերից, եւ ավելի. Օրինակ, այն բանից հետո, կասեցնել բոլոր քիմիական արտադրության սարքեր եւ խողովակները պետք է առաջ բացման եւ տերմինալի է վերանորոգված փչամաքրած է իներտ գազ, ազոտի (դա ամենաէժան եւ առավել մատչելի է, քան, օրինակ, հելիում կամ արգոն): Որպես կանոն, նրանք պայթել այնպիսի քանակի N2, որը մի քանի անգամ ծավալը տրանսպորտային միջոցների կամ խողովակաշարերի, միակ ճանապարհն է հանել համակարգի դյուրավառ գազերի եւ գոլորշիների եւ վերացնել է պայթյունի կամ հրդեհի: Վեճ եւ ապագործարկման մինչեւ վերանորոգման, տեխնիկ, իմանալով ծավալը եւ խտությունը համակարգի դատարկվի ազոտի, N2 հաշվարկում զանգված, որը անհրաժեշտ է փչում:

Է պարզեցնել հաշվարկները, որոնք չեն պահանջում ճշգրտությամբ, իրական գազեր հավասարեցնել է իդեալական գազի եւ օգտագործել Avogadro-ի օրենքը: Քանի որ ծանրությունից 1 մոլ մասին թիվ 2 քանակապես հավասար է 28 գրամ, եւ 1 խլուրդ ցանկացած ծավալի իդեալական գազի զբաղեցնում է 22.4 լիտր, իսկ ազոտի խտությունը հավասար է 28 / 22.4 = 1.25 գրամ / լիտր = 1.25 գ / dm3: Այս մեթոդը կիրառելի է արագ գտնել խտությունը յուրաքանչյուր գազի, ոչ միայն թիվ 2. Այն հաճախ օգտագործվում է վերլուծական լաբորատորիաներում: