Իոնային պարտատոմսերի

Ձեւավորումն է քիմիական պարտատոմսի ներառում է մի գործընթաց վերաբաշխման էլեկտրոնների խտության, սկզբնապես պատկանել է տարբեր ատոմների. Պայմանավորված է այն հանգամանքով, որ էլեկտրոնները են արտաքնապես հետ կապված հիմքում ավելի քիչ տեւական, եւ նրանք կատարել հիմնարար դեր է ձեւավորման բաղադրություն: Թիվն միացումների, որը ձեւավորվում է ատոմ համալիրի, որը կոչվում է Վալանս: Համապատասխանաբար, մասնակցում է ձեւավորման էլեկտրոնների շնորհիվ նշված Վալանս քաղաքում էլեկտրոնները: Էներգետիկ առումով կան ատոմների տարբերվում կայունությունը: Առավել կայուն է, ով է արտաքին մակարդակում կան երկու կամ ութ էլեկտրոններ (առավելագույն գումարը): Այս մակարդակը, ապա կարելի է համարել ավարտված: Նման պատրաստի մակարդակներում բնորոշ ատոմների մեջ պարունակվող ազնիվ գազերի. Այս կապակցությամբ, նորմալ պայմաններում, նրանք գտնվում են պետության monoatomic գազի, քիմիապես իներտ.

Այլ ատոմային տարրերի բնորոշ է անավարտ մակարդակներում. Երբ քիմիական ռեակցիա է տեղի ունենում արտաքին պատվեր ավարտական մակարդակներում. Սա պայմանավորված է սարսափ էլեկտրոնների կամ հավելվածի, ինչպես նաեւ ձեւավորման ընդհանուր գոլորշու. Այսպիսով, ձեւավորվում covalent եւ ionic bonding. Հատկություններ ատոմների, ուր դրսեւորվում են իրենց որոնումներում է ձեռք բերել էլեկտրոնային կայունությունը արտաքին արժեքները: Դա կլինի կամ մի երկու-էլեկտրոն, կամ vosmielektronnoy. Այս օրենքը համարվում է հիմքը տեսության քիմիական պարտատոմսի.

Ձեւավորումը բաղադրություն տեղի է ունենում, որոնք ուղեկցվում են ընտրության բավականին մեծ քանակությամբ էներգիա: Այլ կերպ ասած, կապ ձեւավորումը կատարվում exothermically: Դա պայմանավորված է այն հանգամանքով, որ կան նոր մասնիկները (մոլեկուլները), որը սովորաբար ունեն ավելի մեծ կայունություն.

Electronegativity է խոշոր ցույց է տալիս, որ բնության մեջ ձեւավորվող կապի. Այս հատկանիշը դրսեւորվում է գրավչության էլեկտրոնների ատոմների այլ ատոմների.

The էլեկտրաստատիկ ներգրավումը միջեւ իոնների - դա իոնային քիմիական պարտատոմսերի: Նման համագործակցությունը, հնարավոր է ատոմների տարբեր electronegativity կտրուկ. Ionic պարտատոմսի ձեւավորում համապատասխան իոնային միացություններ: Դրանք կազմված են առանձին մոլեկուլների միայն գոլորշիները վիճակում: Ionic պարտատոմսի է միացությունների բյուրեղային (պինդ) պետության կազմում արձագանքում իոնների (դրական եւ բացասական) կազմակերպվում պարբերաբար: Այս դեպքում, մոլեկուլները բացակայում են:

Միացությունների, որոնք բնութագրվում են իոնային պարտատոմսի, ձեւավորվել տարրեր հիմնական ենթախմբերի 1,2,6,7 խմբերի. Նման միացություններ են համեմատաբար քիչ են. Դրանք ներառում են, օրինակ, պետք է ներառի անօրգանական աղեր (NH4Cl), saltlike օրգանական նյութերի (ամինները եւ այլ աղեր):

Nonpolar covalent եւ իոնային պարտատոմսերի են երկու ծայրահեղ բաշխման էլեկտրոնների խտության: Համար առաջին բնորոշ միջեւ նույն միասնական բաշխման մասնիկների (ատոմների) bonding երկու էլեկտրոն ամպի. Նույն համատեքստում, որ իոնային էլեկտրոն ամպը պատկանում գրեթե ամբողջությամբ մեկի ատոմների. Սակայն, մեծ մասը արձագանքը միացությունների են միջանկյալ մակարդակի վրա: Այլ կերպ ասած, նրանք կազմում բեւեռային covalent պարտատոմսի.

Արձագանքը, որ տեղի է ունենում շնորհիվ ձեւավորման էլեկտրոնային զույգերով բաժանեց, է covalent. Covalent պարտատոմսերի առաջացել է փոխգործակցության ատոմների հետ տարբեր electronegativity, դա համարվում է բեւեռային: Էլեկտրոն խտությունը bonding էլեկտրոնների զույգի, որը տեղափոխվել է Ատոմ, որը eletkrootritsatelnost ավելի. Որպես օրինակներ մոլեկուլների ինչպիսիք H2S, NH3, H2O, եւ այլոց: Այդ միացությունների, որի հայտնվելը covalent (բեւեռային եւ nonpolar) կապի շնորհիվ `unpaired էլեկտրոնների պարտադիր է ատոմների.