Ծծմբի երկօքսիդ: Formula, ձեռք բերելու, քիմիական հատկությունները

Օքսիդ ծծմբի (ծծմբի երկօքսիդ, ծծմբի երկօքսիդ, ծծմբի երկօքսիդ) - ը անգույն գազ ունենալու սովորաբար սուր բնորոշ հոտը (հոտ նման է ծաղկած խաղերի): Հեղուկ ճնշման տակ սենյակային ջերմաստիճանում: Ծծմբի երկօքսիդ լուծելի են ջրի մեջ, դրանով իսկ ձեւավորելով անկայուն ծծմբական թթու: Բացի այդ, այս նյութը, որը լուծարվել է ծծմբային թթու եւ ethanol. Սա մեկն է այն հիմնական բաղադրիչներից է կազմի հրաբխային գազի.

Քանի որ պատրաստուած ծծմբի երկօքսիդի

Նախապատրաստում SO2 - ծծմբի երկօքսիդ - արդյունաբերական մեթոդը կայանում է այրվում է ծծումբ կամ Խաշում է sulfides (պիրիտ հիմնականում օգտագործվում է):

4FeS2 (պիրիտ) + 11O2 = 2Fe2O3 (երկաթի օքսիդ) + 8SO2 (ծծմբի երկօքսիդ):

Լաբորատոր պայմաններում, ծծմբի երկօքսիդի, կարող է ձեռք բերել գործողության ուժեղ թթուների hydrosulfites եւ sulfites. Այսպիսով, որի արդյունքում ծծմբային թթու անմիջապես քայքայվում է ջրի եւ ծծմբի երկօքսիդի. Օրինակ `

Na2SO3 (նատրիումի sulfite) + H2SO4 (ծծմբային թթու) = Na2SO4 (նատրիումի սուլֆատ) + H2SO3 (ծծմբային թթու):
H2SO3 (ծծմբային թթու) = H2O (ջուր) + SO2 (ծծմբի երկօքսիդ):

Երրորդ մեթոդը արտադրել ծծմբի երկօքսիդ ենթարկվում է կոնցենտրացված ծծմբական թթու է ջեռուցման վրա մի քիչ ակտիվ մետաղներ: Օրինակ `Cu (պղնձի) + 2H2SO4 (ծծմբային թթու) = CuSO4 (պղնձի sulfate) + SO2- ի (ծծմբի երկօքսիդի) + 2H2O (ջրի):

Քիմիական հատկությունները ծծմբի երկօքսիդի

Բանաձեւից ծծմբի երկօքսիդի - SO3. Այս նյութը վերաբերում է acidic օքսիդներ:

1. ծծմբի երկօքսիդի լուծվում է ջրում, դրանով իսկ ձեւավորելով ծծմբի երկօքսիդի. Տակ նորմալ պայմաններում, սա արձագանքն այն է, շրջելի.

SO2 (ծծմբի երկօքսիդ) + H2O (ջուր) = H2SO3 (ծծմբային թթու):

2. alkalis ծծմբի երկօքսիդի ձեւավորման sulfite: Օրինակ `2NaOH (Նատրիումի հիդրօքսիդ) + SO2- ի (ծծմբի երկօքսիդի) = Na2SO3 (նատրիումի sulfite) + H2O (ջուր):

3. Քիմիական ծծմբի գազի գործունեությունը բավականաչափ բարձր է: Առավել ընդգծված նվազեցման հատկությունները ծծմբի երկօքսիդի. Այնպիսի ռեակցիաների աստիճանը ծծմբի օքսիդացման մեծանում. Օրինակ `1) SO2 (ծծմբի երկօքսիդի) + br2 (բրոմ) + 2H2O (ջրի) = H2SO4 (ծծմբային թթու) + 2HBr (ջրածնային բրոմիդ), 2) 2SO2 (ծծմբի երկօքսիդ) + O2 (թթվածին) = 2SO3 (sulfite); 3) 5SO2 (ծծմբի երկօքսիդ) + 2KMnO4 (կալիում permanganate) + 2H2O (ջուր) = 2H2SO4 (ծծմբային թթու) + 2MnSO4 (մանգան սուլֆատային) + K2SO4 (կալիում sulfate):

Վերջին պատասխանը օրինակ է բարձր որակի պատասխան SO2- ի եւ SO3: Մանուշակագույն գունաթափում տեղի է ունենում) լուծում:

4. առումով ներկայությամբ ուժեղ նվազեցնող ծծմբի երկօքսիդի կարող ցուցադրել օքսիդացնող հատկությունները: Օրինակ, որպեսզի հանել է մետաղագործական արդյունաբերության ծծումբի ից գրիպ գազերի, օգտագործելով վերահիմնադրման ծծմբի երկօքսիդի հետ ածխածնի օքսիդը (CO): SO2 (ծծմբի երկօքսիդ) + 2CO (ածխածնի օքսիդը) = 2CO2 (ածխածնի երկօքսիդի) + S (ծծմբի):

Նաեւ oxidative հատկությունների այս նյութի, որն օգտագործվում է ձեռք բերել fosfornovaristoy ksiloty: Ph3 (ֆոսֆինի) + SO2 (ծծմբի երկօքսիդ) = H3PO2 (fosfornovaristaya թթու) + S (ծծմբի):

Որտեղ օգտագործվում ծծմբի երկօքսիդ

Ընդհանուր առմամբ, ծծմբի երկօքսիդ, որն օգտագործվում է արտադրել ծծմբական թթու: Նաեւ այն օգտագործվում է որպես պահպանական (E-220) արտադրության ալկոհոլային խմիչքների (գինու եւ այլ խմիչքների միջին գինը Աստիճան): Շնորհիվ այն գույքը, այդ գազի սպանել մի շարք միկրոօրգանիզմների, նրանք fumigated պահեստների եւ բուսական խանութ. Ի լրումն, ծծմբի երկօքսիդ համար օգտագործվում է bleaching բուրդ, մետաքս, ծղոտե, (այն նյութերը, որոնք չեն կարող bleached քլորի): Լաբորատորիաներում ծծմբի երկօքսիդի, որը օգտագործվում է որպես վճարունակ եւ ձեռք բերել տարբեր աղեր sulfurous թթու.

ֆիզիոլոգիական ազդեցությունները

Ծծմբի երկօքսիդն ունի ուժեղ թունավոր հատկությունները: Ախտանիշեր թունավորումով մի հազի, runny քթի, hoarseness, մի յուրահատուկ համով է բերանը, ուժեղ tickle է կոկորդին. Ինհալացիա Ծծմբի երկօքսիդի բարձր կոնցենտրացիաների է առաջանում դժվարություններ կուլ եւ choking, խոսքի խանգարում, սրտխառնոց եւ փսխում կարող զարգացնելու սուր թոքային edema.

Միջին հեռավորությունը Արեգակից Ծծմբի երկօքսիդի:
- ներսը - 10 մգ / մ ³.
- միջին առավելագույն աշխատանքի է օդային - 0.05 մգ / մ ³:

Զգայունությունը Ծծմբի երկօքսիդի առանձին մարդկանց, բույսերի եւ կենդանիների տարբեր են: Օրինակ, որոնց թվում առավել դիմացկուն ծառերի կեչի եւ կաղնու, իսկ նվազագույնը, զուգված ու սոճին.