Որ դեպքերում անջատումը մշտապես իմաստ չունի:

Քիմիական նյութերը միմյանց հետ կապված ատոմների հավաքածու են `որոշակի օրենքի համաձայն, ավելի ճիշտ, նրանցից յուրաքանչյուրը միջուկներից եւ էլեկտրոններից բաղկացած համակարգ է: Եթե համակարգը բաղկացած է մի տեսակի ատոմից, ապա այն կարելի է անվանել մեկ միջուկային համակարգ, եթե այն տարբեր տեսակի ատոմներից է, ապա դա ոչ միջուկային է: Այս համակարգերը էլեկտրականորեն չեզոք են: Արտաքին ազդեցությունների արդյունքում (ջերմաստիճանի լույսի բեւեռացման հետ բեւեռային լուծիչի ջերմաստիճանը, լույսը, ճառագայթումը կամ մոլեկուլները) քիմիական նյութերի քայքայումը: Կիտրոններ եւ անիոններ, որոնք ոչնչացվում են նյութի (էլեկտրոլիտի) բեւեռային լուծիչի (ջրի) մոլեկուլների կողմից, այլեւս էլեկտրական չեզոք չեն: Ցանկացած համակարգ հակված է հավասարակշռության: Օգտագործելով թույլ էլեկտրոլիտների օրինակները, կարելի է տեսնել, որ դիսոցացիոն ռեակցիաները վերադարձելի են: Հզոր էլեկտրոլիտների համար այս հայտարարությունը տեղին չէ, քանի որ բոլոր մոլեկուլները գործնականում խախտում են իոնները: Համակարգի հավասարակշռության հակումը նկարագրվում է էլեկտրոլիտիկ դիսեկցիայի հավասարման KxAy ↔ x • K + + y • A- եւ ցույց է տալիս, որ disociation constant Kd = [K +] x · [A-] y / [KxAy]:

Այն երեւում է վերոնշյալ հավասարումներից `ավելի անհավասարակշիռ մոլեկուլներ, այնքան փոքր է դիսոցիզացիայի մշտական եւ հակառակը: Այնուամենայնիվ, դա չի տարածվում ուժեղ էլեկտրոլիտների վրա, քանի որ հաստատված է, որ նրանց համակենտրոնացման բարձրացման դեպքում Kd- ը չի աճում, բայց նվազում է: Դա պայմանավորված է ոչ թե քայքայվող մոլեկուլների քանակի նվազումից, այլ հակառետրով լիցքավորված մասնիկների միջեւ փոխադարձ ներգրավման ավելացում `դրանց միջեւ հեռավորության հետ կապված նվազեցման շնորհիվ , լուծույթի համակենտրոնացման ավելացման շնորհիվ : Հետեւաբար, ուժեղ էլեկտրոլիտների կարողությունը իոնների մեջ քայքայվելու կարողությունը գնահատվում է այնպիսի ցուցանիշով, ինչպիսին է հայտնաբերման ակնհայտ աստիճանը, եւ Kd- ը չի օգտագործվում, քանի որ դա անիմաստ է: Թույլ էլեկտրոլիտների լուծույթներում դա իմաստ չունի կիրառել դիստրիբյուտորության աստիճանը, քանի որ նվազեցնող կոնցենտրացիան նվազեցվում է մինչեւ բաժանված մոլեկուլների հարաբերակցությունը ընդհանուր քանակի մինչեւ քայքայումը, բայց չի բնութագրում էլեկտրոլիտի ուժը: Նրանց ունակությունները իոնների մեջ հայտնաբերելու ունակությունը ցույց է տալիս, որ լուծումը դանդաղ է, քանի որ այն կախված է լուծման ջերմաստիճանից եւ վճարունակի բնույթից, այսինքն, Kd որոշակի նյութի KxAy- ի անընդհատ արժեքն է:

Պարզապես ջուրը (բնական աղբյուրներից կամ թաթից հոսողից) մաքուր չէ: Մաքուր ջուրը պարունակում է ածխաջրածնային իոններ [H3O + 1] եւ հիդրօքսիդի իոններ [OH-1]: Նրանք ձեւավորվում են երկու ջրային մոլեկուլներից. H2O + H2O ↔ H3O + 1 + OH-1: Սա հազվադեպ է տեղի ունենում, քանի որ ջուրը գրեթե չի տարածվում իոնների մեջ, լինելով թույլ էլեկտրոլիտ: Հավասարակշռության պայմաններում հիդրոքսիդի իոնների եւ հիդրոհիոնի իոնների կոնցենտրացիաները հետեւյալն են `[H3O + 1] = [OH-1]: Գործընթացը վերադարձելի է: Ջուրը սովորաբար գոյություն ունի մոլեկուլների, հիդրօքսիդի եւ ածխաթթուների իոնների խառնուրդ, որտեղ ջրային մոլեկուլները գերակշռում են եւ ներկա են միայն իոնների հետքերը: Ջրի լուծման հաստատունն արտահայտվում է հավասարման միջոցով. Kd = [H3O + 1] • [OH-1] / [H2O] • [H2O]:

Թթվային լուծույթում լուծույթը նշանակում է տարրեր, H + եւ թթվային մնացորդների մեջ: Պոլիբազային թթուների բաժանումը մի քանի փուլով է ընթանում (որտեղ միայն մեկ ջրածնային բջիջը բաժանվում է), յուրաքանչյուր փուլը բնութագրվում է մշտական Kd- ի արժեքով: Առաջին փուլում ջրածնի իոնը ավելի հեշտ է բաժանում, քան հաջորդ փուլերում, ուստի մշտական աստիճանը նվազում է փուլային փուլից: Թթվային դիսեկցիաների կայունությունը Kd- ը թթվի ուժի ցուցանիշն է . Ուժեղ թթուները բարձր Kd արժեք են եւ հակառակը: Երբ գործընթացի հավասարակշռությունը հասնում է, մոլեկուլների քայքայման մակարդակը եւ ձեւավորման տեմպերը հավասար են: Քիչ քիմիական թթուների համար քիմիական հավասարակշռության օրենքները կարող են օգտագործվել (25 ° C ջերմաստիճանի դեպքում միայն ուժեղ էլեկտրոլիտների լուծումների մեջ ինտիոնիոնային փոխազդեցության ուժերի թույլատրելիությամբ): Հիդրոքլորիդային թթու (HCl), Kd = 10000000, հիդրոբրոմային (HBr) Kd = 1000000000, հիդրոհոդիկ (HJ) Kd = 100000000000, ծծումբ (H2SO4) Kd = 1000, ազոտ (HNO3) Kd = 43.6, քացախ (CH3COOH) Kd = 0.00002, ցիանոբորիկ (HCN) Kd = 0.0000000008: Քաղցկեղի հատկությունները իմանալով եւ համեմատելով Kd- ի տվյալ արժեքների հետ, կարելի է պնդել, որ դիսոցացիոն հաստատունն ավելի բարձր է թթվից ավելի ուժեղ: