Sulfides եւ hydrosulfides: Հիդրոսուլֆիդ եւ ամոնիումի սուլֆիդային

Ըստ սուլֆիդներ ներառում է օրգանական եւ անօրգանական քիմիական միացություններ, ծծմբի ատոմ իր մոլեկուլում զուգորդված որոշ մետաղների կամ ոչ մետաղներով: Համար Անօրգանական sulfides բնորոշ միացություններ են ջրածնի սուլֆիդային (H2S) պատկանող դասի թթուների եւ ամոնիումի sulfide (բանաձեւը (NH4) 2s) պատկանող դասի աղերի: Նաեւ sulfides Մետաղների եւ մետաղների գ ընդհանրապես բանաձեւը KxSy (որտեղ K - է մետաղյա կամ Nonmetal cation, եւ S - acidic ծծմբաջրածին նստվածք, x եւ y - գումարը մետաղական կատիոնների եւ անիոնների է թթվային կես մաս է մոլեկուլ, համապատասխանաբար), վերաբերում է դասի աղերի: Օրինակ, երկաթ սուլֆիդային (II) FES: Օրգանական սուլֆիդների - քիմիական նյութ, որը ծծմբի ատոմ իրենց մոլեկուլում կապված ածխաջրածնային արմատականների: Այս mercaptides (thioethers) եւ ընդհանուր բանաձեւով RSR ', եւ R եւ R' - ածխաջրածնային ռադիկալների.

Բոլոր քիմիական միացություններ, որոնց մոլեկուլները պարունակում են մետաղական ատոմ, եւ ատոմների որոշ ոչ մետաղների (բոր B, ֆոսֆոր P, սիլիկոնային Si, մկնդեղ Որպես), կապված է ծծմբի Ատոմ (S) աստիճանով օքսիդացում հավասար է մինուս 2, ընդհանուր առմամբ, համարվում է աղեր H2S ծծմբաջրածինը , Անօրգանական սուլֆիդների (բացառությամբ H2S), օրինակ, սուլֆիդային, ammonium սուլֆիդային կամ բորի, ենթադրվում է, որ միջինը աղեր, քանի որ երկու ծծմբաջրածինը թթու ջրածնի ատոմների են փոխարինվել այլ կատիոնների: Եթե ծծմբաջրածին է թթու, միայն մեկ ատոմ փոխարինվում է կատիոնների (ինչը բնորոշ է ալկալային երկրի եւ ալկալիների մետաղական), աղը կձեւավորվի թթու աղ. Օրինակներ անօրգանական hydrosulfides (bisulfide հակառակ դեպքում) կարող են լինել միացություններ, ինչպիսիք են ամոնիումի հիդրոսուլֆիդից (NH4HS Formula) կամ նատրիումի հիդրոսուլֆիդ (NaHS): Ի hydrosulfides մոլեկուլների, ի տարբերություն սուլֆիդային, կամ թթու Anion նստվածք է HS-. Օրգանական հիդրոսուլֆիդ ներառում է mercaptans (thiols եւ thioalcohols) է ընդհանուր բանաձեւով rsh, որտեղ Ռ - ածխաջրածնի արմատական. Mercaptides եւ mercaptans բնութագրվում են լայնածավալ նոմենկլատուրայի, այնպես որ նրանք պահանջում են լրացուցիչ քննարկման.

Շատ սուլֆիդների ունեն վառ գունավորում. Ի ջրի լավ լուծելի են միայն ամոնիումի սուլֆիդային եւ սուլֆիդների է ալկալիների մետաղներ: Գործնականում չլուծվող ջրի, մնացած մետաղական սուլֆիդներ: Քանի որ սուլֆիդների են ծծմբաջրածինը աղեր թույլ թթուներ, նրանց ջրի լուծվող ներկայացուցիչները կարող են hydrolyzed: Համար sulfides ձեւավորված մետաղների հետ բարձր օքսիդացման պետության կամ, եթե դրանց հիդրօքսիդներ թույլ են հիմքերը (օրինակ, Cr2S3, Al2S3, եւ այլն), հաճախ հիդրոլիզի հասույթը անդառնալիորեն: Sulfides մեղմ նվազեցնող գործակալներ, արձագանքել է մթնոլորտային թթվածնի բարձր ջերմաստիճանների ձեւավորել աղեր, որի ծծմբի ատոմ ունի ավելի բարձր աստիճան օքսիդացում, ինչպիսիք են սուլֆատներ եւ ծծմբի երկօքսիդի. ammonium սուլֆիդային օգտագործվում է լուսանկարչության, որ տեքստիլ արդյունաբերության. Sulfides օգտագործվում են որպես կիսահաղորդչային նյութերի, phosphors, բժշկության մեջ, գյուղատնտեսությունում:

Այն սուլֆիդների կարող են արտադրվել են տարբեր մեթոդներով: Ամոնիումի սուլֆիդային (հայտնի է որպես եւս մեկ անունով այս աղ - diammonium սուլֆիդային), որը պատրաստվել է արձագանքում ջրածնի սուլֆիդ հետ գերազանցող ամոնիակ: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S: Ավելի դիմացկուն թթու աղ ծծմբաջրածինը է երկաթ սուլֆիդային Ֆես, որը կարող է լինել միայն decomposed կողմից ջեռուցման Վակումային ստանալու այն (սա մեկն է բազմաթիվ հայտնի մեթոդների) կողմից անշրջելի ռեակցիայի հետ ծծմբի երկաթի: Ֆե + S → FES:

Մոլեկուլային քաշը ամոնիումի սուլֆիդ եւ 68.14: .. E մ Համախառն-բանաձեւը Hill համակարգի կարելի է գրել նաեւ `H8N2S. Է տեսքը հիշեցնում է աղ անգույն բյուրեղների. Ամոնիումի սուլֆիդային ժամը 20 ° C է պատրաստակամորեն լուծվող ջրի. Լուծելի է ethanol. Այս hygroscopic նյութ ունակ է կլանում խոնավություն. Ազատ պետության ձեռք չի բերվել ammonium սուլֆիդ: Քանի որ (NH4) 2S աղ է անկայուն, ապա դրա ջրային լուծույթները մոտ են, եւ ծծմբաջրածին այդպիսով բաղկացած է հիմնականում մի խառնուրդ է NH3 եւ NH4HS, եւ նստվածքային լուծումների (NH4) 2S մի անգույն հեղուկ է հոտ ամոնիակ եւ ծծմբաջրածինը: Արձագանքը լուծումն այն է, ալկալային հետ pH-ից մինչեւ 9.3. Բյուրեղները ամուր աղ անհնար է տարբերակել, նույնիսկ ուժեղ սառեցման լուծման: Որպես արդյունքում օքսիդացում կողմից մթնոլորտային թթվածնի եւ ձեւավորման polysulfides, ամոնիումի սուլֆիդային լուծումը շատ արագ դառնում դեղին. Հետեւաբար սուլֆիդային լուծումը պետք է պահվում մի տափաշիշ լցված մինչեւ կալան եւ սերտորեն կնքված:

The մոլեկուլային քաշը ամոնիումի հիդրոսուլֆիդ եւ 51,11: .. E մ Համախառն-բանաձեւը Hill համակարգի կարելի է գրել նաեւ `H5NS. Աղ տեսքը անգույն շեղանկյան բյուրեղները: Խտությունը աղ հավասար է 0.89 գ / սմ 3: Հալման կետը 120 ° C (ճնշման տակ): Սենյակային ջերմաստիճանի խտացում եւ Sublimation է ռեագենտ պատրանք: Սա բարդ է ցնդող սենյակային ջերմաստիճանում: The նյութ է պատրաստակամորեն լուծելի է էթիլային սպիրտի եւ սառը ջրով, տաք ջուր կամ ջեռուցվում փոքր splits. Ռեակցիաներ նստվածքային սոդայի. Օդում ընդունակ ammonium հիդրոսուլֆիդ է oxidized, այնպես որ, այն անգույն լուծում, երբ պահվում արագ դառնում դեղին շնորհիվ ձեւավորման polysulfides: Ամոնիումի հիդրոսուլֆիդ կարող է պատրաստել կողմից անմիջականորեն արձագանքելով ամոնիակ հետ ծծմբաջրածինը ի դիէթիլ (ծծմբի) կամ անցնելով օդը 0 ° C - ի տված ամոնիակի լուծույթով ավելորդ ծծմբաջրածինը կողմից ռեակցիայի հավասարման: NH3 + H2S → NH4HS: