Ալկալիների մետաղներ

Ալկալիների մետաղներ - francium, cesium, rubidium, կալիում, նատրիում, լիթիումային - այսպես կոչված, քանի որ այն փաստը, որ ձեւը սոդայի կողմից արձագանքի ջրով: Շնորհիվ բարձր ունակությունը արձագանքել այդ տարրերը պետք է պահվեն շերտի տակ հանքային յուղի կամ կերոսին: Առավել ակտիվ միացությունների համարվում Francium (ռադիոակտիվ):

Ալկալիների մետաղներ - նյութեր փափուկ, արծաթափայլ գույն. Նրանց թարմ կտրել մակերեւույթը ունի բնորոշ փայլ: Ալկալիների մետաղներ են հալված եւ եփել ցածր ջերմաստիճաններում, ունեն բարձր ջերմային եւ էլեկտրական ջերմահաղորդություն: Նրանք ունեն նաեւ ցածր խտություն:

Քիմիական հատկությունները ծագեց ալկալիական մետաղների

Նյութերը ուժեղ նվազեցնող գործակալներ, ապա միացություններ ցուցադրել մի աստիճան օքսիդացում (եզակի) +1: Հետ բարձրացման ատոմային քաշը ծագեց ալկալիական մետաղների եւ ավելացրել նվազեցնել կարողությունը: Գրեթե բոլոր միացությունների են լուծվող ջրի, նրանք իոնային բնույթ.

Չափավոր ջեռուցման ծագեց ալկալիական մետաղների բոցավառվել է օդում: Հետ համատեղ ջրածնի ձեւավորել աղ նման նյութ հիդրիդները: Այրման արտադրանք են, որպես կանոն, կետոնների:

Ալկալիների մետաղական օքսիդներ են դեղին չոր (օքսիդներ rubidium եւ կալիում), սպիտակ (օքսիդներ նատրիումի եւ լիթիումի) եւ Orange (Cesium օքսիդ) գույներով. Այս օքսիդներ, որոնք ընդունակ են արձագանքում ջրով, թթուներ, թթվածնի, թթու եւ amphoteric օքսիդների: Այս հիմնական հատկանիշները, որոնք բնորոշ են բոլոր նրանց, եւ ունեն վառ արտահայտված բնույթ:

պերօքսիդ ծագեց ալկալիական մետաղների - փոշի դեղին-սպիտակ գույն. Նրանք ի վիճակի են արձագանքում ածխածնի երկօքսիդի եւ ածխածնի մոնօքսիդի գազերի, թթուներ, մետաղների, ջրի:

ալկալիների մետաղական հիդրօքսիդներ լուծելի են ջրի, սպիտակ չոր. Այդ միացությունների այն shown (վառ բավարար) հիմնական հատկությունները alkalis. Lithium հիմքերը Ֆրանց ուժի եւ աստիճանից լուծելիության ջրային մեծանում. Հիդրօքսիդներ համարվում բավականաչափ ուժեղ electrolytes. Նրանք արձագանքել աղերի, amphoteric հիդրօքսիդներ եւ օքսիդների, որոշ ոչ մետաղների, թթու օքսիդներ: Բացառությամբ համալիրի Լիթիումի մնացած ցուցադրելու ջերմային կայունության. Calcining լիթիումի հիդրօքսիդի է նրա քայքայման մեջ ջրի եւ օքսիդ. Ասել է միացություններ են, որոնք ձեռք միջոցով էլեկտրոլիզի մասին նստվածքային քլորիդ լուծումների մի շարք metabolic ռեակցիաների. Հիդրօքսիդներ պատրաստել նաեւ արձագանքը բաղադրիչների (կամ օքսիդների) եւ ջրի.

Գրեթե բոլոր աղեր նկարագրված մետաղները (բացառությամբ որոշ լիթիումի աղեր), որոնք լուծելի են ջրի, ինչպես նաեւ. Ձեւավորված թույլ թթուներ, աղակալած լուծումներ ունենալ արձագանքման միջին (ալկալային) շնորհիվ հիդրոլիզի ձեւավորված աղ, քանի որ ուժեղ թթուներ չեն հիդրոլիզացված: Ընդհանուր աղեր են քար (նատրիումի) աղ, մի սիլիկատային սոսինձ (ջուր ապակի), կալիում նիտրատ, bertoletova աղ, կալիումի պերմանգանատ, շշալցված սոդա, սոդա մոխիր, եւ այլք:

Բոլոր ալկալիների միացությունների ունեն կարողություն փոխել գույնը կրակի. Այն օգտագործվում է քիմիական վերլուծության. Այսպիսով, բոց որդան կարմիր վիտրաժներ, ինչպես Lithium իոնների, մանուշակագույն - կալիումական իոնների դեղին - նատրիումի սպիտակ վարդագույն - rubidium, մանուշակի-red - cesium.

Պայմանավորված է այն հանգամանքով, որ բոլոր ալկալային բջիջները ամենահզոր նվազեցնող գործակալները, նրանք կարող են ստանալ հալած աղեր էլեկտրոլիզի.

Օգտագործման ալկալիների մետաղի

Տարրերը, որոնք օգտագործվում են տարբեր ոլորտներում մարդու գործունեության. Օրինակ, Cesium օգտագործվում է photoelectric բջիջների. The կրող խառնուրդ օգտագործվում է որպես կատալիզատոր լիթիումի: Նատրիումի առկա է գազի լիազորությունների լամպեր, միջուկային ռեակտորների որպես coolant. Որ գիտահետազոտական գործունեությունը, որը օգտագործվում է rubidium.