Redox ռեակցիաներ

Բառը "օքսիդացում" ի սկզբանե նշանակում է կոնկրետ նյութ փոխգործակցությունը, ինչպես նաեւ թթվածնի ստեղծելու օքսիդ, քանի որ թթվածին պատմականորեն ճանաչվել է առաջին oxidant. Ըստ oxidizing հասկացել է թթվածնի կապը, եւ համաձայն վերականգնման վերադարձնել այն. Այնպես որ, տերմինը «օքսիդացում վերականգնում" վաղուց շահագործվում քիմիա: Redox ռեակցիաներ ուշ պետք է համարել են այնպիսի գործընթացների որի արդյունքում կա փոխանցումը էլեկտրոնների մեկ ատոմի մյուսը, այնպես որ, այս տերմինը ձեռք է բերել ավելի լայն իմաստ: Օրինակ, երբ մագնեզիում այրում է թթվածնի: 2 մգ + O2 → 2MgO էլեկտրոն փոխանցում տեղի է ունենում մագնեզիումով է թթվածնի.

Redox ռեակցիաներ, որոնք բնութագրվում է նրանով, որ նրանք համագործակցել Ռեակտիվ, հայտնի օքսիդիչների եւ reductants. Նյութեր, ատոմների, որոնք նվիրաբերել են էլեկտրոնները համարվող կրճատելով գործակալներին: Այն քիմիական միացություններ, որոնց ատոմների վերցնել էլեկտրոնները կոչվում օքսիդիչների: Վերը նշված արձագանքը մագնեզիում նվազեցնել գործակալ ինքնին oxidized, այսինքն ուղարկում է էլեկտրոնային: Թթվածին է կրճատվել ունենում է էլեկտրոն եւ oxidizer. Մեկ այլ օրինակ է: cuo + H2 → Cu + H2O: Երբ ջեռուցվում, պղնձի օքսիդ մի ջրածնի հոսք պղնձի իոնների ընդունում էլեկտրոններ ջրածնի. Որպես oxidizing գործակալ, նրանք կրճատվել են տարերային պղնձի. Ջրածնի ատոմների նվիրաբերել էլեկտրոնները, որպես նվազեցնող գործակալ ինքնին օքսիդացված եւ ջրածնի.

Այսպիսով, օքսիդացում եւ նվազեցման գործընթացներ են տեղի ունենում միաժամանակ: օքսիդանում նվազեցնելով եւ oxidizing գործակալներ են կրճատվել: Redox ռեակցիաներ են, այսպես կոչված, քանի որ կա մի անլուծելի կապը փոխադարձ գործընթացների: Այսինքն, եթե կա ատոմների, որոնք նվիրաբերել են էլեկտրոնները, որոնք միշտ էլ ներկա եւ այնպիսին է, որ էլեկտրոններն վերցնել. Միեւնույն ժամանակ, քանի որ այդ oxidizer եւ նվազեցնող գործակալի փոխելու աստիճանը օքսիդացում. Որպես արդյունքում քիմիական միացությունների կարող է ձեւավորվել ցանկացած տեսակի ատոմների մոլեկուլների.

Հիմնական տեսակները օքսիդավերականգնման ռեակցիաների:

1. Միջմոլեկուլային - oxidizable եւ բերվող ատոմների ընդգրկված է մոլեկուլների տարբեր քիմիկատների, օրինակ `2HCl + Zn → ZnCl2 + H2 ↑ (ցինկ - reductant ջրածնի cation - հակաօքսիդանտը).
2. Intramolecular - oxidizable եւ բերվող ատոմների ընդգրկված է մոլեկուլների նույն քիմիական նյութի, օրինակ `KClO3 → 2KCl + 3O2 ↑ (ի մոլեկուլի Կալիումի chlorate թթվածնով reductant chloro - oxidant).
3. Autoxidation-ինքնակառավարման բուժիչ կամ disproportionation - նույնն է քիմիական տարր է ռեակցիայի է նվազեցնել գործակալ եւ օքսիդացնող գործակալ, օրինակ `3HNO2 → HNO3 + 2NO ↑ + H2O ( ա ազոտի ատոմ ազոտային թթու , այնպես էլ մի նվազեցման գործակալ եւ օքսիդացնող գործակալ, օքսիդացում ապրանքը մի ազոտական թթու, կրճատում արտադրանքը - ազոտի օքսիդը):
4. Comproportionation reproportsionirovanie կամ - մեկ եւ նույն տարրը ունենալու տարբեր աստիճան օքսիդացում է մոլեկուլ, որի արդյունքում մեկ օքսիդացման պետության, օրինակ `NH4NO3 → N2O + 2H2O:

Redox ռեակցիաներ են ներկայացվում են ընդհանուր ձեւով կամ էլեկտրոնային եղանակով: Կարելի է համարել, որ օրինակը քիմիական փոխազդեցության: 2FeCl3 + H2S → FeCl2 + S + 2HCl: Այստեղ է, որ երկաթ ատոմ է oxidizing գործակալ, քանի որ դա տեւում է մեկ էլեկտրոն եւ փոփոխություններ, ինչպես նաեւ աստիճանից օքսիդացման +3 է +2: Fe + ³ + e → Ֆե + ². Ion ծծմբի նվազեցնելով գործակալ oxidized, էլեկտրոնները եւ ուղարկում է այն փոխում է օքսիդացում պետություն -2-ից 0: Sˉ² - e → S °: էլեկտրոնային կամ իոնային Էլեկտրոնային հաշվեկշիռը մեթոդներ են կիրառվում դասավորվածության stoichiometric գործակիցների է հավասարման.

Redox ռեակցիաներ լայնորեն տարածված են եւ մեծ նշանակություն ունի, քանի որ նրանք հիմքում այրման գործընթացները անկման քայքայման, շնչառության, նյութափոխանակության, ուծացման ածխածնի երկօքսիդի բույսերի, ինչպես նաեւ այլ կենսաբանական գործընթացների: Բացի այդ, նրանք օգտագործվում են տարբեր ոլորտներում արտադրելու համար մետաղների եւ ոչ մետաղների իրենց միացությունների. Օրինակ, դրանք հիմնված են նախապատրաստման ամոնիակի, ծծմբային եւ ազոտական թթուներ, որոշ շինանյութերի, դեղամիջոցների եւ բազմաթիվ այլ կարեւոր ապրանքների. Նրանք նաեւ օգտագործվում է վերլուծական քիմիայի որոշելու համար տարբեր քիմիական միացություններ: