Պղնձի օքսիդ

Cuprum (Cu) վերաբերում է մի շարք ակտիվ մետաղների. Այն բնութագրվում է ձեւավորման քիմիական միացությունների հետ օքսիդացում պետությունների +1 եւ +2. Օրինակ, երկու օքսիդներ, դա բարդ երկու տարրերի Cu եւ թթվածնի O: օքսիդացում պետական +1 - պղնձե օքսիդ Cu2O եւ օքսիդացում պետական +2 - պղնձի օքսիդի cuo: Չնայած այն հանգամանքին, որ նրանք կազմված են նույն քիմիական տարրերի, բայց նրանցից յուրաքանչյուրը ունի իր սեփական առանձնահատկությունները: Սառը մետաղի արձագանքեց շատ թույլ է թթվածնի օդում, ծածկված մի ֆիլմում, որը հանդիսանում է պղնձի օքսիդ, որը կանխում է օքսիդացում կցամասեր cuprum: Երբ ջեռուցվում, մի պարզ նյութ հերթական համարը 29-ին պարբերական աղյուսակի, որը ամբողջությամբ oxidized. Այս դեպքում եւս ձեւավորվել պղնձի օքսիդի (II) 2Cu + O2 → 2CuO:

Ազոտային օքսիդը է brownish - կարմիր պինդ մոլեկուլյար քաշով 143,1 գ / խլուրդ: The բարդ ունի հալեցման ջերմաստիճանը 1235 ° C, եռման կետի 1800 ° C- ի Այն չի արձակում է ջրի, բայց dissolves է թթուներ. Grown պղնձի օքսիդ (I) է ամոնիակի լուծույթով (կենտրոնացված), ձեւավորելով անգույն համալիր [Cu (NH3) 2] +, որը հեշտությամբ oxidized է օդում ամոնիակի բարդ կապույտ, մանուշակագույն գույնով [Cu (NH3) 4 (H2O) 2] 2+ լուծարման աղաթթվի ձեւավորել CuCl2. Ի Կիսահաղորդիչների ֆիզիկա պատմության Cu2O մեկն է առավել ուսումնասիրված նյութերի.

Պղնձի օքսիդ (I), նաեւ հայտնի է որպես Nitrous ունի հիմնական հատկությունները: Այն կարող է պատրաստվել ըստ օքսիդացում է մետաղի: 4Cu + O2 → 2 Cu2O: Impurities, ինչպիսիք են ջրի եւ թթու է ազդել տոկոսադրույքը այս գործընթացի, եւ հետագա օքսիդացում է գունավոր օքսիդ. Պղնձե օքսիդ կարող է լուծարվել է ծծմբական թթու, դրանով իսկ ձեւավորելով մաքուր մետաղ եւ աղ դրա H2SO4 + Cu2O → Cu + CuSO4 + H2O: Նման սխեմա է փոխազդեցություն է օքսիդի աստիճան օքսիդացում մեկ մետաղի հետ, այլ թթվածին պարունակող թթուներ. Ռեակցիայի ազոտային թթու հետ հալոգենացված monovalent մետաղյա աղի ձեւով: 2HCl + Cu2O → 2CuCl + H2O:

Գտնվել է պղնձի օքսիդ (I) բնույթ, որպես կարմիր հանքաքար (սա հին անունը, ինչպես նաեւ, ինչպիսիք են ruby Cu), հանքային կոչվում է «Cuprite»: Իր կազմավորումից դուք երկար ժամանակ: Այն կարող է արտադրվել արհեստականորեն կամ բարձր ջերմաստիճանի տակ բարձր թթվածնի ճնշման. Ազոտային սովորաբար օգտագործվում է որպես fungicide, որպես ԳՈՒՆԱՆՅՈՒԹԵՐԻ, քանի որ ստորջրյա antifouling գործակալի ներկի կամ ծովի, եւ նաեւ օգտագործվում է որպես կատալիզատոր:

Սակայն, այդ ազդեցությունը այս նյութի հետ քիմիական բանաձեւի Cu2O օրգանիզմի վրա կարող է վնասակար լինել: Երբ inhaled, դա առաջացնում է ● Հեւոց, հազի, եւ ulceration եւ շաղափելը է շնչառական մարսողության: Եթե կուլ, նյարդայնացնում է ստամոքս - աղիքային տրակտի, ուղեկցվում է փսխում, ցավի եւ լուծ:

Ավելի բարձր օքսիդ պղինձ տեսքը մի փոշի շագանակագույն է սեւ. Այն տեղի է ունենում, բնականաբար, որպես հանքային, «տենոր» իր purest ձեւով. Նրա հալման ջերմաստիճանը 1326 ° C, Եռման կետ 2,000 ° C. Դա չլուծվող ջրի, ալկոհոլի, ամոնիումի հիդրօքսիդը, ամոնիումի կարբոնատ լուծում. Լուծելի է նստվածքային լուծումների ամոնիումի քլորիդ եւ կալիում ցիանիդով: Սա սեւ պինդ կարող է ձեռք բերել ջեռուցման օդային Cu. Սակայն, այս դեպքում նաեւ ստեղծվել օքսիդը Cu: Պատրաստում պղնձի օքսիդի cuo ընտրովի ջեռուցման միացությունների:

• պղինձ (II) նիտրատ 2Cu (NO3) 2 4 → NO2 + O2 + 2CuO.

• պղինձ (II) հիդրօքսիդ Cu (OH) 2 → H2O + cuo.

• պղինձ (II) կարբոնատ CuCO3 → CO2 + cuo:

Cuprum (II) օքսիդի հիմնական, այնպես որ դա dissolves է հանքային թթուներ (hydrochloric, ծծմբային եւ Nitric) տալ համապատասխան divalent CU աղեր:

• 2HCl + cuo → CuCl2 + H2O.

• H2SO4 + cuo → CuSO4 + H2O.

• 2HNO3 + cuo → Cu (NO3) 2 + H2O:

Արձագանքում պղնձի օքսիդ (ii) մի կենտրոնացված ալկալիների է ձեւավորել աղ: 2 KOH + cuo + H2O → K2 [Cu (OH) 4]:

The օքսիդ կարող է կրճատվել նաեւ պետք է մետալիկ Cu կողմից արձագանքի հետ ջրածին կամ ածխածնի օքսիդը :

• H2 + cuo → Cu + H2O.

• CO + cuo → Cu + CO2:

Օգտագործումը պղնձի օքսիդի (II) - ի կերամիկայի (որպես ԳՈՒՆԱՆՅՈՒԹԵՐԻ) համար փայլ (կապույտ, կանաչ եւ կարմիր, եւ երբեմն վարդագույն, մոխրագույն կամ սեւ): Այն օգտագործվում է նաեւ որպես սննդամթերքի հավելում է կենդանու նվազեցնել cuprum դեֆիցիտ է մարմնի. Այս հղկող նյութը, որը անհրաժեշտ է լեհական օպտիկական սարքավորումների. Այն օգտագործվում է արտադրության չոր մարտկոցների համար նախապատրաստման այլ Cu աղերի: Բարդ է նաեւ օգտագործվում է cuo զոդման պղնձե համաձուլվածքների:

Ենթարկվածությունը քիմիական բաղադրություն cuo կարող է նաեւ լինել վտանգավոր է մարդու մարմնի. Երբ inhaled, պատճառելով թոքերի գրգռում. Պղնձի օքսիդ (II) կարող է առաջացնել տենդ մետաղական vapors (ԲՖԳ): Cu օքսիդ հրահրում է փոփոխություն մաշկի գույնի, կարող է խնդիրներ ունենալ տեսողության. Երբ ingested, ինչպես նաեւ ազոտային հանգեցնում է թունավորումների, որը ուղեկցվում է ախտանիշների փսխում եւ ցավի: