Կազմում, Միջնակարգ կրթություն եւ դպրոցները
... նվազեցնելով հատկություններ ունեն Redox հատկությունները
Redox հատկությունները առանձին ատոմների եւ իոնների կարեւոր հարց է ժամանակակից քիմիայի. Այս նյութը օգնում է բացատրել գործունեությունը տարրերի եւ նյութերի անցկացնել մանրամասն համեմատություն քիմիական հատկությունների տարբեր ատոմների.
Թե ինչ է oxidizing գործակալ
Շատ խնդիրներ քիմիայի, այդ թվում `տեստային հարցերին է միասնական պետական քննության դասարանի 11, եւ jeg-ի 9-րդ դասարան, կապված այս հայեցակարգին. Որ հակաօքսիդանտը համարվում ատոմների կամ իոնների, որը ընթացքում քիմիական փոխազդեցության ընդունում էլեկտրոններ այլ Իոն կամ ատոմ. Եթե մենք վերլուծել oxidizing հատկությունները ատոմների պետք պարբերական համակարգը Մենդելեեւի: Ի ժամանակահատվածում, որոնք գտնվում են սեղանի ձախից աջ, որ oxidizing կարողությանը ատոմների ավելանում, այսինքն, պետք է նմանատիպ ոչ մետաղական հատկություններով. Որ հիմնական ենթախումբ նման պարամետր նվազում ներքեւ. Առավել հզոր պարզ նյութերի ունեն oxidizing հնարավորություն, կհանգեցնի fluoride. Ժամկետը ինչպիսիք են "electronegativity», դա հնարավոր է վերցնել մի ատոմ այն դեպքում, քիմիական փոխազդեցության էլեկտրոնների կարող է համարվել հոմանիշ հետ օքսիդացման հատկություններով. Ի թիվս բարդ նյութերի, որ բաղկացած է երկու կամ ավելի քիմիական տարրերի կարելի է համարել պայծառ oxidants կալիումի permanganate, կալիում chlorate, օզոնային.
Թե ինչ է reductant
Նվազեցում հատկությունները բնորոշ ատոմների պարզ նյութերի exhibiting մետաղական հատկություններով. Ժամանակահատվածում պարբերական աղյուսակի մեջ մետաղական հատկություններով, մնացել թուլացել, իսկ խոշոր ենթախմբերում (ուղղահայաց), նրանք amplified. Էությունը վերականգնման ազդեցության էլեկտրոնների, որոնք տեղակայված են արտաքին էներգետիկ մակարդակով. Որ ավելի մեծ թվով էլեկտրոնային թաղանթները (մակարդակներում), որ ավելի հեշտ է ուղարկել ժամանակ քիմիական փոխազդեցության «Էքստրա» էլեկտրոնների:
Գերազանց նվազեցնելով հատկություններ ունեն ակտիվ (ալկալիների, ալկալային Earth) մետաղներ: Բացի այդ, նյութեր exhibiting նմանատիպ պարամետրերի, որը բնորոշել են ծծմբի օքսիդ (6), ածխածնի օքսիդը. Որպեսզի ստանալ առավելագույն աստիճանը օքսիդացում, որ միացություններ պետք է ցույց տալ նվազեցնել հատկությունները:
Օքսիդացում գործընթացը
Եթե ժամանակ քիմիական փոխազդեցության ատոմի կամ Իոն կորցնում էլեկտրոնները դեպի այլ Ատոմ (Ion), վերաբերում է գործընթացին օքսիդացում. Վերլուծության համար, թե փոփոխություններ նվազեցնող հատկությունները եւ oxidative կարողությունները, պահանջվում տարրեր պարբերական աղյուսակի, ինչպես նաեւ գիտելիքների ընթացիկ օրենքների ֆիզիկայի.
վերականգնման գործընթացը
Նվազեցման գործընթացի ընդունումը իոնների կամ էլեկտրոնների կողմից ատոմների այլ ատոմների (իոնների) ընթացքում անմիջական քիմիական փոխազդեցության. Գերազանց նվազեցնելով գործակալները նիտրիդներ, sulfites են ծագեց ալկալիական մետաղների. Նվազեցում հատկությունների տարրերի համակարգի փոփոխվող մետաղական հատկությունները նման պարզ նյութերի.
Ալգորիթմ վերլուծություն OVR
Որպեսզի պատրաստ քիմիական ռեակցիայի ուսանողի կազմակերպել գործակիցները, դուք պետք է օգտագործել հատուկ ալգորիթմ: Redox հատկությունների կօգնի լուծել մի շարք նախագծային խնդիրների վերլուծական, օրգանական, ընդհանուր քիմիայի. Պատվեր առաջարկել որեւէ վերլուծություն ռեակցիայի:
- Առաջին հերթին, դա կարեւոր է սահմանել յուրաքանչյուր տարր առկա օքսիդացում վիճակը, օգտագործելով կանոնները:
- Հաջորդ սահմանել այն ատոմների կամ իոնների, որոնք փոխել են իրենց օքսիդացում վիճակը պետք է ներգրավված ռեակցիայի.
- Marks «մինուս» եւ «գումարած» ցույց են տալիս թիվը տրված ընդունված ընթացքում քիմիական ռեակցիայի ազատ էլեկտրոնների:
- Բացի այդ, միջեւ թիվն էլեկտրոնների որոշվում է նվազագույն ընդհանուր բազմակի, այսինքն ամբողջ թիվ, որը evenly բաժանվում է ընդունված, եւ հանձնվել էլեկտրոնների:
- Ապա այն բաժանված է էլեկտրոնների մասնակցող քիմիական ռեակցիաների:
- Հաջորդ, մենք որոշել, թե որն իոնների կամ ատոմների ունեն նվազեցնող հատկությունները, ինչպես նաեւ որոշելու օքսիդիչների:
- Եզրափակիչ փուլում է քաշել գործակիցների ի EQ.
Կիրառելով եղանակը էլեկտրոնային հաշվեկշռի, տեղադրել գործակիցները տվյալ արձագանքման սխեմայի:
NaMnO 4 + ծծմբական թթու + ջրածնի սուլֆիդային = S + Mn SO 4 + ... + ...
Ալգորիթմ է լուծել այս խնդիրը
Մենք պարզել, թե ինչ պետք է ձեւավորվի հետո փոխգործակցության վերաբերյալ հարցում: Քանի որ արձագանքը արդեն Հակաօքսիդանտ (նրանք պետք մարգանիում) եւ սահմանվում նվազեցնել գործակալ (դա կլինի ծծումբ) ձեւավորվում նյութ, որը չի փոխվում աստիճանը օքսիդացում. Քանի որ հիմնական արձագանքը տեղի է ունենում միջեւ աղ եւ ուժեղ թթվածնային պարունակող թթու, ապա մեկը վերջնական նյութի կլինի ջրի, իսկ երկրորդը `նատրիումի աղ, ավելի ճիշտ, նատրիումի սուլֆատ:
Եկեք այժմ վերադարձնել սխեման եւ ընդունումը էլեկտրոնի:
- Mn +7 տեւում է 5 E = Mn +2.
Ի երկրորդ մասը սխեմայի:
- S -2 = S 0 otdaet2e
Մենք մտցնես սկզբնական արձագանքման դրույքաչափերը, չմոռանալով ամփոփել ամբողջ ծծումբը ատոմների կողմերի հավասարման.
2NaMnO 4 + 5h 2 S + 3H 2 SO 4 = 5S + 2MnSO 4 + 8h 2 O + Na 2 SO 4:
Վերլուծել OVR ներգրավելով ջրածնի պերօքսիդ
Կիրառելով ալգորիթմը վերլուծության OVR կարող հավասարեցնել քիմիական ռեակցիա:
ջրածնի պերօքսիդ + ծծմբական թթու + կալիում permagnanat = Mn SO 4 + թթվածին + ... + ...
Օքսիդացում փոխվել թթվածնի իոնի (ջրածնի պերօքսիդ) եւ մանգան Cation է կալիումի permanganate. Այսինքն, մի նվազեցնելով գործակալ եւ oxidizing գործակալ, մենք ներկա ենք.
Սահմանել, թե ինչ է նյութ կարող է դեռ հետո փոխազդեցության. Նրանցից մեկը ջուրն է, որը ակնհայտորեն ներկայացնում է ռեակցիայի միջեւ թթու եւ աղ. Կալիում չի ձեւավորել նոր նյութ, երկրորդը ապրանքը պետք կալիումի աղ, մասնավորապես sulfate, քանի որ արձագանքը անցել ծծմբային թթու.
վարորդական:
2 բ - 2 տալիս էլեկտրոն եւ վերափոխվեց O 2 0 5
Mn +7 5 ստանում էլեկտրոնները եւ դառնում իոնային 2 Երկ +2
Մենք դնում տեմպերը:
5h 2 O 2 + 3H 2 SO 4 + 2KMnO = 5o 2 4 + 2Mn SO 4 + 8h 2 O + K 2 SO 4
ՕՐԻՆԱԿ վերլուծել OVR կալիումի chromate
Օգտագործելով մեթոդը էլեկտրոնային հավասարակշռության, հաստատել է հավասարումը հետ գործակիցներով:
FeCl 2 + Hydrochloric թթու + կալիում chromate = FeCl 3 + CrCl 3 + ... + ...
Փոխվել օքսիդացում պետությունը երկաթ (երկաթ քլորիդ է II) եւ քրոմը իոնային է կալիումի bichromate.
Այժմ մենք փորձում ենք պարզել, թե ինչ այլ նյութեր են ձեւավորվում: Մեկը կարող է լինել աղ. Քանի որ կալիում չի ձեւավորվում է ցանկացած միացություն այդպիսով երկրորդ արդյունք է կալիումի աղ, ավելի ճիշտ, քլորիդ, քանի որ արձագանքը տեղի ունեցավ աղաթթվի:
Աղյուսակը:
Fe +2 ուղարկում E = Ֆե +3 6 reductant
2Cr +6 6 ստանում E = 2Cr +3 1 oxidizer:
Մենք բարձրացնել գործակիցների նախնական ռեակցիայի:
6K 2 Cr 2 O 7 + FeCl 2 + 14HCl = 7h 2 O + 6FeCl 3 + 2CrCl 3 + 2KCl
ՕՐԻՆԱԿ վերլուծել OVR կալիումի iodide
Զինված կանոնների, հաստատել է հավասարումը:
կալիումի պերմանգանատ + ծծմբական թթու + կալիումի յոդիդ, մանգան sulfate + ... IODO + ... + ...
Օքսիդացում փոխվել մանգան եւ յոդ. Այն է, որ reductant եւ հակաօքսիդանտ ներկա են:
Այժմ մենք պարզել, ի վերջո, մենք ձեւավորվել: The բարդ կունենա կալիում, այսինքն ձեռք բերել կալիում sulfate.
Նվազեցման գործընթացները տեղի են ունենում յոդի իոնների.
Ձեւավորել էլեկտրոնաճառագայթային փոխանցման սխեման:
- Mn +7 5 ընդունել ե = Mn +2 2 - oxidizing գործակալ,
- 2i - տալիս E = I 2 2 0 5 մի նվազեցման գործակալ.
Մենք կազմակերպում գործակիցների նախնական ռեակցիայի, իսկ մի մոռացեք է ամփոփել ամբողջ ծծումբը ատոմների հավասարման.
210KI + KMnO 4 + 8h 2 SO 4 = 2MnSO 4 + 5I 2 + 6K 2 SO 4 + 8h 2 O
ՕՐԻՆԱԿ վերլուծել OVR նատրիումի sulfite
Օգտագործելով դասական մեթոդը, մենք իրար մինչեւ սխեմաներ համար հավասարման.
- Ծծմբական թթու + KMnO 4 + ... նատրիումի sulfite, նատրիումի սուլֆատ, մանգան sulfate + ... + ... +
Այն բանից հետո, արձագանքելով ձեռք բերել նատրիումի աղի ջուր:
Աղյուսակը:
- Mn +7 5 ընդունել ե = Երկ +2 2
- S +4 2 ուղարկում էլեկտրոնային = S +6 5:
Մենք կազմակերպում գործակիցների այս արձագանքի չի մոռանում ծծումբը ատոմների ընդլայնված գործակիցները:
3H 2 SO 4 + 2KMnO 4 + 5Na 2 SO 3 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 5Na 2 SO 4 + 3H 2 Օ.
ՕՐԻՆԱԿ վերլուծել OVR հետ ազոտի
Լրացրեք հետեւյալ խնդիրները. Օգտագործելով ալգորիթմ, մենք ձեւավորել ամբողջական արձագանքման հավասարումը:
- մանգան նիտրատ + ազոտական թթու + PbO 2 = HMnO 4 + Pb (NO 3) 2 +
Եկեք վերլուծենք, թե ինչ նյութ նույնիսկ ձեւերը: Քանի որ արձագանքը միջեւ տեղի ունեցավ ուժեղ oxidizing գործակալ եւ աղ, ապա նյութ է ջրի.
Մենք ցույց կտա փոփոխությունը թվով էլեկտրոններ:
- Mn +2 5 ուղարկում E = Mn +7 2 ցուցանմուշներ հատկությունների նվազեցնող գործակալ,
- Pb +4 2 ստանում էլեկտրոնային = PB +2 5 oxidizer:
3. Մենք կազմակերպում գործակիցների նախնական արձագանքը, ուշադիր ավելացնել մինչեւ բոլոր ազոտի առկա է ձախ կողմում նախնական հավասարման:
- 2Mn (NO 3) 2 + 6HNO 3 + 5PbO 2 = 2HMnO 4 + 5Pb (NO 3) 2 + 2H 2 Օ.
Այս արձագանքը, նվազեցնելով հատկությունները չեն դրսեւորվում ազոտ:
Երկրորդ օրինակը Redox ռեակցիայի հետ ազոտի:
Zn + ծծմբական թթու + HNO 3 = ZnSO 4 + NO + ...
- Zn 0 2 ուղարկում էլեկտրոնային = Zn +2 3 գնի նվազեցման գործակալ,
N +5 3 ստանում էլեկտրոնային = N +2 2 - հակաօքսիդանտը:
Մենք տեղադրել գործակիցների մի կանխորոշված ռեակցիայի:
3Zn + 3H 2 SO 4 + 2HNO 3 = 3ZnSO 4 + 2NO + 4H 2 Օ.
Նշանակությունը օքսիդավերականգնման ռեակցիաների
Լավագույն հայտնի կրճատումը արձագանքն photosynthesis, տիպիկ գործարանը: Թե ինչպես կարելի է փոխել հատկությունների վերականգնման. Այդ գործընթացը տեղի է ունենում կենսոլորտի, դա հանգեցնում է աճի էներգիայի հետ արտաքին աղբյուրից. Դա այդ էներգիան եւ օգտագործում է իրենց կարիքների մարդկության. Օրինակներ օքսիդացնող եւ նվազեցնել ռեակցիաներ հետ կապված քիմիական տարրերի, հատկապես կարեւոր են վերծանել միացություններ ազոտի, ածխածնի, թթվածնի. Photosynthesis միջոցով Երկրի մթնոլորտը ունի նման կազմը, որը անհրաժեշտ է զարգացման համար կենդանի օրգանիզմների. Photosynthesis միջոցով չի ավելացման ածխածնի երկօքսիդը է օդում պատյաններ, մակերեսը Երկրի չափից ավելի չտաքանա: Գործարանը զարգանում է ոչ միայն Redox ռեակցիան, բայց ցանկալի ձեւերը նմանատիպ նյութերի մարդկանց, ինչպիսիք են թթվածնի, գլյուկոզայի. Առանց այս քիմիական ռեակցիայի չի կարող լինել լիարժեք ցիկլը հարցում բնության, ինչպես նաեւ գոյությունը օրգանական կյանքի.
Գործնական կիրառումը OVR
Որպեսզի պահպանել մետաղական մակերեսը, դա անհրաժեշտ է իմանալ, թե որոնք կրճատելով հատկությունները ակտիվ մետաղներ, հետեւաբար, դա հնարավոր է ծածկել մակերեսի շերտը նկատմամբ ակտիվ տարր, դրանով իսկ դանդաղեցնելով գործընթացը քիմիական կոռոզիայից. Պայմանավորված է օքսիդավերականգնման հատկությունների կողմից մաքրման եւ ախտահանման խմելու ջրի. Եւ ոչ ոք չի խնդիրը չի կարող լուծվել առանց տեղադրված ճիշտ է հավասարման գործակիցների: Խուսափելու համար սխալներ, դա կարեւոր է ունենալ մի գաղափար մասին բոլոր օքսիդավերականգնման պարամետրերի.
Պաշտպանություն քիմիական կոռոզիայից
Մասնավորապես մարտահրավեր է մարդու կյանքի եւ գործունեության կոռոզիոն. Որպես արդյունքում քիմիական փոխակերպման մետաղական ձախողման, կորցնելով իրենց Performance Մեքենամասեր, հաստոցներ. Որպեսզի շտկել նման մի խնդիր, օգտագործելով զոհերի պաշտպանությունը, մետաղյա ծածկույթների շերտ լաք կամ նկարել կիրառման հակակոռոզիոն համաձուլվածքների: Օրինակ, պողպատ մակերեւույթը ծածկված մի շերտ, ակտիվ մետաղի - ալյումինի.
եզրափակում
Մի շարք կրճատման ռեակցիաների տեղի է ունենում մարմնի, ապահովել բնականոն գործունեությունը Մարսողական համակարգի: Նման հիմնական կյանքի գործընթացներն խմորում, փտում, շնչառության, ինչպես նաեւ կապված նվազեցնել հատկություններով. Ունեն նմանատիպ հատկանիշներ, բոլոր կենդանի էակներին մեր մոլորակի. Առանց ռեակցիայի հետ նվիրումով եւ ընդունման էլեկտրոնների չի կարող հանքարդյունաբերական, արդյունաբերական արտադրությունը ամոնիակ, ալկալիների, թթուներ. Բոլոր վերլուծական քիմիայի մեթոդների ծավալային վերլուծությունը հիմնված է օքսիդավերականգնման գործընթացների: Պայքար, նման տհաճ երեւույթի քիմիական կոռոզիայից, այն նաեւ հիմնված է գիտելիքի այդ գործընթացներում:
Similar articles
Trending Now