Կալիում permanganate: խոշոր քիմիական հատկությունները եւ արձագանքը

Կալիում permanganate լատիներեն կոչվում է Kalii permanganas: Աշխարհը պարզապես մի կալիումի պերմանգանատ - կալիումի աղ է արձագանքին մանգան թթու. Դրոշմում KMnO: Հետադարձ կապ օրգանական ձեւերի սպիտակուցային - albuminates, մարմնի սենսացիաներ Այս ռեակցիան, որը անցել այրվում սենսացիա, Կար ու ձեւ, տեղական գրգռում, միաժամանակ առողջարար ազդեցություն, եւ դեզոդորանտ գույքը եւ հակաթույն.

Կալիում permanganate պատրաստվել է Էլեկտրաքիմիական օքսիդացում մանգան միացությունների կամ փոխելով իրենց չափերի. Ահա որոշ ռեակցիաներ Կալիումի permanganate, որը լայնորեն օգտագործվում է արդյունաբերության եւ ֆարմակոլոգիայի:

2MnO2 +3 CL2 + 8KOH → 2KMnO4 + 6KCl + 4H2O

2K2MnO4 + 2H2O → 2KMnO4 + H2 ↑ + 2KOH:

Այստեղ, ինչպես տեսնում ենք, մանգան, Oxidized, որը արձագանքել քլորի եւ կալիումի աղերի մոլեկուլների. Երկրորդ բանկը արձագանքը լայնորեն օգտագործվում է արդյունաբերության, քանի որ այն endothermic կալիումի պերմանգանատ արտադրվում է էլեկտրոլիզի խտանյութն:

Ֆիզիկական հատկությունները եւ կալիումի permanganate

Է գիտության այս բաղադրություն կոչվում է նաեւ կալիում permanganate, որը հանդիսանում է հատիկավոր բյուրեղների եւ orthorhombic ձեւը մուգ մանուշակագույն գույն. Որ կալիումի permanganate բյուրեղները ձեւը քայքայվում է ջեռուցման ջերմաստիճանի 240 ° C եւ ավելի բարձր, ձեւավորելով թթվածնի էվոլյուցիան: Սա ցույց է հետեւյալ ռեակցիայի:

2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.

The նյութ խտությունը 2,703 գ / դդ. խորանարդի սեղանատամ զանգված կալիումի permanganate - 158,03 գ / մոլ: The լուծելիություն միացությունների է ջրի կախված է համակենտրոնացման եւ ջրի ջերմաստիճանը (տվյալների ներկայացված են աղյուսակ 1):

Աղյուսակ 1. լուծելիություն կալիում permanganate տարբեր ջերմաստիճանների

Կախված գումարի բյուրեղներով ավելացվել է ջրի տարբեր ջերմաստիճանի, յուրաքանչյուր լուծումը կունենա հալածում - ից թույլ է, գունատ magenta մի ցածր կոնցենտրացիայի է Մանուշակագույն-violet - լայն. Այլ Լուծիչներ կալիում permanganate բյուրեղները հանել acetone, ամոնիակ եւ մեթիլ սպիրտ:

Քիմիական հատկությունները կալիումի permanganate

Նյութ »կալիումի պերմանգանատ» - ը բավականին ուժեղ oxidizing գործակալ. Կախված նրանից, թե որ pH է կրիչի, այն գործում է տարբեր տեսակի նյութերի կրճատվել է մարգանիում հավասարման միացությունների տարբեր աստիճանների օքսիդացում. Օրինակ, որպես acidic միջավայրում `Երկրորդի, որպես ալկալային դեպի VI, մի չեզոք միջին, համապատասխանաբար, մինչեւ IV.

Կից կենտրոնանալ ծծմբական թթու, կալիում permanganate, քիմիական հատկությունները, որոնք ցույց են տալիս, օքսիդացում առաջացնում է պայթուցիկ ռեակցիա, եւ ազատում թթվածին, երբ ջեռուցվում - Այս մեթոդը լայնորեն օգտագործվում O2 արտադրությունը ոլորտում.

Օգտագործումը կալիումի permanganate

Ժամանակակից լաբորատոր արտադրության կալիումի permanganate բաշխված է օրգանական սինթեզի, որպես oxidant. Որ ալկալային լուծում է արդյունավետ մաքրման եւ degreasing գործակալ. Հանրաճանաչ ու բազմակողմանի կիրառումը 0.1% լուծման բժշկության բուժման այրվածքներից, rinsing, ախտահանման, դրանից բխող տոքսիններով. Որոշ Դեղատներ թույլ մի տվեք այս իրերը, քանի որ կարգը նախարարության, այն դասակարգվում է որպես պայթյունի վտանգի. Բայց դուք կարող եք ստանալ Կալիումի permanganate Այգեգործություն խանութներում, որտեղ այն վաճառվում է որպես պարարտանյութ: