Քիմիական հատկությունները ծծումբ: Բնութագրերը ծծումբ ու եռում կետն

Ծծմբի մի տարր, որը գտնվում է վեցերորդ խմբի պարբերական աղյուսակի եւ երրորդ ժամանակահատվածում: Այս հոդվածում մենք կքննարկենք նրա քիմիական եւ ֆիզիկական հատկությունները, հավաքման, օգտագործման եւ այլն: Որ ֆիզիկական բնորոշ է ներառել այնպիսի հատկանիշներ, ինչպիսիք են գույնի, աստիճանից էլեկտրական ջերմահաղորդություն, ծծմբի եւ եռման աստիճանին t. Q. Քիմիական նույնն նկարագրում է իր փոխազդեցության հետ, այլ նյութերի.

ից տեսանկյունից ֆիզիկայի Ծծմբի

Դա շատ նուրբ հարց է: Տակ նորմալ պայմաններում, այն գտնվում է պինդ վիճակում: Ծծմբի ունի կիտրոնի դեղին գույն: Եւ որոնց մեծ մասը իր բոլոր միացությունների ունեն դեղին երանգներ: Որ ջուրը չի արձակում: Այն ունի ցածր ջերմային եւ էլեկտրական ջերմահաղորդություն: Այս հատկանիշները բնութագրում են այն որպես տիպիկ ոչ-մետաղական. Չնայած այն հանգամանքին, որ քիմիական բաղադրությունը ծծմբի բարդ չէ, որ նյութ կարող է ունենալ մի քանի տատանումները: Ամեն ինչ կախված է բյուրեղյա վանդակավոր կառուցվածքի, որոնք կապված միջոցով ատոմների, մոլեկուլների, նրանք չեն կազմում:

Այնպես որ, առաջին տարբերակը - շեղանկյան ծծմբի. Դա առավել կայուն: Այս տեսակի ծծմբի եռացող ջերմաստիճանի չորս հարյուր քառասունհինգ աստիճանով Celsius. Բայց որպեսզի այդ նյութի անցել են գազային վիճակում, դա առաջին հերթին անհրաժեշտ է անցնել հեղուկը: Այսպիսով, հալեցման է ծծմբի տեղի է ունենում ջերմաստիճանի, որը հարյուր տասներեք աստիճան Celsius.

Երկրորդ մարմնավորում monoclinic ծծմբի. Դա մի ասեղ, ձեւավորված բյուրեղները ունեցող մութ դեղին գույն: Հալեցման առաջին տեսակի ծծմբի, եւ ապա նրա դանդաղ Հովացում հանգեցնում ձեւավորման այս տեսակի. Այս տեսակ ունի գրեթե նույն ֆիզիկական հատկանիշներ: Օրինակ, եռման կետը ծծմբի այս տեսակի - բոլորը նույն չորս հարիւր քառասունհինգ աստիճանով: Ի լրումն, կա այդպիսի մի շարք նյութերի, ինչպիսիք են պլաստիկ. Այն ձեռք է բերել հորդառատ մեջ սառը ջուր, ջեռուցվում է մոտ եռման շեղանկյան: Որ եռման ծծումբը ձեւով նույնն է: Սակայն նյութ ունի գույքը ձգվող նման կաուչուկի.

Մեկ այլ բաղադրիչը ֆիզիկական հատկանիշներով, որը ես կցանկանայի ասել, - ծծմբի բռնկում ջերմաստիճանը: Այս ցուցանիշը կարող է տարբեր լինել `կախված տեսակից նյութի եւ դրա ծագման: Օրինակ, տեխնիկական ծծմբի բռնկում ջերմաստիճանը եղել է հարյուր իննսուն աստիճանով: Սա բավականին ցածր ցուցանիշ է: Այլ դեպքերում, ֆլեշ կետը ծծմբի կարող է լինել երկու հարյուր քառասունութ աստիճանները, եւ նույնիսկ երկու հարյուր հիսուն վեց. Այն ամենը կախված է նրանից, թե արդյոք դա էր ականապատեց, որն ունի խտությունը մի նյութական. Բայց դա կարելի է եզրակացնել, որ ծծմբի այրման ջերմաստիճանը բավականին ցածր է, համեմատած այլ քիմիական տարրերի, դա դյուրավառ. Ավելին, ծծմբի երբեմն կարող է համատեղել մոլեկուլների, որը բաղկացած է ութ, վեց, չորս կամ երկու ատոմների. Այժմ համարվում ծծմբի ից տեսանկյունից ֆիզիկայի, շարժվել դեպի հաջորդ բաժնում:

Քիմիական բնութագրում ծծմբի

Տարրը ունի համեմատաբար ցածր ատոմային քաշը, դա հավասար է երեսուն երկու գրամի խլուրդ: տարր ծծմբի առանձնահատկություններ ներառում է մի առանձնահատկություն էության, որպես կարողությանը տարբեր աստիճաններ օքսիդացում. Սա տարբերվում է, օրինակ, ջրածնի կամ թթվածնի. Հաշվի առնելով, այն հարցին, թե ինչ քիմիական բնութագրերը տարր ծծումբ, դա անհնար է նշել, որ նա, կախված պայմաններից, ցույց է տալիս, թե ինչպես վերականգնման եւ օքսիդացնող հատկությունները: Այնպես որ, որպեսզի ուսումնասիրել փոխգործակցությունը էության տարբեր քիմիական միացությունների.

Ծծմբի եւ պարզ նյութերի

Պարզ են, նրանք, որոնք կազմված են միայն մեկ տարր. Դրա ատոմների կարող է համատեղել մի մոլեկուլ, ինչպիսիք են, օրինակ, այն դեպքում, թթվածնի, կամ չեն կարող կապված, քանի որ այն դեպքն է մետաղի. Այսպիսով, ծծմբի կարող է արձագանքել հետ մետաղների, այլ ոչ մետաղներ եւ հալոգեններից.

Փոխազդեցության հետ, մետաղների

Իրականացնել այս կարգի գործընթացը պահանջում է բարձր ջերմաստիճանը. Նման պայմաններում, կա լրացում արձագանքը. Այսինքն, մետաղական ատոմների, որոնք զուգորդվում են ծծմբի ատոմների ձեւավորել համալիր նյութ հետ sulfides: Օրինակ, եթե երկու moles եւ կալիումի ջերմության, mixing նրանց հետ մեկ խլուրդ ծծմբի ձեռք բերել մեկ խլուրդ մետաղի սուլֆիդ: Հավասարումը կարելի է գրել նաեւ հետեւյալ կերպ. 2K + S = K ₂ S.

Ռեակցիա թթվածնով

Այն այրվում է ծծումբ: Շնորհիվ իր օքսիդի, որը ձեւավորվում է այս գործընթացում: Վերջինս կարող է լինել երկու տեսակի. Հետեւաբար, ծծմբի այրումը կարող է տեղի ունենալ երկու փուլով. Ծագման, երբ մեկը խլուրդ ծծումբ եւ մեկ խլուրդ թթվածնի մեկ խլուրդ ձեւավորված ծծմբի երկօքսիդի. Ձայնագրեք այս քիմիական ռեակցիա հավասարումը հետեւյալն են: S + O ₂ = SO _2: Երկրորդ փուլ - միանալը եւս մեկ երկօքսիդը թթվածնի ատոմների. Սա տեղի է ունենում այն դեպքում, եթե ավելացվել է երկու moles ծծմբի երկօքսիդի մեկ խլուրդ թթվածնի ներքո բարձր ջերմաստիճանի պայմաններում: Արդյունքն ակնառու է, երկու չափերի Ծծումբ TRIOXIDE: Հավասարությունը Այս քիմիական փոխազդեցության հետեւյալն է. 2SO ₂ + O ₂ = 2SO _3: Որպես հետեւանք նման արձագանքի արտադրում ծծմբական թթու: Այսպիսով, իրականացրած երկու նկարագրված գործընթացը կարող է skipped trioxide միջոցով ստացված ինքնաթիռի գոլորշու. Եւ մենք ձեռք բերել սուլֆատ թթու. Հավասարությունը այդպիսի ռեակցիան արձանագրվել են հետեւյալ կերպ. SO ₃ + H ₂ O = H ₂ SO _4:

Փոխազդեցության հետ հալոգեններից

Քիմիական հատկությունները ծծումբ, ինչպես նաեւ այլ ոչ մետաղներ, թույլ են տալիս, որ այն արձագանքել այս խմբին նյութերի. Այն ներառում է միացություններ, ինչպիսիք են fluoro, bromo, chloro, IODO. Ծծմբի արձագանքում դրանցից որեւէ մեկի, բացառությամբ վերջին: Որպես օրինակ, մենք հաշվի առնելով fluorination գործընթացը պարբերական սեղանի տարր. Հետ ջերմացման ասել է ոչ-մետաղական Հալոգեն ֆտորիդ կարող են ձեռք բերել երկու տատանումները: Առաջին դեպքում, եթե մեկը վերցնում է մեկ խալ ծծմբի եւ երեք moles եւ ֆտորի մեկ խլուրդ ֆտորիդի ձեռք բերել, որի բանաձեւը SF _6: Հավասարումը հետեւյալն է. S + 3F ₂ = SF _6: Բացի այդ, կա մի երկրորդ տարբերակ. Եթե մեկը վերցնում է մեկ խալ ծծմբի եւ երկու moles եւ ֆտորի մեկ խալ ստանալու (MIXED ISOMERS), ինչպես նաեւ քիմիական բանաձեւով SF _4: Հավասարությունը է գրված է հետեւյալ կերպ. S + 2F ₂ = SF _4: Ինչպես դուք կարող եք տեսնել, որ ամեն ինչ կախված է համամասնությունների, որի բաղադրիչները, որոնք խառը. Է նույն կերպ դուք կարող եք անցկացնել ծծմբի քլորակայանի գործընթացը (կարող է նաեւ ստեղծել երկու տարբեր նյութեր,) կամ bromination:

Փոխազդեցության հետ, այլ պարզ նյութերի

Այս բնորոշ ծծմբի տարր ավարտվում. The նյութ կարող է նաեւ քիմիապես արձագանքել հետ hydrogenous, ֆոսֆոր եւ ածխածնի: Պայմանավորված է փոխազդեցության հետ ծծմբաջրածինը ձեւավորված թթու. Որպես արդյունք իր արձագանքի հետ մետաղների կարելի է ձեռք բերել իրենց sulfides, որն իր հերթին, ինչպես նաեւ նախապատրաստված է ուղղակիորեն արձագանքում ծծմբի հետ նույն մետաղից: Անդամակցության գոյացումը ատոմների Ջրածին Ծծմբի տեղի է ունենում միայն շատ բարձր ջերմաստիճանի. Ռեակցիայի ծծմբի հետ ֆոսֆոր ձեւավորվում այն կալիումը: Այն ունի բանաձեւը: P ₂ S _3. ձեռք բերել մեկ խլուրդ էության, դա անհրաժեշտ է վերցնել երկու եւ երեք moles եւ ֆոսֆորի moles Sulphur. Երբ ծծումբը արձագանքել ածխածնային ձեւեր կարբիդների համարվում Nonmetal: Նրա քիմիական բանաձեւը հետեւյալն է: CS _2. Ստանալու մեկ խլուրդ էության, դա անհրաժեշտ է վերցնել մեկ խլուրդ ածխածնի եւ երկու moles ծծումբ: Բոլոր վերը նկարագրված լրացում արձագանքը առաջանալ միայն այն պայմանով, ջեռուցման ռեագենտների բարձր ջերմաստիճանների. Մենք ուսումնասիրեցինք փոխգործակցության ծծմբի հետ պարզ նյութերի, այժմ շարժվել դեպի հաջորդ տարրը:

Ծծմբային եւ բարդ միացություններ

Համալիրը գտնվում են այդ նյութերը, որոնց մոլեկուլները բաղկացած են երկու (կամ ավելի) տարբեր տարրերից. Քիմիական հատկությունները ծծումբ թույլ են տալիս, որ այն արձագանքել միացությունների, ինչպիսիք են սոդայի եւ կենտրոնացված sulfate թթու. Դա բավական բնորոշ արձագանքը այդ նյութերի. Նախ, մտածեք, թե ինչ է տեղի ունենում, երբ խառնվում է սոդայի տակ առնել Nonmetal: Օրինակ, եթե մենք վերցնենք վեց moles կալիումի հիդրօքսիդ եւ ավելացնելով, դրանում երեք moles եւ ծծումբ, սուլֆիդային ձեռք բերել երկու moles կալիում մեկ խլուրդ մետաղական sulphite եւ երեք moles ջուր: Կարելի է արտահայտել այս տեսակի արձագանքին հետեւյալ հավասարման: 6KON + 3S = 2k ₂ S + K2SO ₃ + 3H ₂ O. Նույն սկզբունքը փոխազդեցությունը տեղի է ունենում, ավելացնելով նատրիումի հիդրօքսիդ: Հաջորդ, համարում վարքագիծը ծծմբի կողմից այդ թվում կենտրոնացված sulfate թթու լուծում. Եթե մենք վերցնենք մեկ խալ առաջին եւ երկրորդ երկու moles եւ նյութի, մենք ձեռք հետեւյալ ապրանքները: ծծմբի trioxide ի գումարի երեք moles եւ ջուր - երկու moles. Այս քիմիական ռեակցիան կարող է իրականացվել միայն ջեռուցման ռեագենտների է բարձր ջերմաստիճանի.

Ստանալու համարել Nonmetal

Կան մի քանի ուղիներ է, որը Դուք կարող եք ստանալ մի շարք ծծմբի միացությունների. Առաջին մեթոդը - բաշխումը իր հրաքարի: Քիմիական վերջին բանաձեւը - FES _2. Վերայ ջեռուցման նյութ է բարձր ջերմաստիճանի առանց մուտքի թթվածնի դրան կարող է ստանալ այլ երկաթյա սուլֆիդ - FES - եւ ծծումբ. Արձագանքը հավասարումը գրված է հետեւյալ կերպ. FES ₂ = Fes + Ս երկրորդ մեթոդը արտադրող ծծմբի, որը հաճախ օգտագործվում է արդյունաբերության, մի այրման սուլֆիդային ծծումբ, պայմանով, մի փոքր քանակությամբ թթվածին. Այս դեպքում, հաշվի առնելով կարելի է պատրաստել Nonmetal եւ ջուր. Արձագանքին, դուք պետք է վերցնել բաղադրիչների մի molar հարաբերակցության երկու մեկին. Որպես հետեւանք, վերջնական արտադրանքի համամասնություններով երկուսից երկու. Հավասարությունը քիմիական ռեակցիայի կարելի է գրել նաեւ հետեւյալ կերպ. 2H ₂ S + O ₂ = 2S + 2H ₂ Օ. Բացի այդ, ծծմբի կարող է պատրաստել տարբեր մետալուրգիական գործընթացների, օրինակ, արտադրության մետաղների, ինչպիսիք են նիկելի, պղնձի եւ այլոց:

Օգտագործել արդյունաբերության

Նրա ամենալայն կիրառումը մենք քննարկում ենք ոչ մետաղական հայտնաբերվել է քիմիական արդյունաբերության ոլորտում: Ինչպես վերը նշվեց, այստեղ այն օգտագործվում է հանենք acid սուլֆատային: Ընդ որում, ծծմբի օգտագործվում է որպես բաղադրիչ համար արտադրության խաղերի, քանի որ նյութը դյուրավառ. Եւ դա անհրաժեշտ է արտադրության, պայթուցիկ նյութերի, վառոդ, Բենգալի լույսերը, եւ այլոց: Բացի այդ, ծծմբի օգտագործվում է որպես մեկը բաղադրիչների պատուհաս վերահսկողության. Բժշկության մեջ, այն օգտագործվում է որպես բաղադրիչ արտադրության դեղերի մաշկի հիվանդությունների. Բացի այդ, նյութ է հարցին, որը օգտագործվում է արտադրության տարբեր ներկերի. Բացի այդ, այն օգտագործվում է արտադրության phosphors:

Էլեկտրոնային կառուցվածքը ծծմբի

Ինչպես հայտնի է, բոլոր ատոմների բաղկացած է մի միջուկի, որը պարունակում է պրոտոնների, դրական լիցքավորված մասնիկները `եւ նեյտրոններ, այսինքն, մասնիկներ, որոնք ունեն զրոյական մեղադրանքը ... Էլեկտրոնները պտտվում կորիզ, որը բացասական լիցքավորման: Լինել չեզոք ատոմի իր կառուցվածքով պետք է լինի նույն թվով պրոտոններ եւ էլեկտրոններ: Եթե վերջին երկար, սա մի բացասական Ion - Anion. Եթե ընդհակառակը թիվը պրոտոնների ավելի մեծ է, քան էլեկտրոնի մի դրական Իոն կամ cation: ծծմբի Anion կարող է ծառայել որպես թթու նստվածք: Այն մաս է կազմում մոլեկուլային նյութերի, ինչպիսիք են սուլֆիդային թթու (ծծմբաջրածինը), եւ մետաղական sulfides: The anion ձեւավորված ընթացքում էլեկտրոլիտային բաժանում, որը տեղի է ունենում այն ժամանակ, երբ լուծարման նյութ ջրի. Երբ այս մոլեկուլը խախտում մինչեւ մեջ cation, որը կարող է ներկայացված լինել ձեւով մետաղական Իոն կամ ջրածնի, եւ cation - Ion թթու մնացորդների կամ մի hydroxyl խմբի (OH-): Քանի որ սերիական համարը ծծմբի պարբերական սեղանի տասնվեց, կարելի է եզրակացնել, որ իր հիմքում հենց այս թիվն պրոտոնների: Այս հիման վրա, մենք կարող ենք ասել, որ էլեկտրոնները պտտվում տասնվեց էլ. Թիվն նեյտրոնների կարելի հանելով սեղանատամ զանգվածը սերիական համարը քիմիական տարրի 32 - 16 = 16 Յուրաքանչյուր էլեկտրոն շրջանառում քաոսային, եւ որոշակի ուղեծիր: Քանի որ ծծմբի - քիմիական տարր է, որը պատկանում է երրորդ ժամանակահատվածի պարբերական աղյուսակի, եւ երեք ուղեծրերի շուրջ կորիզ: Առաջին այդ երկու էլեկտրոնների գտնվում է երկրորդ - ութ, երրորդ `վեց: Էլեկտրոնային բանաձեւը ծծմբի ատոմ է գրված է հետեւյալ կերպ. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4:

Տարածվածությունը բնության մեջ

Ընդհանուր առմամբ, համարվում է քիմիական տարր հայտնաբերվել է կազմի օգտակար հանածոների, որոնք մի շարք մետաղական sulfides: Սա հիմնականում պիրիտ - երկաթ աղ; այն նաեւ հանգեցնել, արծաթի, պղնձի փայլ, ցինկ սֆալերիտ, CINNABAR - Մերկուրի սուլֆիդային: Ավելին, ծծմբի կարող է կազմում ընդգրկված օգտակար հանածոների, որի կառուցվածքը ներկայացված է երեք կամ ավելի քիմիական տարրերի. Օրինակ, խալկոպիրիտ, աղերի, kieserite, գիպս. Դուք կարող եք համարում յուրաքանչյուրի դրանք ավելի մանրամասնորեն: Պիրիտ - Այս սուլֆիդային Երկաթ, կամ FES _2: Այն ունի մի գունատ դեղին գույն ոսկե փայլ. Այս հանքային հաճախ կարելի է ավելացնել որպես կեղտ լաջվարդ, որը լայնորեն օգտագործվում է արտադրության զարդեր. Դա պայմանավորված է նրանով, որ այդ երկու հանքային հաճախ ունեն ընդհանուր դաշտ: Chalcocite - chalcocite, chalcocite, կամ - ներկայացնում է կապտություն, մոխրագույն նյութ նման մետաղի. Galena (GALENA) եւ արծաթե փայլը (argentite) ունեն նման հատկանիշներ. Նրանք երկուսն էլ նմանվում մետաղներ են մոխրագույն: Կինաբար - ը brownish - կարմիր հանքային մի ձանձրալի գորշ patches. Խալկոպիրիտ, որոնց քիմիական բանաձեւը CuFeS ₂ - ոսկե դեղին, այն կոչվում է ոսկե սֆալերիտ: Ցինկի սֆալերիտ (sphalerite) կարող է ունենալ մի գույն սաթ դեպի վառ-նարնջագույն: Այդ աղերը - Na ₂ SO ₄ x10H ₂ O - ի թափանցիկ սպիտակ բյուրեղների Այն կոչվում է նաեւ Glauber ի աղ, օգտագործվում է բժշկության մեջ: Քիմիական բանաձեւ kieserite - MgSO ₄ xH ₂ Օ. Պարզվում է, քանի որ սպիտակ կամ անգույն փոշի. Քիմիական բանաձեւ գիպս - caso ₄ x2H ₂ Օ. Բացի այդ, քիմիական տարր է մասն է բջիջների կենդանի օրգանիզմների, եւ էական հետք տարր.