Hydrolysis հասկացություն է: Թվային բնութագրերը գործընթացի hydrolysis հաստատուն եւ աստիճանը hydrolysis

Ըստ hydrolysis եւ աղերի նախատեսված է արձագանքը միջեւ ջրի մոլեկուլների եւ մոլեկուլների արձակվել աղերի: Որպես հետեւանք նման արձագանքի են ձեւավորվում little- դիսոցիացված բաղադրություն: Այդ գործընթացը կարող է առաջանալ ոչ միայն աղեր, բայց այն դեպքում, ներկայության ջրի այլ solutes `ածխաջրեր, սպիտակուցներ, ճարպեր, կամ եթերների. Numerically, արձագանքը երկու քանակներ օգտագործվում աստիճանը հիդրոլիզի (բետա) եւ աղեր հիդրոլիզի անընդհատ (K [i]):

Արձագանքը սովորաբար նկատվում փոփոխություն նախնական լուծում թթվայնությունը: Փոխարեն օրգանական լուծիչ (ջրի), կարող է օգտագործվել մի վճարունակ է այլ տեսակի: Սակայն, այս դեպքում արձագանքը միջեւ վճարունակ եւ աղ կոչվում են solvolysis:

Դա կարեւոր է իմանալ, թե որ ներգրավված է հիդրոլիզի ընդամենը այն աղերի, որոնք ստացված բաղադրիչների տկար հիմքերի եւ թթուներ: Աղերը ստացված ուժեղ թթուների եւ հիմքերի, որ hydrolysis արձագանքը չի ենթարկվում:

Որպեսզի բնութագրելու գործընթացը հոսքը ամբողջությամբ, օգտագործում է հատուկ սահմանման - աստիճանը հիդրոլիզի (բետա): Աստիճանը հիդրոլիզի որոշում է հարաբերական մեծությունը կոնցենտրացիայի մոլեկուլների, որ հիդրոլիզի (C [հիդրավլիկ]), ինչպես նաեւ բուն (աղբյուր) ունի կոնցենտրացիան լուծարվել աղ (C [ref.]). Mathematically դա կարող է արտահայտվել հետեւյալ հավասարման բետա = C [հիդրավլիկ] / C [հղում.].

Որքանով ռեակցիան պայմանավորված է երեք գործոնով:

- բնույթը իոնների, որոնք կազմում են աղ.

- աղը կոնցենտրացիան իոնների.

- լուծում ջերմաստիճանը.

Աստիճանը հիդրոլիզի ձգտում է մեծացնել նվազմանը անջատում հաստատունի է թույլ թթու կամ բազայի, ինչպես նաեւ նվազեցնել աստիճանը աղի կենտրոնացման եւ աճող ջերմաստիճանը:

Արձագանքը կարող է առաջանալ զգալի չափով է միայն ջրիկացած լուծումներ: Հետեւաբար, եթե արժեքը C [H20] ունի մոտավորապես հաստատուն արժեք, ապա դա դառնում է հնարավոր է հաշվարկել ածանցյալ արժեքը K [i] (կամ հիդրոլիզի հաստատուն): Կախված նրանից, թե հարաբերական հատկությունների թթուների եւ հիմքերի որից աղեր են ձեւավորվում, hydrolysis կարող են տեղի ունենալ մեկ երեք սխեմաների, եւ, հետեւաբար, մի հաստատուն աղ hydrolysis հաշվարկվում է այլ կերպ.

Hydrolysis աղերի, որոնք առաջացել մասերը ուժեղ թթու , եւ մի թույլ բազայի (նաեւ կոչվում գործընթացը - ի կողմից cation hydrolysis)

hydrolysis հաստատուն որոշվում է հետեւյալ բանաձեւով `K [i] = K [Վտ] / Կ [այն բազան, որտեղ K [Վտ] - արդյունքն է իոնային արտադրանքի ջրի (C [H] + C [OH (-)]):

Ից Hydrolysis մշտական արտահայտվելու, այն կարելի է տեսնել, որ նվազում է բազայի ստիպել աճ արժեքների հաստատունների է hydrolysis եւ, հետեւաբար, աստիճանը հիդրոլիզի: Իր հերթին, աստիճանը հիդրոլիզի ձգտում է մեծացնել նվազում բազային ուժ ու աստիճանը կոնցենտրացիան աղերի լուծման. Բարձրացում ռեակցիան ջերմաստիճանը եւս մեծացնում է հիդրոլիզի հաստատուններ եւ ավելի բարձր արժեքները աստիճանից հիդրոլիզի:

Hydrolysis աղերի, որոնք ածանցյալները ուժեղ բազայի եւ թույլ թթու (նաեւ հայտնի է գործընթացը - հիդրոլիզ anion)

Hydrolysis հաստատուն հաշվարկվում է հետեւյալ բանաձեւով. K [i] = K [Վտ] / Կ [թթու], որտեղ արժեքը K [թթու] - ն բաժանում հաստատուն է թույլ թթու.

Hydrolysis աղերի, որոնք ածանցյալ է թույլ բազայի եւ թույլ թթու (մեկ այլ անուն - հիդրոլիզ կատիոնների եւ անիոնների)

Այս դեպքում, հիդրոլիզի մշտական արժեքները կորոշվի բաժանում հաստատուն թույլ բազայի եւ թույլ թթու. Այն հաշվարկվում է հետեւյալ բանաձեւով `K [i] = K [Վտ] / Կ [թթու] * K [է բազան]:

որը նշանակում է hydrolysis

Արձագանքը տեղի է հիդրոլիզի գործընթացի լայնորեն օգտագործվում է ժամանակակից արդյունաբերական գործընթացներում: Օրինակ, նման արձագանքը, որն օգտագործվում է մաքրել ջուրը վնասակար հավելանյութեր եւ coarsely ցրել colloidal շարքը. Այդ նպատակի համար հատուկ տեղումների հիդրօքսիդներ երկաթի եւ ալյումինի, ձեռք բերված hydrolysis եւ ferric sulfate, երկաթի քլորիդ եւ ալյումինե sulfate.

Hydrolysis - կարեւոր մասն է գործընթացի յուրացում կենդանի օրգանիզմների Երկրի վրա: Մեծ մասը էներգիայի համար անհրաժեշտ գոյության օրգանիզմի, որը պահվում է որպես adenosine triphosphate (ATP). Մեկուսացումը է էներգիայի տեղի է ունենում միջոցով գործընթացի մեջ է հիդրոլիզի սերմանելու.