Աստիճանը օքսիդացման, որը հանդիսանում արժեքը: Թե ինչպես է որոշելու, թե որքանով օքսիդացում տարրերի.

Նման առարկան, ինչպես քիմիայի առաջացնում է բազմաթիվ դժվարություններ մեծամասնության այսօրվա ուսանողների, շատ քիչ մարդիկ կարող աստիճանը որոշելու օքսիդացում է միացությունների. Մեծագույն դժվարությունը դպրոցական երեխաների, ովքեր ուսումնասիրում են անօրգանական քիմիա, այսինքն, տարրական դասարանների աշակերտներին (8-9 դասարաններ): Օբյեկտ թյուրիմացություն հանգեցնում է դուր չեն գալիս դպրոցականներին դեպի թեմայի.

Ուսուցիչները հատկացնել մի շարք պատճառներով համար այս «Չհավանել» աշակերտների հանրակրթական եւ ավագ դպրոցների աշակերտների քիմիայում: չցանկանալը է հասկանալ բարդ քիմիական պայմանները, անկարողությունը օգտագործել ալգորիթմներ մի կոնկրետ գործընթացի, մաթեմատիկական գիտելիքները խնդրի. Կրթության նախարարությունը արդեն պատրաստվում են խոշոր փոփոխություններ է բովանդակության առարկայի: Բացի այդ, «կտրել» եւ ժամերի քանակը դասավանդման քիմիայի. Այս բացասաբար ազդել որակի գիտելիքների վրա առարկայի, նվազում հետաքրքրություն է ուսումնասիրության կարգապահության:

Ինչ թեմաներ քիմիա Իհարկե տալիս ուսանողներին ամենադժվար.

Համաձայն նոր ծրագրի ընթացքում կարգապահության «Քիմիա» հիմնական դպրոցը ներառում է մի քանի հիմնական թեմաներ `պարբերական աղյուսակի տարրերից Դ I. Mendeleeva, անօրգանական նյութերի դասեր, իոնային փոխանակում: Ամենադժվար դասարանցիներին սահմանումը տրված օքսիդացում պետական օքսիդներ:

տեղաբաշխման կանոնները

Առաջին հերթին `ուսանողության պետք է տեղյակ լինեն, որ երկու-տարր օքսիդների են բարդ միացություններ, որի կազմը ներառված թթվածին: Նախապայման Երկուական բարդ պատկանող դասի օքսիդների է թթվածնի երկրորդ դիրքը տվյալ բաղադրություն:

Հաշվարկել նման ցուցանիշը ցանկացած դասի ձեւակերպումներ է ձեռք բերել միայն այն դեպքում, եթե ուսանողն ունի կոնկրետ ալգորիթմ:

Ալգորիթմ է acidic օքսիդներ

Սկսել, մենք նշում ենք, որ աստիճանը օքսիդացման է թվային արտահայտությունն է Վալանս տարրերից. Acidic օքսիդներ ձեւավորվել ոչ մետաղներ կամ մետաղներ հետ Վալանս չորս յոթ, երկրորդ պահանջվում է նման օքսիդներ է թթվածին:

Է թթվածնային Valence օքսիդներ միշտ համապատասխանում է երկու, ապա դա կարող է լինել որոշել, թե, ըստ տարրերի պարբերական աղյուսակում Դ I. Mendeleeva: Սա տիպիկ ոչ մետաղական, ինչպես նաեւ թթվածնի, իսկ խմբում 6 պարբերական սեղանին հիմնական ենթախմբում, ընդունում է երկու էլեկտրոններ, որպեսզի լիովին ավարտելու իր արտաքին էներգետիկ մակարդակը: Ոչ մետաղների թթվածնի միացությունների հաճախ ցուցադրել ամենաբարձր valency, որը համապատասխանում է թվով Խմբի մեջ. Դա կարեւոր է հիշեցնել, որ աստիճանը օքսիդացման քիմիական տարրերի մի ցուցանիշ է, ենթադրելով, դրական (բացասական) համարը.

Nonmetal կանգնած սկզբին մի բանաձեւով ունի դրական օքսիդացում պետություն: Ոչ մետաղական օքսիդների թթվածնային-կայուն, դրա բեկման -2. Որպեսզի ստուգելու ճշգրտությունը դասավորվածության արժեքների թթու օքսիդների պետք է բազմապատկել բոլոր համարները դուք ցանկանում եք տեղադրել ցուցանիշների որոշակի տարր. Հաշվարկները համարվում են վավեր, եթե գումարը ընդհանուր բոլոր թեր եւ դեմ սահմանված 0 աստիճանով ձեռք բերել:

Պատրաստում երկու տարր բանաձեւերը,

Աստիճանը օքսիդացում ատոմային տարրերի ունի հնարավորություն ստեղծել եւ արձանագրել է մի միացություն երկու տարրերից. Երբ ստեղծելով բանաձեւ սկսելու համար երկու խորհրդանիշներ մոտ, օրենքով սահմանված, ուշադիր երկրորդ տալ թթվածին: Գագաթին յուրաքանչյուրի արձանագրված նշանների նախատեսվել արժեքը աստիճանների օքսիդացում, ապա հայտնաբերվել միջեւ թվերի թիվն է, որը պետք է լինի առանց որեւէ evenly բաժանվում է երկու համարների. Այդ ցուցանիշը պետք է բաժանել առանձին-առանձին, թվային արժեքի աստիճանի օքսիդացում է ձեռք բերել ցուցանիշները առաջին եւ երկրորդ բաղադրիչների է երկու տարր նյութական. Ավելի բարձր օքսիդացում պետությունը չէ, քանակապես հավասար է արժեքը բարձր վալենտային բնորոշ Nonmetal նույնական է խմբային թվի, ուր PS մի Nonmetal:

Իսկ ալգորիթմը ներկայացումները թվային արժեքները հիմնական օքսիդների

Նման միացություններ են համարվում բնորոշ մետաղական օքսիդներ: Նրանք են բոլոր միացությունները ուներ փոխարժեքին օքսիդացման պետության ոչ ավելի, քան մեկ կամ երկու. Որպեսզի հասկանանք, թե ինչ է լինելու աստիճանը օքսիդացում է մետաղի, դա հնարավոր է օգտվել պարբերական համակարգի: Ի մետաղների հիմնական ենթախմբերի առաջին խմբի, այս տարբերակը միշտ հաստատուն, դա նման է խմբի թվի, որ մեկն է:

Մետաղներ հիմնական ենթախումբ երկրորդ խմբի բնորոշվում են որպես կայուն օքսիդացման պետության +2 numerically. Աստիճանը օքսիդացում չափով օքսիդների տեսանկյունից իրենց ցուցանիշների (թվերով), պետք է տալ զրոն, քանի որ քիմիական համարվում է չեզոք մոլեկուլ, զուրկ է մեղադրանքը մասնիկի:

The հավասարեցում օքսիդացում է թթվածնի պարունակող թթուների

Թթուներ են համալիր նյութ կազմված մեկ կամ ավելի ջրածնի ատոմների, որոնք կապված են ինչ - որ թթու նստվածք: Հաշվի առնելով, որ աստիճանը օքսիդացման է թվային թիրախները համար իրենց հաշվարկ պահանջում է որոշակի math հմտությունները. Այդպիսի ցուցանիշ է ջրածնի (պրոտոնային) միշտ կայուն է թթուներ, է +1: Հետագա դա հնարավոր է նշել այն աստիճան օքսիդացում բացասական թթվածնի իոնի, դա նաեւ կայուն, -2.

Միայն այն բանից հետո այդ քայլերը, դա հնարավոր է հաշվարկել աստիճանը օքսիդացում կենտրոնական բաղադրիչի բանաձեւով. Որպես կոնկրետ նմուշի համարում տարրեր աստիճանը որոշելու օքսիդացում է ծծմբական թթու, H2SO4. Հաշվի առնելով, որ մոլեկուլ համալիրի նյութի պարունակում երկու ջրածնի պրոտոնը, 4 թթվածնի ատոմների, մենք ձեռք բերելու արտահայտությունը ձեւով + 2 + X-8 = 0: Որպեսզի գումարը ձեւավորվել է զրոյի, y աստիճանը ծծմբի օքսիդացման +6

The հավասարեցում օքսիդացում է աղերի

Աղեր են բարդ միացությունների, կազմված մետաղական իոնների եւ մեկ կամ ավելի anions: Մեթոդները աստիճանը որոշելու օքսիդացման յուրաքանչյուր բաղադրիչների համալիր աղի նույնն է, ինչպես թթվածնի պարունակող թթուներ. Հաշվի առնելով, որ աստիճանը օքսիդացման տարրեր թվային ցուցանիշի, դա կարեւոր է, ցույց է տալիս աստիճանը օքսիդացում մետաղի.

Եթե մետաղական ձեւավորման աղ է հիմնական ենթախմբում, նրա օքսիդացում վիճակը կայուն է, համապատասխան խմբի թվի դրական է: Եթէ աղը պարունակում է մետաղյա նման ենթախմբերով PS exhibiting տարբեր valences որոշելու Վալանս մետաղի կարող է լինել, որ թթու մնացորդային. Երբ աստիճանը օքսիդացում է մետաղի է տեղադրվել, դնում աստիճանը օքսիդացման թթվածնի (-2), որին հաջորդում են հաշվարկելիս աստիճան օքսիդացման կենտրոնական մարմնի կողմից օգտագործելով քիմիական հավասարումը:

Որպես օրինակ, համարում սահմանմանը օքսիդացում պետությունների համար տարրերի նատրիումի նիտրատ (նորմալ աղի): NaNO3: Sol հիմնական ենթախումբ խմբի 1 մետաղի է ձեւավորվում, հետեւաբար, աստիճանը օքսիդացում նատրիումի է +1: Ժամը թթվածնի նիտրատ օքսիդացման պետության -2. Է որոշելու թվային արժեքը օքսիդացման հավասարեցնում + 1 + X-6 = 0: Լուծելու այս հավասարման, մենք ձեռք, որ X պետք է լինի 5, սա է աստիճանը օքսիդացում ազոտի.

Հիմնական պայմանները, որ iad

Կան հատուկ պայմանները, որոնք պահանջվում են սովորել ուսանողներին օքսիդացում եւ նվազեցման գործընթացում:

Աստիճանը օքսիդացում է իր կարողությունը ուղղել կցել ինքնին (տալ տարբեր) էլեկտրոնները որոշ իոնների կամ ատոմների.

Որ հակաօքսիդանտը համարվում չեզոք ատոմների կամ իոններ ժամանակ քիմիական ռեակցիայի ինքնին միանում էլեկտրոնները:

Նվազեցման գործակալ կլինի չլիցքավորված ատոմների կամ իոններ, որ այդ գործընթացում քիմիական փոխազդեցության կորցնում են իրենց սեփական էլեկտրոնները:

Օքսիդացում կարգը ներկայացված է որպես էլեկտրոնի ազդեցության:

Վերականգնում է կապված ընդունմամբ լրացուցիչ էլեկտրոնները չլիցքավորված Ատոմ կամ իոնային.

Redox գործընթացը բնութագրվում է արձագանքը, որի ընթացքում պարտադիր փոխում աստիճանը օքսիդացում ատոմի: Այս սահմանումը թույլ է տալիս մեզ հասկանալ, թե ինչպես է դա հնարավոր է պարզել, թե արդյոք արձագանքին ISI:

OVR վերլուծել կանոնները

Օգտագործելով այս ալգորիթմը, գործակիցները կարելի է կազմակերպել ցանկացած քիմիական ռեակցիա:

1. Առաջին, դուք պետք է տեղադրել յուրաքանչյուր քիմիական օքսիդացում պետության: Նշենք, որ պարզ հարց օքսիդացում վիճակը զրոյի, քանի որ չկա արտադրանքի (միացում) բացասական մասնիկների. Պայմաններ եւ տեղաբաշխման օքսիդացում է երկուական եւ երեք տարր միացությունների ուսումնասիրվել էին մեր կողմից վերը նշված.

2. Ապա անհրաժեշտ է բացահայտել այն ատոմների կամ իոնների, որոնք տեղի են ունեցել ընթացքում դարձի, օքսիդացում փոխվել.

3. Արձանագրվել է ձախ կողմում հավասարման մեկուսացված ատոմների կամ իոնների, որոնք փոխել են իրենց աստիճանը օքսիդացում. Դա անհրաժեշտ է, որ հաշվեկշռում: Շուրջ տարրերի համար անհրաժեշտ է նշել իրենց արժեքը:

4. Հետագա գրավոր այն ատոմների կամ իոններ, որոնք ձեւավորվում են ժամանակ ռեակցիայի, որը + նշանը ցույց է տալիս թվով էլեկտրոններ ընդունված ատոմի, - շարք օգտին տրված բացասական մասնիկների. Եթե գործընթացը փոխգործակցության կրճատվում են օքսիդացում պետություն: Սա նշանակում է, որ էլեկտրոնները են ձեռնարկվել ատոմ (Ion): Երբ աստիճանը օքսիդացում Ատոմ (Ion) է նվիրաբերել էլեկտրոնները ընթացքում արձագանքը.

5. Ամենափոքր ընդհանուր թիվը տեղափոխվել է բաժանեն, հետո է գցել ընթացքում էլեկտրոնների ստացված գործակիցը: Կետ թվեր են պահանջվող stereochemical գործոնները:

6. Որոշելու, հակաօքսիդանտ, reductant, այն գործընթացները, որոնք տեղի են ունենում ընթացքում արձագանքը.

7. Վերջնական քայլը կլինի հավասարեցում stereochemical գործոններից այս արձագանքը.

   օրինակ, OVR

Քննենք մի գործնական կիրառումը ալգորիթմի մի կոնկրետ քիմիական ռեակցիայի.

Ֆե + CuSO4 = Cu + FeSO4

Մենք հաշվարկել բոլոր պարզ եւ բարդ նյութեր:

Քանի որ Fe եւ Cu են պարզ նյութերի, դրանց օքսիդացում է 0. CuSO4, ՄՄ + 2, ապա 2 թթվածին, ծծումբ եւ +6: Ի FeSO4: Fe +2, հետեւաբար, որպես O 2, calc S +6:

Այժմ փնտրում է տարրեր, որոնք կարող են փոխել գործիչներ, մեր իրավիճակում, նրանք կլինեն Ֆե եւ Cu:

Քանի որ արժեքի հետո արձագանքը երկաթյա ատոմի էր 2, 2 էլեկտրոն տրվել է արձագանքը. Պղնձե իրենց ցուցանիշները փոխվել է 0 2, հետեւաբար պղնձի տեւել է 2 էլեկտրոնները: Այժմ մենք սահմանել թվով էլեկտրոններ ստացված, եւ չուգուն ատոմ եւ cupric Cation. Ընթացքում փոխարկման վերցրել cation երկու էլեկտրոններ cupric նույնը էլեկտրոն տրվում երկաթ Ատոմ.

Այս գործընթացում կարեւոր չէ որոշելու նվազագույնը տարածված բազմակի, քանի որ վերցրել ու տվել է ժամանակ դարձի հավասար թվով էլեկտրոններ: Stereochemical գործոնները նույնպես համապատասխանում են մեկին. Ի արձագանքին նվազող գործակալի կցուցադրեն հատկությունների երկաթի, իսկ դա oxidized. Cation divalent պղնձի կրճատվել է մաքուր պղնձի ռեակցիայի այն ունի ամենաբարձր աստիճանը օքսիդացում.

Դիմում գործընթացը

Formula աստիճանը օքսիդացման պետք է հայտնի է, ամեն աշակերտը 8-9 դասարանում, քանի որ այս հարցը ընդգրկված է աշխատանքի OGE: Ցանկացած գործընթացներ, որոնք տեղի են ունենում հետ oxidizing, նվազեցնելով ախտանիշեր, կարեւոր դեր է խաղում մեր կյանքում: Նրանք են, անփոխարինելի metabolic գործընթացներ են մարդու մարմնի.